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黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题
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黑龙江牡丹江市第三高级中学2020届高三上学期第一次月考
化学试题
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是
A. 明矾 B. 芒硝 C. 草木灰 D. 漂白粉
【答案】A
【解析】
易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。
2.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是
A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热
B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
【答案】B
【解析】
液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，故错误。
3.下列变化中，气体仅被还原的是
A. SO2使品红溶液退色
B. CO2使Na2O2固体变白
C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅
D. O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色
【答案】D
【解析】
A.SO2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A错误；
B. CO2使Na2O2固体变白，发生反应是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而CO2没有发生化合价的变化，所以CO2气体没有被还原，故B错误；
C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅，是因为发生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合价既升高又降低，即NO2既被氧化又被还原，故C错误；
D. O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色，是因为发生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，所以氧气是氧化剂被还原，故D正确。
故答案选D。
4.下列有关说法错误的是
A. 金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同
B. 浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
【答案】A
【解析】
A项，金属 Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，金属 Mg与CO2反应：2Mg+ CO2 2MgO+C，二者都是置换反应，也是氧化还原反应，反应类型相同，A错误；B项，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，说明硫酸表现酸性，生成SO2，说明硫酸表现强氧化性，B正确；C项，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，反应离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正确。
5.下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A. 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
B. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
C. AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得
D. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
【答案】A
【解析】
A、盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，A正确；B、Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B错误；C、FeCl2不能由金属单质与氯气直接化合制得，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；D、CO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同，但NO2与反应生成硝酸和NO，发生自身的氧化还原反应，原理不同，D错误，答案选A。
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
C. 铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
D. ClO2 具有强氧化性，可用于消毒杀菌
【答案】D
【解析】
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。
7. 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A. 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HC1通入NaAlO2溶液中
C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
此题是对平时各个反应实验现象的考察。A项现象为溶液颜色由浅绿色变成黄色、B项现象为溶液开始生成白色沉淀HC1过量会沉淀最终消失，C项现象为品红溶液红色消失。D项虽然可以反应但溶液中无明显现象。故答案选D。
8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
选项
物质
甲
乙
丙
A
SiO2
NaOH
HF
B
NaOH
(NH4)2SO3
H2SO4
C
AlCl3
NH3·H2O
NaAlO2
D
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3(aq)
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，三种物质均能相互反应； B. 氢氧化钠与亚硫酸铵反应生成一水合氨、亚硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，亚硫酸铵和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，三种均能相互反应； C. NH3·H2O 和NaAlO2不发生反应，C不满足； D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，三种物质均能相互反应。本题选C。
9.下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易变质
【答案】D
【解析】
【详解】①氯水中次氯酸见光受热易分解而变质；②水玻璃可以吸收空气中的二氧化碳生成硅酸而变质；③酸性氧化物与碱反应生成盐和水原理，烧碱与空气中二氧化碳反应而变质；④漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应而变质；⑤二价铁具有强还原性，绿矾与空气中的氧气反应而变质；⑥正四价硫具有强还原性，亚硫酸钠与空气中的氧气反应而变质。因此①②③④⑤⑥露置于空气中均变质，故D符合题意；
正确答案：D。
【点睛】只要见光易分解的、易潮解的、与空气中的水和二氧化碳反应的、有强还原性易被氧化的药品，放置在空气中均易变质。
10.下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B. 二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 碳酸钡溶于氢氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 ，碳酸根与醋酸之比为1：1，则方程式为CO32-+CH3COOH= HCO3-+CH3COO-，故A错误；
B. 次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫有还原性，故反应产物应为氯离子和硫酸根离子，故B错误；
C. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，C正确；
D. HF为弱电解质，在离子方程式中不拆，故D错误；
故答案选C。
【点睛】在书写离子方程式时，要注意物质能否拆成离子形式，同时要注意能否发生氧化还原反应。
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B. 常温下，pH=7的溶液中 Fe3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
C. 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣
D. 能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中存在大量三价铁离子，铁离子具有氧化性，I﹣具有还原性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B. Fe3+在pH约为4时即沉淀完全，故在pH=7的溶液中 Fe3+无法大量共存，B不符合题意；
