甘肃省张掖市第二中学2020届高三11月月考化学试卷

化学

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Cl 35.5  Ca 40   Mn 55  Ni 58.7

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是

A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐

C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的

D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

2．下列正确的叙述有

A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

3．下列物质的用途利用了其氧化性的是

A．漂粉精用于消毒游泳池水            B．SO2用于漂白纸浆

C．Na2S用于除去废水中的Hg2+         D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

4．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首

先参加反应

5．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA

B．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

C．常温下，0.2L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA

6．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO==3Cu2++2NO↑+4H2O

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O

C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO+2OH−=CaCO3↓+CO+2H2O

D．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓

7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性

C．简单离子半径D>B>C

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸

生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2

和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1∶2混合的PbO2、Pb3O4                      B．1∶1混合的Pb3O4、PbO

C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO      D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2   B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2   D．NO、CO2、N2

10．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

下列判断不合理的是

A．Al、Ga均处于ⅢA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应

CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变

B．该反应的△H＜0

C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率

D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少

12．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（  ）。

A．前2s，以NO2浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol

B．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C．平衡时，体系内含N2O4的物质的量为0.25mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

13．在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B．向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C．原混合溶液中c(K+)=4mol/L

D．电解后溶液中c(H+)=2mol/L

14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+

B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+

C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40 gNa2S4

15．在容积为2 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C．已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

16．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. p1<p2                                   B. 该反应的ΔH>0

C. 平衡常数：K(A)=K(B)                D. 在C点时，CO转化率为75%

二、非选择题（共52分）

17.（15分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄露需要及

时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，

易水解生成氰化氢。

（1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：

                                                      （只说明操作及现象）。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

该反应的离子方程式是                                                    。

Ⅱ. 工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

（3）装置b的作用                 

（4）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是                     。

（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_____（填字母）。

A.温度计          B.洗气瓶            C.水浴装置            D.酒精灯

【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②，，

AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（6）滴定终点的现象是                                                  。

（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为            mg/L（保留3位有效数字）；

处理后的废水是否达到排放标准                  （填“是”或“否”）

18．（12分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是              。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸

浸”原料利用率的操作措施为                                               。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是                         。

（3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应

的化学方程式是                                                           。

（4）高能锂离子电池总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废

水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

①电极X的反应材料是                （填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质

Z是                    （填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为                                                。

已知F＝96500C/mol，若电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni           g

（写出计算表达式即可）。

19.（12分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

① SO2(g) + NH3•H2O(aq) = NH4HSO3(aq)   △H1 = a kJ•mol-1；

② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)   △H2 = b kJ•mol-1；

③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)    △H3= c kJ•mol-1，

则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)   △H =         。

（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) 

△H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和

一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是                  ；

在1100K 时，CO2的体积分数为                     。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、

1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝                   

(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用

A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中

活化能最小的是                      (填字母标号)。

（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H2=－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO)，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、

k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数         (填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转

化率为40%，则＝                 (保留2位有效数字)。

20.（13分）【化学一选修3：物质结构与性质】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

（l）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>                          。

基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为              形。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是                    ，

中心原子的杂化形式为            。NaBH4中存在            （填标号）。

a．离子键    b．氢键    c．键    d．键

（3）BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为

                ，其中Be的配位数为            。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

解释表中氟化物SiF4 、PF5、SF6熔点变化的原因：                           。

（5）CaF2的一种晶胞如右图所示。若r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，设阿伏加德罗常数的值为

NA，则CaF2的密度                                 g.cm-3（列出计算表达式）。

21.【化学一选修5：有机化学基础】（13分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制各D，再由此制备有机物I的合成路线如下：

回答下列问题：

（l）C的名称是                     ，I的分子式为                     。

（2）E→F的反应类型为             ，G中官能团的名称为                     。

（3）A→B的化学方程式为                                                        。

（4）反应G→H的试剂及条件是                     。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体：                         。

     ①能发生银镜反应     ②与FeC13溶液显紫色     ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

（6）写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）                          

化学答案

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（共52分）

17.（15分）

18.（12分）

(1) +3  （1分）   废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等（1分）   

(2)SiO2和CaSO4 （2分）   

(3)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑（2分）      

(4) ①FeS（1分）    NaCl （1分）  

② 4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O（2分）      （2分）

19.（12分） 

(1) （2a+2b+c）kJ•mol-1（2分）  

(2) ① 1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（2分） 

20％（2分）  ② 4 （2分） 

(3)A （1分）  

(4)①< （1分）   ②0.25（2分）

②当反应达到平衡时，υ正=υ逆，故=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K，根据化学方程式可知，平衡时c (NO)=c(CO)=0.6mol∙L-1，c(N2)=0.2 mol∙L-1，c(CO2)=0.4 mol∙L-1，

故= c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=(0.2×0.42)/(0.62×0.62)=20/81≈0.25，故答案为：0.25。

20.（13分）【化学一选修3：物质结构】

21.（13分）【化学一选修5：有机化学基础】