海南省嘉积中学2020届高三上学期段考（第二次月考）化学试题
展开高三年级化学科段考水平测试试题（考试时间：90分钟 满分：100分）出题： 审题;可能用到的相对原子量C:12 H:1 O:16 N: 14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ti:48一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A、Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B、ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C、SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D、NH3易溶于水，可用作制冷剂2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A、FeFeCl2Fe(OH)2B、SSO3H2SO4C、CaCO3CaOCaSiO3D、NH3NOHNO33、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I24、在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A、1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB、pH＝1的溶液中：NH、Al3＋、SO、Br－C、c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、SO、S2－、Cl－D、与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、SO5、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2SO4 B、Al2O3 C、Na2O2 D、CO26、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 ( )A、C2H4 B、CH4C、CO2 D、NO7、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ( )①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气 ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ⑥Fe与硝酸溶液A、①②③ B、①④⑥C、②⑤⑥ D、①③④8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A、1 mol甲基所含质子数为9NAB、0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NAD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA10、下列离子的检验方法正确的是 ( )A、向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SOB、向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NHC、向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液含有Fe2＋D、用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na＋11、工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法正确的是 ( )A、CN－中碳元素的化合价为＋4B、该反应的产物之一是无毒的N2C、当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－D、处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L12、钛是二十一世纪的“明星金属”，工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是 ( )A、反应Ⅰ中TiO2是氧化剂[来源:Z*xx*k.Com]B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C、a＝b＝c＝2[来源:Zxxk.Com]D、每生成9.6 g Ti，反应Ⅱ中转移了0.6 mol电子13、A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法正确的是( )A、若X为Cl2,则C可能为FeCl3B、若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液C、若X为O2,则A可能为S或NH3D、若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO214、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A、60 mL B、45 mLC、30 mL D、15 mL三、简答题（共60分）15、（10分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出A、B、的化学式：A ， B 。(2)试剂a最好选用 。A、NaOH溶液 B、稀盐酸C、二氧化碳 D、氨水(3)写出反应①的离子方程式：_______________________________________________。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___________________。16、(8分)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水中一定含有的离子是_________________________。(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al＋NO＋OH－→ AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是__________________，若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。17、（8分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)经计算需要________mL浓盐酸。(2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量 瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18、（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是( )A、纯铁硬度比生铁高B、纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C、不锈钢是铁合金，只含金属元素D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E、铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________，形成该分散系的微粒粒度范围是______________________。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是 。A、①②④ B、①③④⑥C、②④⑤ D、①④⑥(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂，能够杀菌消毒。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为__________________________________________。19、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________。（填可逆不可逆）。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。20、（12分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是[来源:学+科+网] 指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）。 （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 。 A、浓H2SO4具有脱水性 B、浓H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低 （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是 。（填两种）（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 。 A、Au B、Ag C、Al D、Fe ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式： 。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是 （填化学式） 高三年级化学科段考水平测试答案（考试时间：90分钟 满分：100分）一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）题号12345678答案ACDBCCDD二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）题号91011[来源:Zxxk.Com]121314答案ACBBDBBDA三、简答题（共60分） 15、(1)A___ A l ___， B__ Al2O3 ____。 (2)_____ D ___。 (3)_______2 Al＋2OH－ +2H2O＝2AlO2－＋3H2 ____________。 (4)____ K2SO4、(NH4)2SO4_。 16、(1)___ Fe2＋、Cu2＋、NO、SO__。 (2)____ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O _____。 (3) NH3和N2 ， 9.6 。 17、(1)_______21.5ml_______。(2)__量筒、250ml容量瓶_ ____。 (3) ③④①② 。 (4)_____偏低____ ， 偏低_____。 18、(1)_____ADE_____。(2)____ Fe3＋+3H2O_== _ Fe(OH)3 胶体+3 H＋_ ， 1nm –100nm _。 (3) 2 Fe3＋+ Cu === Cu2＋+ 2Fe2＋ ， A 。 (4)____ NaCl___ 。 19、(1)____防止氧化__________。(2) 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。 (3) 隔绝空气 。 (4)_______ Fe3＋___ ， 不可逆 _____。（5） 反应生成的 Fe3＋ 催化了H2O2的分解 。 20、(1)_____ Na2CO3_______。(2)_______C______ _____。 (3) Cl2 CO2 HCl 等 。 (4) ①_______B_____ ，② Cu＋2H＋＋2H2O2===Cu2＋＋2H2O 。[来源:学+科+网]（5） Na2CO3、 NaHCO3 。