C. 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣可以大量共存，C符合题意；
D. 能溶解Al2O3的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，在酸性溶液和碱性溶液中HCO3﹣均不能大量存在，D不符合题意；
故答案选C。
12. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 酸性氧化物都可以与强碱反应
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氧化铝是两性氧化物，A错误；B．NO2可与水反应生成硝酸（同时产生NO），但它不是酸性氧化物，B错误；C．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，当然均可和强碱反应，C正确；D．不成盐氧化物既不能和酸反应也不和碱反应，D错误；答案为C。
考点：考查了氧化物分类及性质。
13.下列实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH试纸表面
检验氯水的pH值
B
金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气
证明金属铝不与氢氧化钠反应
C
稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀
证明氯元素的非金属性强于硫元素
D
在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质
证明碳元素的非金属性强于硅元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 新制氯水具有漂白性，能够漂白变色后的pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；
B. 金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气，证明金属铝不与氢氧化钠反应，金属铝与氢氧化钠溶液的反应实质是金属铝与水的反应，B正确；
C. 稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀，证明盐酸的酸性强于硅酸，但无法比较Cl和Si两元素的非金属性，C错误；
D. 在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质，无法证明碳元素的非金属性强于硅元素，D错误；
故答案选B。
【点睛】通过酸性比较元素的非金属性强弱，应使用元素最高价氧化物对应水化物进行比较，不能通过比较非含氧酸、非最高价含氧酸等来判断元素非金属性。
14.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C
铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3
铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B类推正确；C、碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，选项C错误；D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，选项D错误。答案选B。
15. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是
A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质
B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C. SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色
D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)
【答案】B
【解析】
试题分析：A.NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，该反应为非氧化还原反应，FeSO4能被空气中的氧气氧化，该反应为氧化还原反应，原理不同，A项错误；B.氯水中的HClO和AgI见光易分解，所以氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，B项正确；C.SO2使品红褪色体现了SO2的漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，C项错误；D.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化不能溶解铝，浓硝酸和金不反应不能溶解铝，D项错误；答案选B。
考点：考查物质的性质。
16. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C. 用装置丙稀释反应后的混合液
D. 用装置丁测定余酸浓度
【答案】C
【解析】
试题分析：A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。
考点：考查铜与浓硫酸反应的探究实验操作正误判断。
17.下列叙述中正确的是
A. 卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应
B. 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C. 卤族元素单质都能与水剧烈反应
D. 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
【答案】D
【解析】
A、卤族元素单质可以与其他非金属元素单质反应，如氯气与氢气可以反应，A错误；B、碱金属元素单质越活泼，其熔沸点越低，B错误；C、卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度也逐渐减弱，C错误；D、卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强，D正确，答案选D。
18.下列关于硝酸的认识中，正确的是
A. 浓硝酸光照和受热都会分解
B. 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C. 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A. 浓硝酸不稳定，浓硝酸光照和受热都会分解，A正确；
B. 浓、稀硝酸均由N体现氧化性，不由H体现氧化性，故浓、稀硝酸与金属反应均不放出氢气，B错误；
C. 常温下，浓硝酸与Al、Fe反应，生成一层致密的氧化膜，C错误；
D. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，D错误；
故答案选A。
19.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是
A. Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO3-能大量共存于pH＝0溶液中
B. 1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C. 加热可除去NaHCO3固体中的少量NH4Cl
D. 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A. pH=0的溶液中存在大量的氢离子，NO3-在酸性溶液中体现氧化性，与Fe2＋不能大量共存，故A错误；
B. NH4+会水解，故1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有少于NA个NH4+，B错误；
C. NaHCO3和NH4Cl固体均受热易分解，故无法用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NH4Cl，C错误；
D. 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性，D正确；
故答案选D。
20.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C. 用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D. 用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．NH4Cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，不能用图①所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，A项错误；B．H2、NH3的密度比空气小，应用向下排空气收集，用装置②收集H2、NH3等气流方向应为短管进气，长管出气，B项错误；C．四氯化碳的密度比水大且不溶于水，可用图③所示装置分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，C项正确；D．用图④所示装置，可能是氯气将KI氧化为单质碘，无法证明氧化性：Br2＞I2，D项错误；答案选C。
考点：考查化学实验方案的分析、评价。
21.下列根据实验现象的判断中，正确的是
A. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
B. 在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢
