甘肃省会宁县第一中学2020届高三上学期第四次月考化学试题

会宁一中 2020 届高三级第四次月考理科综合能力试题
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S:32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Sn：119
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1.化学是一门充满神奇色彩而又实用性很强的科学。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。进行化学实验必须注意人身安全、环境安全等问题，《中学生实验室守则》是我们实验的“保护神”。 据你现有知识判断，以下各项中不可能是《中学化学实验室规则》内容的是( )
A. 实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项
B. 爱护公物，严禁乱动水电开关，可以随心所欲去做自己想做的实验
C. 注意安全，严格按照操作要求进行实验
D. 实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质
【答案】B
【解析】
【详解】A.我们带着实验目的进入实验室，按照课前设计好的实验步骤进行操作，同时注意安全，A正确；
B.进入实验室，按照课前老师的安排去做实验，不能随心所欲，以防安全事故的发生，B错误；
C. 实验时，一定要注意自身和他人的安全，小心谨慎，严格按照操作要求进行，C正确；
D. 实验后的废液应倒在指定的容器内，不能随意乱倒，尤其是危险物品，如易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质，更需按照要求放置，D正确。
故选B。
2.NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为−1价)
A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2
B. NaBH4中的Na失去1个电子
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
利用氧化还原反应中几组概念进行判断
【详解】A、NaBH4中H显－1价，根据反应方程式，－1价H转化成0价的H，NaBH4中H的化合价升高，失去电子，故A错误；B、根据反应方程式，Na的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应前B的化合价为＋3价，NaBO2中B的化合价为＋3价，B的化合价没有发生变化，故C错误；D、1molNaBH4中H被氧化，H的物质的量为4mol，2molH2O中H由＋1价→0价，被还原的H的物质的量为4mol，即被氧化的H与被还原的H质量比为1：1，故D正确。
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A. 1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NA
B. 标准状况下，2.24L CCl4 含有分子的数目为 0.1NA
C. 46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA
D. 0.1 mo1·L﹣1 MgCl2 溶液中含有的 Mg2+数目小于 0.1 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1mol Fe 溶于过量稀硝酸，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，电子转移数为3NA，A错误；
B. 标准状况下，CCl4为液体，不能利用22.4L/mol进行分子数目的计算，B错误；
C. 46g NO2 和 46g N2O4，都含有3mol原子，所以46g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，C正确；
D. 没有提供0.1 mo1·L﹣1 MgCl2 溶液的体积，不能计算所含Mg2+的数目，D错误。
故选C。
4.W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W
B. 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D. X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同
【答案】B
【解析】
【分析】
W原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，则W为碳(C)；X－、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。
【详解】A. 比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na＞Cl＞C＞F，A错误；
B. 非金属性F>Cl>C，所以简单氢化物的稳定性X＞Z＞W，B正确；
C. 非金属性C D. X与 W、Y 形成的化合物分别为CF4、NaF，前者含共价键、后者含离子键，D错误。
故选B。


5.现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是( )
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ·mol-1
② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ·mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ·mol-1
A. 以上三个反应中，只有①是放热反应
B. 反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
C. 反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1
D. 碳的燃烧热为b kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.①、②都是燃烧反应，一定是放热反应，A错误；
B. 反应②作用，既可为反应③提供还原剂，又可为反应体系提供热量，B错误；
C. 将反应(①+②)×+③可得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=[ (a+b)+c] kJ·mol-1，C正确；
D. 碳完全燃烧生成CO2时，放出的热量才是燃烧热，D错误。
故选C。
6.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A. 强酸性环境中K+、Na+、 Cl- 、HCO3- 不能大量共存：HCO3-+H+=CO2 +H2O
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-
C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
D. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO－═SO42－+Cl－+2H＋
【答案】A
【解析】
【详解】A. 强酸性环境中K+、Na+、Cl-、HCO3-不能大量共存，主要是HCO3-与H+会发生反应，生成CO2和H2O，A正确；
B. 碳酸钠水解使溶液显碱性，离子反应为CO32-+H2O HCO3-+OH-，B错误；
C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子反应为OH－＋CO2=HCO3-，C错误；
D. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，离子反应为SO2+H2O+3ClO－═SO42－+Cl－+2HClO，D错误。
故选A。
【点睛】二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，我们很容易把离子方程式写成SO2+H2O+ClO－═SO42－+Cl－+2H＋，错因是我们忽视了过量ClO-与H+的反应。
7.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
苯层呈紫色
Fe3+的氧化性比I2强
B
向PbO2中滴入浓盐酸
生成黄绿色气体
PbO2具有还原性
C
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸不变蓝
溶液X中无NH4+
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
氯化铁与KI发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于苯；向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低；铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨；久置的Na2O2粉末中可能含碳酸钠，均与盐酸反应生成无色气体，碳酸钠与盐酸反应生成气体为无色的二氧化碳。
【详解】A、在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，苯层呈紫色，说明铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物，Fe3+的氧化性比I2强，故A正确；
B、向PbO2中滴入浓盐酸，产生黄绿色气体，说明二者发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，则二氧化铅是氧化剂、氯气是氧化产物，二氧化铅具有氧化性，故B错误；
C、铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，故C错误；
D、过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，则不能根据气体颜色判断过氧化钠是否变质，故D错误。
答案选A。
三、非选择题 ：共 174 分。第 22~32 为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题， 考生根据要求作答。
(一)必考题：129 分
8.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______（填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱固体
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_____（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。
备选装置（其中水中含酚酞溶液）



Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放_____溶液（填化学式），反应的离子方程式为___________。
【答案】 (1). ace (2). II或III (3). 用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可） (4). 饱和食盐水、浓硫酸 (5). 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 (6). NaOH (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应,装置A中烧瓶内试剂可选用:a．碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选； b．浓硫酸和氨水反应，故b不选； c．生石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故c选；d．五氧化二磷与水反应生成磷酸，和氨水反应，故d不选；e．烧碱固体遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故e选；故选 ace ；（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的 I；要引发喷泉，用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可）。(3)①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。
9.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________。
【答案】 (1). Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2). Fe(NO3)3 (3). BC (4). 过滤 (5). 洗涤 (6). 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次 (7). Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
【解析】
【详解】(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3＋，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3；
(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→Fe(OH)3、Al3＋→AlO2－、Cu2＋→Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故应选择B、C；
(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次；
②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
10.有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，由 B、C、D 形成的离子具有相同的电子层结构。C、D 单质都能跟水剧烈反应，1mol C 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)B 气体单质，1mol D 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)A 气体单质，此时 D 转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：
(1)B 元素的名称为_____；D 在元素周期表中位置为_____。
(2)C 原子结构示意图为_____，A 与 D 形成化合物的电子式为_____。
(3)写出 C、D 单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：_____； D+H2O：_____。
(4)B 与 D 形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_____，该物质属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
【答案】 (1). 氧 (2). 第三周期第ⅠA族 (3). (4). Na+[:H]－ (5). 2F2+2H2O=4HF+O2 (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (7). 离子键、共价键(或离子键、非极性键) (8). 离子化合物
【解析】
【分析】
由“C、D 单质都能跟水剧烈反应，1mol C 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)B 气体单质，1mol D 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)A 气体单质”，可推出C为F，D为Na，A为H。再由“由 B、C、D 形成的离子具有相同的电子层结构”，可推出B为O。
(1)由以上推断可知，B 和D 分别 为O、Na，由此可知B的名称及D在周期表中的位置。
(2)C 为氟，A 与 D 形成化合物为NaH。
(3) C与水反应，生成HF和O2，D 单质与水反应，生成NaOH和H2。
(4)B 与 D 形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，则其为Na2O2。
【详解】(1)B 元素的名称为氧；D 为钠，其在元素周期表中位置为第三周期第ⅠA族。答案为：氧；第三周期第ⅠA族；
(2)C 为氟，其原子的结构示意图为，A 与 D 形成化合物为NaH，电子式为Na+[:H]－。答案为：；Na+[:H]－；
(3) C、D 单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：2F2+2H2O=4HF+O2； D+H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(4)B 与 D 形成的两种化合物中，Na2O2中含有两种类型的化学键，分别为Na+与O22-间的离子键、O22-内两个O原子间的共价键(或离子键、非极性键)，该物质含有离子键，属于离子化合物。答案为：离子键、共价键(或离子键、非极性键)；离子化合物。
(二)选考题：45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，每科按所做的第一题计算。
11.(1)基态铜原子的电子排布式为_____；价电子中成对电子数有_____个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3 分子中的中心原子的杂化方式是_____。
②P 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，
(3)某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式_____。

