广东省华南师范大学附属中学2020届高三上学期月考（二）化学试题

华南师大附中2020届高三年级月考（二）化学本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟注意事项：1.答卷前，请务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，答案必须写在答题卡各题目指定区域。不按要求作答的答案无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 S-32  Cl-35.5  Cu-64 Sn-119 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是A.赤色固体可能是Fe2O3    B.“青矾厂气”可能是CO和CO2C.青矾宜密闭保存，防止氧化变质  D.青矾燃烧过程中发生了电子转移 8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正角的是A. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAB. pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 NA个H+C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物 10.KIO3可作为食盐中的补碘剂。利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：① 11KIO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl② 2KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是A.反应①表明氧化性：KH(IO3)2> KIO3B.反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素 11实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时已经沉淀完全)。其中分析错误的是A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H++2Fe3++2H2OB.步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶C.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2D.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH 12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热无液态铝滴落金属铝的熔点高D将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶酸性：HCl＞H2SiO3  13.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是ABCD制取Cl2使Br—转化为Br2分离出溴的苯溶液将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 二、非选择题26.(15分)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置略去)有关信息如下表   回答下列问题：(1)甲装置中仪器A的名称为              。(2)用甲装置制氯气，MnO4—被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为                                。(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到                         （填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： ①促进氯气与锡反应； ②_______________________________。 (4)乙装置的作用                       ，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为____________________________________；己装置的作用是         （填序号）A. 防止空气中CO2气体进入戊装置B. 除去未反应的氯气，防止污染空气C. 防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化(5)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留2位有效数字） 27.（14分）从海水中提取溴的工业流程如图： （1）步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式     
                                                              （2）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是                         （3）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的        性质有关（填写序号）。A.氧化性  B.还原性  C.挥发性  D.密度比水大 （4）步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：  
                                                                            （5）步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是                 
                                                              （6）步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是                                      （7）步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是                                                   28.（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22—；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数（Ksp）2.2×10－204.0×10－382.1×10－13（1）用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是             。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有                                （填化学式）。（2）写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式                                        ，写出反应I中生成固体的化学方程式：                                                           。（3）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为          （填字母）a.加入过量的氨水  b.通入过量的CO2  c.加入过量的NaOH  
d.加入适量的HCl  e.洗涤  f.过滤 （4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：     
                                                                                 （5）该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为      （保留三位有效数字）。       36.（15分）氨甲环酸（G）别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是                         。C的化学名称是                         。（2）G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式       
                                                                   （3）①~⑥中属于取代反应的是                         。（4）E中不含N原子的官能团名称为                         。（5）氨甲环酸（G）的分子式为                         。（6）满足以下条件的所有E的同分异构体有               种。a.含苯环  b.含硝基  c.苯环上只有两个取代基 （7）写出以和CH2=CHCOOCH2CH3为原料，制备的合成路线：       （无机试剂任性）  
参考答案78910111213BDADDDC 26.（1）蒸馏烧瓶（2）（3）丁装置内充满黄绿色气体；②使SnCl4气化（4）利于从混合物中分离出来；；BC（5）78% 27.（1）Cl2+OH—=ClO—+Cl—+H2O（2）富集溴元素（3）CD（4）3CO32—+3Br2=3CO2↑+5Br—+BrO3—（5）除去未反应完的氯气（6）Na2SO4（7）可能会生成氮氧化物气体污染空气 28.（1）搅拌、升温加热、将元件研磨成粉末、增加碱液的浓度（写出两种即可）；Na2BeO2、Na2SiO3（2）BeO22++4H+=Be2++2H2O；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（3）afed（4）2H2SO4+CuS+MnO2=S+MnSO4+CuSO4+2H2O（5）91.5% 36.（1）CH2=CHCH=CH2；2-氯-1,3-丁二烯（2）
（3）④⑤（4）酯基、碳碳双键（5）C8H15O2N（6）15（7）