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甘肃省张掖市第二中学2020届高三10月月考化学试卷
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化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Al: 27 N:14 S:32 Cu:64 Fe:56 K:39 Na：23 Cl: 35.5
第Ⅰ卷（选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分）
一、选择题:
1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》.下列做法不利于该目标实现的是（ ）
A.推广使用无磷洗涤剂 B.用替代作饮用水消毒剂
C.用工业污水直接灌溉农田 D.含的废水用适量石灰处理后排放
2、下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是
A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色
C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色
3．下列化学用语正确的是（ ）
A. NCl3中所有原子都满足最外层8电子结构
B.硫化铵的电子式为
C. HCN的比例模型为
D. Mg2+, O2-, k + , Ne的结构示意图都可以用 表示
4、下列有关物质分类、变化的说法中，正确的是（ ）
A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
C．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质
D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
5、某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是
A．G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中
C．用50mL 12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7g AlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA
B.100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA
C.1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA
D.的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA
7、类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
8、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2 O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则下列有关说法不正确的是
A．氧化性：Cr2 O72－＞Fe3＋＞SO2
B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
9、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、SCN－
B.在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－
C.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－
D.通入足量CO2的溶液中：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
10、下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
(Ⅰ)
(Ⅱ)
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C
0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
11、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. R的氧化物都含有离子键 B. M的氢化物常温常压下为气体
C. 最高价含氧酸的酸性：Z
已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，
PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是
A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B．步骤①、②、③中均涉及过滤操作
C．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4
13、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室， 相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ. b≈d >a≈c
ⅱ.若起始不通入 NO2，则最终检测不到 SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确的是
A．控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HNO2
C．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
D．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
14．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3 -中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
A．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+、K＋
C．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3 -和SO42－
D．肯定有Al3＋、NH4+、Cl－，肯定没有HCO3－
15、X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是
A．若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应
B．若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
C．若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3
D．若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电
荷数相差1
16．某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.原合金中铜的质量为
C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为（标准状况下）
D.d不是一确定值，可能为8
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第17题～第20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共42分）
17、（10分）Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1) 写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式 __.
(2) Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是__ _.
(3) 甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%∼70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为
_
Ⅱ. 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg⋅L−1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为−3价):
(1) KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_ __.
(2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程
___KOCN+___KOH+___ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O
(3) 若将10m3含KCN的浓度为650mg⋅L−1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为 L.
18、（13分）某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证
NH3具有还原性，请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置 (从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为
（2）装置丙用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为 ，装置己的作用为
(答两点）。
（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为
（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。
①你对甲同学实验设计的评价是 （请给出必要的文字解释)。
②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为
Ⅱ. 乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 时，表明产物中既有Cu，又有Cu2O。
19、（7分）现有A、B、 C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。
(2) B、E、 F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式填写)。
(3) 由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有______。
(4) 化合物M和N都由A、 C、 D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是
_
(5) G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为
。
20．（12分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
(1) 明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2) 操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥，
(3) 检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4) 将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_____________ ___，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2＋)：________
(5) 已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： ，滤渣2含有的物质是_______________。
（二）选考题：（共10分）请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。
21、【化学选修3—物质结构与性质】（10分）硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：
（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为 。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是 。
（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350 ℃，
315 ℃时升华，则SeO2固体是 晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子
的化学式 。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的
配位数为 ，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为
M g·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边
长）为 nm。
22、【选修5—有机化学基础】(10分)醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为 。