C. 溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮
D. 能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢
【答案】C
【解析】
【详解】A. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体是氧化性气体，不一定是氯气，A错误；
B. 在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物不一定是氯化氢，也可能为氨气，B错误；
C. 溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮，C正确；
D. 在溶液中溶解度大且溶解速率大的气体均可作喷泉实验，D错误；
故答案选C。
22.实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 操作②中需加入氧化剂
C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D. 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
【答案】C
【解析】
试题分析：A．操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；B．操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，B项正确；C．酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；D．碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确；答案选C。
考点：考查海水提碘，化学实验基本操作。
23.利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是
实验
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A
浓硫酸
亚硫酸钠
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
高锰酸钾
淀粉碘化钾溶液
溶液会变蓝
C
稀盐酸
碳酸钙
氯化钡溶液
有白色沉淀生成
D
浓氨水
氧化钙
氯化铝溶液
先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2与水反应生成H2SO3，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白红色的石蕊溶液，SO2的漂白性主要是指漂白品红、草帽等物质，A错误。
B、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B正确。
C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，CO2与BaCl2不反应，无白色沉淀生成，Ｃ错误。
D、浓氨水滴入氧化钙中有氨气生成，氨气与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝沉淀不会溶解在氨水中，D错误。
答案选B
24.将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO2) 则消耗硝酸的物质的量
A. 0.12 mol B. 0.11 mol C. 0.09 mol D. 0.08 mol
【答案】B
【解析】
【详解】Cu与硝酸反应，硝酸体现酸性和氧化性，变为氮的氧化物和硝酸根离子，，，所以共消耗硝酸的物质的量为，故答案选B。
25.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为( )
A. 2∶1 B. 1∶3
C. 3∶1 D. 1∶1
【答案】C
【解析】
40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml。根据化学反应计算如下：
3NO2+H2O＝2HNO3+NO △V（气体体积减少）
3 2
V（NO2） 20mL
解得V（NO2）=30mL，原气体中V（NO）=10mL，所以原混合气体中NO2和NO的体积比为V（NO2）：V（NO）=30mL：10mL=3：1。答案选C。
26.元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式 。
（1）漂白粉生效原理______________________________________________
（2）粗硅的制取___________________________________________________
（3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________
（4）实验室制取氨气_______________________________________________
（5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________
（6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________
【答案】 (1). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (2). SiO₂+2CSi+2CO↑ (3). H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2 (4). (5). 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 (6). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【解析】
【详解】（1）漂白粉生效原理是次氯酸盐吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（2）工业通过高温C还原二氧化硅制取粗硅，方程式为SiO₂+2CSi+2CO↑
（3）过氧化氢氧化碘离子，过氧化氢作氧化剂，还原产物为水，碘离子为还原剂，氧化产物为碘单质，方程式为H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2
（4）实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体来制备氨气，方程式为
（5）可类比过量二氧化碳与澄清石灰水的反应来写出过量二氧化硫与澄清石灰水反应，方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
（6）氯碱工业为电解饱和食盐水制取氯气，方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
27.天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________，该物质的属于_______ 氧化物 ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛KOH溶液，原因是_________________________________（用离子方程式表示）。
（2）联氨(N2H4，无色液体）可用作火箭燃料，其电子式为____________。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是___________，其能量转化方式为____________________。
（4）下面是一个还原过程反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
①写出并配平该氧化还原反应的方程式：_________________________________
②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___mol．
【答案】 (1). (2). 酸性氧化物 (3). (4). ， (5). Si (6). 太阳能转化为电能 (7). ═ (8). 0.6
【解析】
【详解】(1)石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为，二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，玻璃中含二氧化硅，和碱反应生成的硅酸钠溶液是矿物胶瓶塞和瓶口会粘结在一起，不易打开，反应的离子方程式为：；
(2)肼的分子式为，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为： ；
(3)天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅，天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能；
(4) 还原过程的反应式：，N元素的化合价降低，则为还原剂，即发生硝酸与的氧化还原反应，由电子守恒及原子守恒可以知道反应式为═；
(5) 由N元素化合价变化可以知道，若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是。
28.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)，发生反应的化学方程式是___________________。
（2）D装置中主要反应离子方程式为_________________________________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_______(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________。