②该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____个，这些 Sn 原子所呈现的构型为_____。
③若晶体密度为 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核间距为_____pm(用含 NA 的代数式表示)。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (2). 10 (3). sp3 (4). > (5). SnCu3P (6). 4 (7). 平面正方形 (8).
【解析】
【分析】
(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；价电子排布式为3d104s1，在11个价电子中，3d10都是成对电子。
(2)①PH3分子中的中心原子P形成3个σ键，还有1对孤对电子，由此可确定杂化方式。
②P 与 N 同主族，N在P的上方，非金属性N>P，由此可确定酸性关系。
(3)①利用均推法，该晶胞中，含有1个Sn原子，1个P原子，3个Cu原子，可确定其化学式。
②该晶体中距离 Cu 原子最近 Sn 原子位于一个正方形面的4个顶点上。
③若晶体密度为 8.82 g/cm3，可建立体积与密度的关系式V=a3=，从而可求出a，再利用最近的 Cu 原子核间距=，可求出结果。
【详解】(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；价电子排布式为3d104s1，在11个价电子中，3d10都是成对电子，所以成对电子数有10个。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；10；
(2)①PH3分子中的中心原子P形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以杂化轨道有4个，杂化方式是sp3。答案为：sp3；
②P 与 N 同主族，N在P的上方，非金属性N>P，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4。答案为：>；
(3)①利用均推法，该晶胞中，含有1个Sn原子，1个P原子，3个Cu原子，则其化学式为SnCu3P。答案为：SnCu3P；
②该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一个面的4个顶点上，因而有4个，这些 Sn 原子所呈现的构型为平面正方形。答案为：4；平面正方形；
③若晶体密度为 8.82 g/cm3，V=a3=，a=，
最近的 Cu 原子核间距为=cm=pm。
答案为：。
【点睛】判断晶胞内所含原子数时，应看原子或离子所在晶胞的位置。当原子位于晶胞的顶点时，若原子所在面为正方形，则该原子只有八分之一属于该晶胞；若原子所在面为正六边形，则该原子只有六分之一属于该晶胞。当原子位于棱上时，若原子所在面为正方形，则该原子只有四分之一属于该晶胞；若原子所在面为正六边形，则该原子只有三分之一属于该晶胞。当原子位于面上时，则该原子只有二分之一属于该晶胞；当原子位于体心时，则该原子完全属于该晶胞。
12.以肉桂酸乙酯 M 为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知 M 能发生如下转化：

已知：C的结构简式为 ，请回答下列问题：
(1)A 的结构简式为_____，E 中官能团的名称是_____。
(2)写出反应③和⑥的化学方程式： _____。
(3)在合适的催化剂作用下，由 E 可以制备高分子化合物 H，H 的结构简式为_____，由 E 到 H的反应类型为_____。
(4)Ⅰ是 B 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，Ⅰ的结构简式为_____。
(5)A 的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_____种(不包含 A)。
【答案】 (1). (2). 羧基、羟基 (3). +2NaOH+NaCl+H2O 、2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4). (5). 缩聚反应 (6). CH3—O—CH3 (7). 4
【解析】
【分析】
由C的结构简式，再结合A的分子式，可确定A为。从而确定D为，E为。
(1)由上面分析，可确定A 的结构简式，E 中官能团的名称。
(2)反应③中，与NaOH反应，生成等；
反应⑥中，CH3CH2OH氧化生成CH3CHO等。
(3)E分子中含有-OH、-COOH，在合适的催化剂作用下，E可发生缩聚反应，生成聚酯。
(4)Ⅰ是 CH3CH2OH 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，由此可确定Ⅰ的结构简式。
(5)A 的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体，分子中既含有碳碳双键，又含有羧基，则碳碳双键和羧基可能构成一个取代基，连接在苯环上，也可能构成羧基和碳碳双键两个取代基，分别位于苯环的邻、间、对位上。
【详解】(1)由上面分析，可确定A 的结构简式为， 中官能团的名称羧基、羟基。答案为：；羧基、羟基；
(2)反应③中，+2NaOH+NaCl+H2O；
反应⑥中，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案为：+2NaOH+NaCl+H2O；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
(3)E分子中含有-OH、-COOH，在合适的催化剂作用下，E可发生缩聚反应，生成聚酯。答案为：；缩聚反应；
(4)Ⅰ是 CH3CH2OH 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，由此可确定Ⅰ的结构简式为CH3-O-CH3。答案为：CH3-O-CH3；
(5)A 的同分异构体中，符合条件的同分异构体，分子中既含有碳碳双键，又含有羧基，可能结构为：、，共4种。答案为：4。
【点睛】在书写限制条件下的同分异构体时，首先应根据已知有机物的结构，确定符合条件的有机物的官能团，然后再根据已知物质的分子式，确定还应具有的原子团，然后固定某一官能团或原子团，逐一移动其它官能团和原子团，同时要注意既不能重复，也不能遗漏。