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是
A．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰 B．能发生取代、加成、氧化反应
C．1mol该物质最多可以和7molH2反应 D．分子中所有原子一定在同一平面内
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：
OH
OCH3
A
B
POCl3
－H2O
OCH3
Ｃ
OCOCH3
OCH3
(CH3CO)2O
浓H2SO4
醋柳酯
① A的结构简式为 ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试
剂是 。
② 由C制醋柳酯的反应类型为 ；写出C和足量NaOH溶液反应的
化学方程式 。
③ A的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体有
种，写出一种的结构简式 。
化学答案
一、 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
C
A
A
D
C
B
B
B
D
B
C
C
D
C
C
D
16题解析：根据元素化合物知识，可判断出无色气体为NO，一份溶液中滴加溶液，无明显现象，则不含，所以溶液为的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至过量，得到沉淀为和，则转变为，过滤后进入滤液。固体cg为和，不溶物dg为，合金加入到硝酸溶液后，根据得失电子守恒，合金总共失去电子，反应后溶液中阳离子带正电荷,所以溶液中硝酸根，所以，A选项正确；,,，固体和中H元素的物质的量之和等于，可得,原固体中，B选项正确；最后剩余不溶物dg为 8g，是一确定值，D选项错误；由于溶液中不含，为的混合液，所以硝酸足量，若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，先生成，后继续被硝酸氧化，由于硝酸足量，最终生成，根据得失电子守恒生成的NO气体仍为，C选项正确。
二、 非选择题（52分）
17、(10分)
Ⅰ (1) H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；（2分） (2) BaO2；（1分）
(3) Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O；（2分）
Ⅱ(1)C；（1分） (2) 2；4；3；2；1；6；2；（2分） (3) 5600.（2分）
解析：根据KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H20和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O 知KCN和氯气的反应的物质的量之比为1:2.5,10m3含KCN的浓度为650mg⋅L−1的废水中KCN物质的量=mM=10×103L×650×10−3g/L65g/mol=10mol，故氯气的物质的量为25mol，则标准状况下的氯气的体积V=25mol×22.4L/mol=5600L；
故答案为：
18、（13分）
（1）B （1分）CaO+NH3·H2O =Ca(OH)2 + NH3 ↑ （2分）
(2) b（1分）碱石灰（1分） 吸收没有反应完的NH3，防止空气中水蒸气进入装置戊中（2分） (3)白色固体变为蓝色 （1分）
（4）Ⅰ.①不合理，因为Cu和Cu2O均能被稀硝酸氧化为Cu2+ （2分）
②3Cu20+14H++2NO↑ = 6Cu2++2NO ↑+7H,0 （2分）
Ⅱ.12.8
(3)离子键和共价键；（1分） (4) H++HSO−3=SO2↑+H2O；（2分） (5)SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（2分）
20 （12分）（1）、（2）、（3）每空1分，其余每空2分
（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ （2）冷却结晶 洗涤
（3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（5）3Mn2＋＋2MnO＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋ MnO2、Fe(OH)3
21（10分）（1）（1分）
（2）As的4p能级是半充满状态，比较稳定（1分）
（3）分子（1分） NO2-（1分）
（4）正四面体形（1分） sp3杂化（1分）
（5）4 ×107 （3分）
22 （10分）（1）C16H14O5 （1分） （2）B （1分）
（3）①（1分）；NaHCO3溶液（1分）
②取代反应；（1分）（2分）；
③ 3种（2分）
（1分）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Al: 27 N:14 S:32 Cu:64 Fe:56 K:39 Na：23 Cl: 35.5
第Ⅰ卷（选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分）
一、选择题:
1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》.下列做法不利于该目标实现的是（ ）
A.推广使用无磷洗涤剂 B.用替代作饮用水消毒剂
C.用工业污水直接灌溉农田 D.含的废水用适量石灰处理后排放
2、下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是
A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色
C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色
3．下列化学用语正确的是（ ）
A. NCl3中所有原子都满足最外层8电子结构
B.硫化铵的电子式为
C. HCN的比例模型为
D. Mg2+, O2-, k + , Ne的结构示意图都可以用 表示
4、下列有关物质分类、变化的说法中，正确的是（ ）
A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
C．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质
D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
5、某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是
A．G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中
C．用50mL 12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7g AlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA
B.100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA
C.1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA
D.的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA
7、类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
8、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2 O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则下列有关说法不正确的是
A．氧化性：Cr2 O72－＞Fe3＋＞SO2
B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
9、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、SCN－
B.在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－
C.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－
D.通入足量CO2的溶液中：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
10、下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
(Ⅰ)
(Ⅱ)
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C
0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
11、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. R的氧化物都含有离子键 B. M的氢化物常温常压下为气体
C. 最高价含氧酸的酸性：Z
已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，
PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是
A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B．步骤①、②、③中均涉及过滤操作
C．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4
13、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室， 相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ. b≈d >a≈c
ⅱ.若起始不通入 NO2，则最终检测不到 SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确的是
A．控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HNO2
C．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
D．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
14．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3 -中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
A．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+、K＋
C．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3 -和SO42－
D．肯定有Al3＋、NH4+、Cl－，肯定没有HCO3－
15、X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是
A．若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应
B．若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
C．若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3
D．若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电
荷数相差1
16．某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.原合金中铜的质量为
C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为（标准状况下）
D.d不是一确定值，可能为8
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第17题～第20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共42分）
17、（10分）Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1) 写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式 __.
(2) Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是__ _.
(3) 甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%∼70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为
_
Ⅱ. 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg⋅L−1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为−3价):
(1) KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_ __.
(2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程
___KOCN+___KOH+___ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O
(3) 若将10m3含KCN的浓度为650mg⋅L−1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为 L.