【答案】 (1). 防倒吸 (2). ① (3). MnO2+4HCl（浓） Cl2+MnCl2+2H2O (4). Cl2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + 2Cl− (5). ② (6). ③ (7). 溶液呈红色 (8). ④ (9). 紫红色褪为无色
【解析】
【详解】(1)易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可以知道应选择①，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） Cl2+MnCl2+2H2O；
(2)D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：═；
(3)为验证通入D装置中的气体是还是过量，若过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧氧化亚铁离子；若过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫。
29.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3). 溶液由紫红色变为无色 (4). 无色溶液中出现黄色浑浊 (5). 还原性 (6). 氧化性 (7). 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ (8). 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (9). NaOH(答案合理即可)
【解析】
【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
30.硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：
(注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)
(1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。
(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为______________________。
(3)装置D的作用是__________________________；
装置G的作用是______________________。
(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。
(5)实验结束后，证明有HNO3生成的操作是______________________。
(6)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。
【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 碱石灰(合理答案均可) (3). 该反应为放热反应 (4). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (5). 除去氨气和水蒸气 (6). 吸收尾气 (7). 气体变为红棕色 (8). 取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生成(合理答案均可) (9). 6.25
【解析】
【详解】（1）仪器a为球形干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，应选用碱性干燥剂碱石灰，故答案为：球形干燥管；碱石灰；（2）装置C中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，移去酒精灯，Cr2O3固体保持红热说明反应放热，故答案为：该反应为放热反应；4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙，无水氯化钙是常用的干燥剂，故可以吸收氨气和水蒸气；装置G中盛放的是氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防治污染环境；故答案为：除去氨气和水蒸气；吸收尾气；（4）无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故答案为：气体变为红棕色；（5）二氧化氮气体与水反应生成硝酸，硝酸遇到石蕊试液变红色，故证明有HNO3生成的操作是：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产，故答案为：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产；（6）反应制得的硝酸的浓度为=6.25mol/L，故答案为：6.25。
黑龙江牡丹江市第三高级中学2020届高三上学期第一次月考
化学试题
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是
A. 明矾 B. 芒硝 C. 草木灰 D. 漂白粉
【答案】A
【解析】
易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。
2.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是
A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热
B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
【答案】B
【解析】
液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，故错误。
3.下列变化中，气体仅被还原的是
A. SO2使品红溶液退色
B. CO2使Na2O2固体变白
C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅
D. O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色
【答案】D
【解析】
A.SO2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A错误；
B. CO2使Na2O2固体变白，发生反应是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而CO2没有发生化合价的变化，所以CO2气体没有被还原，故B错误；
C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅，是因为发生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合价既升高又降低，即NO2既被氧化又被还原，故C错误；
D. O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色，是因为发生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，所以氧气是氧化剂被还原，故D正确。
故答案选D。
4.下列有关说法错误的是
A. 金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同
B. 浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
【答案】A
【解析】
A项，金属 Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，金属 Mg与CO2反应：2Mg+ CO2 2MgO+C，二者都是置换反应，也是氧化还原反应，反应类型相同，A错误；B项，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，说明硫酸表现酸性，生成SO2，说明硫酸表现强氧化性，B正确；C项，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，反应离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正确。
5.下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A. 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
B. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
C. AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得
D. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
【答案】A
【解析】
A、盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，A正确；B、Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B错误；C、FeCl2不能由金属单质与氯气直接化合制得，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；D、CO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同，但NO2与反应生成硝酸和NO，发生自身的氧化还原反应，原理不同，D错误，答案选A。
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
