黑龙江省绥化市青冈县第一中学2020届高三上学期一轮月考化学试卷

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1   He-4  Li-7  C-12  N-14  O-16   Mg-24   Al-27  P-31  S-32   Cl-35.5   K-39   Ca-40  Fe-56  Cu-64   Zn-65   Br-80   Ag-108  Pb-207

第Ⅰ卷  选择题（共58分）

一、选择题（本题包括20小题，1-11题每小题2分，12-23题每小题3分，共58分。每小题只有1个选项符合题意。）

1.化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实的解释不正确的是

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有（  ）

①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子

③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

⑧标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

A、2个   B、3个   C、4个   D、全部正确

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

4.  下列关于物质分类的说法正确的是（    ）

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体      ②HF、HI都属于弱电解质

③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物        ④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物

⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物

A. ④⑤          B. ②④        C. ①②         D. ③⑤

5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（    ）

①Na与O2    ②氯水与溴化亚铁 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水

⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Fe与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水

A．除③④外  B．除③⑦外   C．除⑥⑦外  D．除③外

6．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
　A．21∶5　   　B．11∶3　   C．4∶1　 　D． 3∶1

7.下列说法正确的是（    ）

A.普通玻璃的原料是黏土和石灰石    B.目前市场上流通的五角硬币是铜制的

C.铁是黑色金属               D.洁厕灵与“84”混合使用效果更

11.下列离子方程式正确的是（    ）

A．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+ H2O

B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

C．制备Fe(OH)3胶体: Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

12．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（　　）
　①放出的气体中除SO2外还有H2　
　②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol
　③反应结束时转移的电子的总物质的量为4 mol
　　A．①　　B．②　　C．②③　 　　 D．①②
13. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是

A. 转移电子4.8NA个    B. 生成气体的体积42.56 L(标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol    D. 被还原的氮原子是11.2 g

14．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是(　  )

15．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是    (    )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

16．向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 (

A. 当x=2y时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+ Ba2++2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4↓

B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3++ 3SO42-+3 Ba2++ 6OH- =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ 2 NH3·H2O

D. 当x< y<l.5x时，沉淀质量为（233x+107×2x/3）g

17．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（  ）

18．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于（　　）
　　A．8.64g　　 　B．9.20g　　 C．9.00g　　 　D．9.44g

19．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，

向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L

的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶

液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（   ） 

A．AlCl3、FeCl3、NaOH    

B．AlCl3、MgCl2、NaOH

C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4   

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

21.下列说法错误的有几个（     ） 

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉。

B.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2。

C.放电影时，射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，说明空气是固溶胶。

D.用Fe(OH)3做电泳实验时，阴极附近的颜色加深。

E.SO2、NO2等气体一旦进入大气，会自动地向大气中扩散，而且绝不会自动与大气分离，溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。

F.工厂用的静电除尘装置是根据胶体带电的性质而设计的。

G.碳酸钠固体溶于水时比碳酸氢钠放热明显。

H.钢是我国使用最早的合金。

I.硅酸钠俗称水玻璃。是制备硅胶和木材防火剂的原料

A. 3    B. 4      C . 2    D. 5

22．己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（  ）

A. 0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c间反应：I2既是氧化产物，又是还原产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol

23．某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（  ）

A. 该反应的还原剂是Cl-    B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

二、填空题

24.若K37ClO3与浓盐酸H35Cl制取氯气，化学方程式                     （不必标注出氯的各种同位素），该反应制得氯气的平均摩尔质量为         （计算结果保留三位有效数字）

25. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和____________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________（填序号）。

a.Br-            b. SO42-     c.CH3COO-          d. HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_____________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________________________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____________________。

26.请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)  A极发生的电极反应式是            ，B极发生的电极反应式是              。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：

A接       、           接          ；B接         、        接          。

（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为                。

（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液pH约为           。(lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7)

27．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①装置c的作用是____________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。

②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。

高三上学期月考答案

24.略  70.7

25. (1). K2CO3    (2). Ba(OH)2    (3). b    (4). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O    (5). 0.4 mol    (6). 2Fe3++2I-=2 Fe2++I2

26.

（1）A极反应式2H++2e-= H2  （1分）        B极反应式是 2Cl--2e-=Cl2 （1分）  

（2）A接___G ___、 ___ F __接_H____ （1分）；

B接_D____ 、 __E__接__C____（1分）。

（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2　（2分）  

（4）12.5（2分）  

27.（1） 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋  KSCN溶液

（2） 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收  否  尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大 

%  蒸发浓缩  Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，过量盐酸能够抑制Fe3＋水解