18、（13分）某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证
NH3具有还原性，请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置 (从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为
（2）装置丙用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为 ，装置己的作用为
(答两点）。
（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为
（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。
①你对甲同学实验设计的评价是 （请给出必要的文字解释)。
②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为
Ⅱ. 乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 时，表明产物中既有Cu，又有Cu2O。
19、（7分）现有A、B、 C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。
(2) B、E、 F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式填写)。
(3) 由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有______。
(4) 化合物M和N都由A、 C、 D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是
_
(5) G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为
。
20．（12分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
(1) 明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2) 操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥，
(3) 检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4) 将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_____________ ___，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2＋)：________
(5) 已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： ，滤渣2含有的物质是_______________。
（二）选考题：（共10分）请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。
21、【化学选修3—物质结构与性质】（10分）硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：
（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为 。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是 。
（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350 ℃，
315 ℃时升华，则SeO2固体是 晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子
的化学式 。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的
配位数为 ，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为
M g·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边
长）为 nm。
22、【选修5—有机化学基础】(10分)醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为 。
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是
A．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰 B．能发生取代、加成、氧化反应
C．1mol该物质最多可以和7molH2反应 D．分子中所有原子一定在同一平面内
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：
OH
OCH3
A
B
POCl3
－H2O
OCH3
Ｃ
OCOCH3
OCH3
(CH3CO)2O
浓H2SO4
醋柳酯
① A的结构简式为 ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试
剂是 。
② 由C制醋柳酯的反应类型为 ；写出C和足量NaOH溶液反应的
化学方程式 。
③ A的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体有
种，写出一种的结构简式 。
化学答案
一、 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
C
A
A
D
C
B
B
B
D
B
C
C
D
C
C
D
16题解析：根据元素化合物知识，可判断出无色气体为NO，一份溶液中滴加溶液，无明显现象，则不含，所以溶液为的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至过量，得到沉淀为和，则转变为，过滤后进入滤液。固体cg为和，不溶物dg为，合金加入到硝酸溶液后，根据得失电子守恒，合金总共失去电子，反应后溶液中阳离子带正电荷,所以溶液中硝酸根，所以，A选项正确；,,，固体和中H元素的物质的量之和等于，可得,原固体中，B选项正确；最后剩余不溶物dg为 8g，是一确定值，D选项错误；由于溶液中不含，为的混合液，所以硝酸足量，若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，先生成，后继续被硝酸氧化，由于硝酸足量，最终生成，根据得失电子守恒生成的NO气体仍为，C选项正确。
二、 非选择题（52分）
17、(10分)
Ⅰ (1) H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；（2分） (2) BaO2；（1分）
(3) Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O；（2分）
Ⅱ(1)C；（1分） (2) 2；4；3；2；1；6；2；（2分） (3) 5600.（2分）
解析：根据KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H20和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O 知KCN和氯气的反应的物质的量之比为1:2.5,10m3含KCN的浓度为650mg⋅L−1的废水中KCN物质的量=mM=10×103L×650×10−3g/L65g/mol=10mol，故氯气的物质的量为25mol，则标准状况下的氯气的体积V=25mol×22.4L/mol=5600L；
故答案为：
18、（13分）
（1）B （1分）CaO+NH3·H2O =Ca(OH)2 + NH3 ↑ （2分）
(2) b（1分）碱石灰（1分） 吸收没有反应完的NH3，防止空气中水蒸气进入装置戊中（2分） (3)白色固体变为蓝色 （1分）
（4）Ⅰ.①不合理，因为Cu和Cu2O均能被稀硝酸氧化为Cu2+ （2分）
②3Cu20+14H++2NO↑ = 6Cu2++2NO ↑+7H,0 （2分）
Ⅱ.12.8
(3)离子键和共价键；（1分） (4) H++HSO−3=SO2↑+H2O；（2分） (5)SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（2分）
20 （12分）（1）、（2）、（3）每空1分，其余每空2分
（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ （2）冷却结晶 洗涤
（3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（5）3Mn2＋＋2MnO＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋ MnO2、Fe(OH)3
21（10分）（1）（1分）
（2）As的4p能级是半充满状态，比较稳定（1分）
（3）分子（1分） NO2-（1分）
（4）正四面体形（1分） sp3杂化（1分）
（5）4 ×107 （3分）
22 （10分）（1）C16H14O5 （1分） （2）B （1分）
（3）①（1分）；NaHCO3溶液（1分）
②取代反应；（1分）（2分）；
③ 3种（2分）
（1分）
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