C. 铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
D. ClO2 具有强氧化性，可用于消毒杀菌
【答案】D
【解析】
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。
7. 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A. 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HC1通入NaAlO2溶液中
C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
此题是对平时各个反应实验现象的考察。A项现象为溶液颜色由浅绿色变成黄色、B项现象为溶液开始生成白色沉淀HC1过量会沉淀最终消失，C项现象为品红溶液红色消失。D项虽然可以反应但溶液中无明显现象。故答案选D。
8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
选项
物质
甲
乙
丙
A
SiO2
NaOH
HF
B
NaOH
(NH4)2SO3
H2SO4
C
AlCl3
NH3·H2O
NaAlO2
D
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3(aq)
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，三种物质均能相互反应； B. 氢氧化钠与亚硫酸铵反应生成一水合氨、亚硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，亚硫酸铵和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，三种均能相互反应； C. NH3·H2O 和NaAlO2不发生反应，C不满足； D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，三种物质均能相互反应。本题选C。
9.下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易变质
【答案】D
【解析】
【详解】①氯水中次氯酸见光受热易分解而变质；②水玻璃可以吸收空气中的二氧化碳生成硅酸而变质；③酸性氧化物与碱反应生成盐和水原理，烧碱与空气中二氧化碳反应而变质；④漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应而变质；⑤二价铁具有强还原性，绿矾与空气中的氧气反应而变质；⑥正四价硫具有强还原性，亚硫酸钠与空气中的氧气反应而变质。因此①②③④⑤⑥露置于空气中均变质，故D符合题意；
正确答案：D。
【点睛】只要见光易分解的、易潮解的、与空气中的水和二氧化碳反应的、有强还原性易被氧化的药品，放置在空气中均易变质。
10.下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B. 二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 碳酸钡溶于氢氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 ，碳酸根与醋酸之比为1：1，则方程式为CO32-+CH3COOH= HCO3-+CH3COO-，故A错误；
B. 次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫有还原性，故反应产物应为氯离子和硫酸根离子，故B错误；
C. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，C正确；
D. HF为弱电解质，在离子方程式中不拆，故D错误；
故答案选C。
【点睛】在书写离子方程式时，要注意物质能否拆成离子形式，同时要注意能否发生氧化还原反应。
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B. 常温下，pH=7的溶液中 Fe3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
C. 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣
D. 能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中存在大量三价铁离子，铁离子具有氧化性，I﹣具有还原性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B. Fe3+在pH约为4时即沉淀完全，故在pH=7的溶液中 Fe3+无法大量共存，B不符合题意；
C. 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣可以大量共存，C符合题意；
D. 能溶解Al2O3的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，在酸性溶液和碱性溶液中HCO3﹣均不能大量存在，D不符合题意；
故答案选C。
12. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 酸性氧化物都可以与强碱反应
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氧化铝是两性氧化物，A错误；B．NO2可与水反应生成硝酸（同时产生NO），但它不是酸性氧化物，B错误；C．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，当然均可和强碱反应，C正确；D．不成盐氧化物既不能和酸反应也不和碱反应，D错误；答案为C。
考点：考查了氧化物分类及性质。
13.下列实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH试纸表面
检验氯水的pH值
B
金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气
证明金属铝不与氢氧化钠反应
C
稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀
证明氯元素的非金属性强于硫元素
D
在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质
证明碳元素的非金属性强于硅元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 新制氯水具有漂白性，能够漂白变色后的pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；
B. 金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气，证明金属铝不与氢氧化钠反应，金属铝与氢氧化钠溶液的反应实质是金属铝与水的反应，B正确；
C. 稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀，证明盐酸的酸性强于硅酸，但无法比较Cl和Si两元素的非金属性，C错误；
D. 在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质，无法证明碳元素的非金属性强于硅元素，D错误；
故答案选B。
【点睛】通过酸性比较元素的非金属性强弱，应使用元素最高价氧化物对应水化物进行比较，不能通过比较非含氧酸、非最高价含氧酸等来判断元素非金属性。
14.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C
铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3
铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B类推正确；C、碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，选项C错误；D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，选项D错误。答案选B。
15. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是
A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质
B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C. SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色
D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)
【答案】B
【解析】
试题分析：A.NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，该反应为非氧化还原反应，FeSO4能被空气中的氧气氧化，该反应为氧化还原反应，原理不同，A项错误；B.氯水中的HClO和AgI见光易分解，所以氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，B项正确；C.SO2使品红褪色体现了SO2的漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，C项错误；D.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化不能溶解铝，浓硝酸和金不反应不能溶解铝，D项错误；答案选B。
考点：考查物质的性质。
16. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C. 用装置丙稀释反应后的混合液
D. 用装置丁测定余酸浓度
【答案】C
【解析】
试题分析：A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。
考点：考查铜与浓硫酸反应的探究实验操作正误判断。
17.下列叙述中正确的是
A. 卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应
B. 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C. 卤族元素单质都能与水剧烈反应
D. 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
【答案】D
【解析】
A、卤族元素单质可以与其他非金属元素单质反应，如氯气与氢气可以反应，A错误；B、碱金属元素单质越活泼，其熔沸点越低，B错误；C、卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度也逐渐减弱，C错误；D、卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强，D正确，答案选D。
18.下列关于硝酸的认识中，正确的是
A. 浓硝酸光照和受热都会分解
B. 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C. 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A. 浓硝酸不稳定，浓硝酸光照和受热都会分解，A正确；
B. 浓、稀硝酸均由N体现氧化性，不由H体现氧化性，故浓、稀硝酸与金属反应均不放出氢气，B错误；
C. 常温下，浓硝酸与Al、Fe反应，生成一层致密的氧化膜，C错误；
D. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，D错误；
故答案选A。
19.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是
A. Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO3-能大量共存于pH＝0溶液中
B. 1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C. 加热可除去NaHCO3固体中的少量NH4Cl
D. 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A. pH=0的溶液中存在大量的氢离子，NO3-在酸性溶液中体现氧化性，与Fe2＋不能大量共存，故A错误；
B. NH4+会水解，故1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有少于NA个NH4+，B错误；
C. NaHCO3和NH4Cl固体均受热易分解，故无法用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NH4Cl，C错误；
D. 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性，D正确；
故答案选D。
20.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C. 用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D. 用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．NH4Cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，不能用图①所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，A项错误；B．H2、NH3的密度比空气小，应用向下排空气收集，用装置②收集H2、NH3等气流方向应为短管进气，长管出气，B项错误；C．四氯化碳的密度比水大且不溶于水，可用图③所示装置分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，C项正确；D．用图④所示装置，可能是氯气将KI氧化为单质碘，无法证明氧化性：Br2＞I2，D项错误；答案选C。
考点：考查化学实验方案的分析、评价。
21.下列根据实验现象的判断中，正确的是
A. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
B. 在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢
C. 溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮
D. 能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢
【答案】C
【解析】
【详解】A. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体是氧化性气体，不一定是氯气，A错误；
B. 在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物不一定是氯化氢，也可能为氨气，B错误；
C. 溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮，C正确；
D. 在溶液中溶解度大且溶解速率大的气体均可作喷泉实验，D错误；
故答案选C。
22.实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 操作②中需加入氧化剂
C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D. 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
【答案】C
【解析】
试题分析：A．操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；B．操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，B项正确；C．酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；D．碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确；答案选C。
考点：考查海水提碘，化学实验基本操作。
23.利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是
实验
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A
浓硫酸
亚硫酸钠
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
高锰酸钾
淀粉碘化钾溶液
溶液会变蓝
C
稀盐酸
碳酸钙
氯化钡溶液
有白色沉淀生成
D
浓氨水
氧化钙
氯化铝溶液
先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2与水反应生成H2SO3，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白红色的石蕊溶液，SO2的漂白性主要是指漂白品红、草帽等物质，A错误。
B、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B正确。
C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，CO2与BaCl2不反应，无白色沉淀生成，Ｃ错误。
D、浓氨水滴入氧化钙中有氨气生成，氨气与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝沉淀不会溶解在氨水中，D错误。
答案选B
24.将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO2) 则消耗硝酸的物质的量
A. 0.12 mol B. 0.11 mol C. 0.09 mol D. 0.08 mol
【答案】B
【解析】
【详解】Cu与硝酸反应，硝酸体现酸性和氧化性，变为氮的氧化物和硝酸根离子，，，所以共消耗硝酸的物质的量为，故答案选B。
25.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为( )
A. 2∶1 B. 1∶3
C. 3∶1 D. 1∶1
【答案】C
【解析】
40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml。根据化学反应计算如下：
3NO2+H2O＝2HNO3+NO △V（气体体积减少）
3 2
V（NO2） 20mL
解得V（NO2）=30mL，原气体中V（NO）=10mL，所以原混合气体中NO2和NO的体积比为V（NO2）：V（NO）=30mL：10mL=3：1。答案选C。
26.元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式 。
（1）漂白粉生效原理______________________________________________
（2）粗硅的制取___________________________________________________
（3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________
（4）实验室制取氨气_______________________________________________
（5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________
（6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________
【答案】 (1). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (2). SiO₂+2CSi+2CO↑ (3). H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2 (4). (5). 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 (6). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【解析】
【详解】（1）漂白粉生效原理是次氯酸盐吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（2）工业通过高温C还原二氧化硅制取粗硅，方程式为SiO₂+2CSi+2CO↑
（3）过氧化氢氧化碘离子，过氧化氢作氧化剂，还原产物为水，碘离子为还原剂，氧化产物为碘单质，方程式为H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2
（4）实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体来制备氨气，方程式为
（5）可类比过量二氧化碳与澄清石灰水的反应来写出过量二氧化硫与澄清石灰水反应，方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
（6）氯碱工业为电解饱和食盐水制取氯气，方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
27.天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________，该物质的属于_______ 氧化物 ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛KOH溶液，原因是_________________________________（用离子方程式表示）。
（2）联氨(N2H4，无色液体）可用作火箭燃料，其电子式为____________。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是___________，其能量转化方式为____________________。
（4）下面是一个还原过程反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
①写出并配平该氧化还原反应的方程式：_________________________________
②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___mol．
【答案】 (1). (2). 酸性氧化物 (3). (4). ， (5). Si (6). 太阳能转化为电能 (7). ═ (8). 0.6
【解析】
【详解】(1)石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为，二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，玻璃中含二氧化硅，和碱反应生成的硅酸钠溶液是矿物胶瓶塞和瓶口会粘结在一起，不易打开，反应的离子方程式为：；
(2)肼的分子式为，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为： ；
(3)天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅，天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能；
(4) 还原过程的反应式：，N元素的化合价降低，则为还原剂，即发生硝酸与的氧化还原反应，由电子守恒及原子守恒可以知道反应式为═；
(5) 由N元素化合价变化可以知道，若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是。
28.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)，发生反应的化学方程式是___________________。
（2）D装置中主要反应离子方程式为_________________________________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_______(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________。
【答案】 (1). 防倒吸 (2). ① (3). MnO2+4HCl（浓） Cl2+MnCl2+2H2O (4). Cl2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + 2Cl− (5). ② (6). ③ (7). 溶液呈红色 (8). ④ (9). 紫红色褪为无色
【解析】
【详解】(1)易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可以知道应选择①，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） Cl2+MnCl2+2H2O；
(2)D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：═；
(3)为验证通入D装置中的气体是还是过量，若过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧氧化亚铁离子；若过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫。
29.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3). 溶液由紫红色变为无色 (4). 无色溶液中出现黄色浑浊 (5). 还原性 (6). 氧化性 (7). 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ (8). 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (9). NaOH(答案合理即可)
【解析】
【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
30.硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：
(注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)
(1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。
(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为______________________。
(3)装置D的作用是__________________________；
装置G的作用是______________________。
(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。
(5)实验结束后，证明有HNO3生成的操作是______________________。
(6)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。
【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 碱石灰(合理答案均可) (3). 该反应为放热反应 (4). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (5). 除去氨气和水蒸气 (6). 吸收尾气 (7). 气体变为红棕色 (8). 取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生成(合理答案均可) (9). 6.25
【解析】
【详解】（1）仪器a为球形干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，应选用碱性干燥剂碱石灰，故答案为：球形干燥管；碱石灰；（2）装置C中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，移去酒精灯，Cr2O3固体保持红热说明反应放热，故答案为：该反应为放热反应；4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙，无水氯化钙是常用的干燥剂，故可以吸收氨气和水蒸气；装置G中盛放的是氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防治污染环境；故答案为：除去氨气和水蒸气；吸收尾气；（4）无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故答案为：气体变为红棕色；（5）二氧化氮气体与水反应生成硝酸，硝酸遇到石蕊试液变红色，故证明有HNO3生成的操作是：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产，故答案为：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产；（6）反应制得的硝酸的浓度为=6.25mol/L，故答案为：6.25。
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