四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期开学考试理综-化学试题

四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期开学考试理综-化学试题

1.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

【答案】A

【解析】

A、利用②、③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。正确答案A。

点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

2.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A. 标准状况下，通入足量溶液中，完全反应时转移的电子数为

B. 含有的电子数为

C. 溶液中的氮原子数为

D. 25℃时，的溶液中由水电离出的的数目为

【答案】A

【解析】

【详解】A. 由反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2参加反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；

B. 20 g重水(D 2O)的物质的量为1 mol，D 2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，故B正确；

C. 溶液中含NH4NO3物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子数为0.2N A，故C正确；

D. 25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确。

答案选A。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

3.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A. 四种元素中至少有两种金属元素

B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

D. 常温下，三种元素形成化合物的水溶液的小于7

【答案】B

【解析】

【分析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。

【详解】A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

D. 三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。

故选B。

4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。答案选C。

5.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M为电池的正极

C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

【答案】A

【解析】

M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，LixC6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe—+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。

6.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（   ）

A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

【答案】A

【解析】

A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3+H+ ，H+ +，第二步电离受到第一步的抑制，②+H2O+OH－，③H+ +，④+H2O+OH－，+H2ONH3 ·H2O+H+，两离子的水解互促，的电离程度：③>①，的水解程度：④>②，所以其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①，故A正确；B. 溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C. NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，H+ +，+H2O+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. CH3COOHCH3COO－+H+，CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－，溶液的pH<7表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)<c(H+)+c(Na+)，故D错误。故选A。

7.碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。

②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，          、       、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g。   

回答下列问题；

(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。

(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ；装置 B 中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。

(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为_______________。

(4)步骤④的目的是___________________________________ 。

(5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________。

(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)。

【答案】    (1). 增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分；    (2). FeS+2H+=Fe2++H2S↑    (3). 饱和硫氢化钠溶液    (4). 三颈烧瓶    (5). 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O    (6). 除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）    (7). 降温结晶    (8). 过滤    (9). 87.35%

【解析】

【详解】A装置用来制备H2S气体，B装置用于除去H2S中的HCl气体，C是KI的生成装置，H2S与KIO3反应，D装置用于尾气处理；

(1)步骤①将碘研细的目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分，

故答案为：增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分；

(2)装置A 中FeS与盐酸反应生成H2S气体，发生反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，除去硫化氢气体中混有的HCl气体，最好选用饱和硫氢化钠溶液，则装置 B 中的试剂是饱和硫氢化钠，C装置是三颈烧瓶，

故答案为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，饱和硫氢化钠溶液，三颈烧瓶；

(3)装置 C 中I2与 KOH 反应生成KI、 KIO3和水 ，该反应的化学方程式为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，

故答案为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；

(4)步骤④是为了除去装置C中的SO42-，使之形成BaSO4沉淀，

故答案为：除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）；

(5)步骤⑤中将得到的KI分离提纯出来需要降温结晶和过滤，

故答案为：降温结晶、过滤；

(6)本次实验生成产品145g，根据提示可知I2完全反应后，I原子守恒，2n(I2)=n(KI)=1mol，即m(KI)=1mol×166g/mol=166g,产率为×100%=87.35%，

故答案为：87.35%。

8.锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。

（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH， MnO（OH）中Mn的化合价为：_____,正极反应式为:__________。

（2）黑粉的主要成份为 MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式：________

（3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：

生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。

（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O]，写出其离子反应方程式：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。

（5）用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为， 的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。

【答案】    (1). +3价    (2). MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-    (3). MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O    (4). 由表格中的数据可知，MnO2 的转化率随温度的升高而升高，80℃时MnO2的转化率已经较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，得不偿失    (5). Mn2++7CO32-+11H2O=MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O ↓+6CO2↑    (6). Na2SO4    (7). 或

【解析】

【分析】

废旧锌锰干电池经过预处理得到黑粉，黑粉主要成分为二氧化锰与石墨，则反应①是MnO2、FeSO4和H2SO4发生的氧化还原反应生成硫酸铁与硫酸锰，并将不溶物二氧化锰与石墨过滤，得到的滤液经碳酸钠调节pH=4.5，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，得到的滤液主要成分为硫酸锰， “沉锰”过程中碳酸根离子与溶液中锰离子反应，得到碱式碳酸锰沉淀[MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O]沉淀与硫酸钠，过滤后所得的滤液③溶质为硫酸钠，滤渣③再经硫酸酸化得到硫酸锰溶液，最终蒸发浓缩，过滤干燥得到MnSO4•H2O，据此分析作答。

【详解】（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH，活泼金属Zn为该电池的负极材料，MnO（OH）中氧为-2价，氢为+1价，则Mn的化合价为：+3价；正极MnO2得到电子产生MnO(OH)，电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-；

（2）黑粉的主要成份为 MnO2和石墨，其反应的化学方程式为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；

（3）由表格中的数据可知，MnO2的转化率随温度的升高而升高，80℃时MnO2的转化率已经较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，得不偿失，故生产中常选反应温度为80℃，故答案为：由表格中的数据可知，MnO2 的转化率随温度的升高而升高，80℃时MnO2的转化率已经较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，得不偿失；

（6）“沉锰”过程中碳酸钠与硫酸锰反应生成碱式碳酸锰，碳酸钠水解生成氢氧化钠、生成氢氧化锰沉淀后促进水解放出二氧化碳，反应的离子方程式为，根据该反应方程式可知，滤液③中可回收的物质为：Na2SO4，故答案为： ；Na2SO4；

（7）用硫酸酸化的MnO2浆液可吸收工业废气中的SO2生成MnSO4·H2O，反应的方程式为MnO2+SO2+H2O=MnSO4·H2O。1000工业尾气中含有的SO2的物质的量为=mol，则生成的MnSO4·H2O的物质的量为mol×90%=mol，质量为mol×169g/mol=g= 或kg。

9.

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)  ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)   ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是______________。（写出2种）

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）

【答案】    (1). 大于    (2).     (3). O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低    (4). ﹣116    (5). 增加反应体系压强、及时除去产物    (6). Fe3++e−=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O    (7). 5.6

【解析】

【详解】（1）根据反应方程式知，HCl平衡转化率越大，平衡常数K越大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则K(300℃)>K(400℃)；

由图像知，400℃时，HCl平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得：

起始（浓度）  c0 c0 0        0

变化（浓度）  0.84c0     0.21c0  0.42c0 0.42c0

平衡（浓度）(1-0.84)c0   (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0

则K=；根据题干信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl不能充分反应，导致HCl转化率较低；

（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）×2得  ∆H=（∆H1+∆H2+∆H3）×2=-116kJ·mol-1；

（3）若想提高HCl的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时除去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；

（4）电解过程中，负极区即阴极上发生的是得电子反应，元素化合价降低，属于还原反应，则图中左侧为负极反应，根据图示信息知电极反应为：Fe3++e－＝Fe2+和4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；电路中转移1 mol电子，根据电子得失守恒可知需消耗氧气的物质的量是1mol÷4＝0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。

10.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F−和O2−共同占据晶胞上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

【答案】    (1). 三角锥形    (2). 低    (3). NH3分子间存在氢键    (4). 4s    (5). 4f5    (6). 小于    (7). SmFeAsO1−xFx    (8).     (9).     (10).

【解析】

【详解】（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低，

故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；

（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5，

故答案为：4s；4f5；

（3）F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-<O2-，

故答案为：<；

（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4=2，含Fe原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8+2）x=2x，所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx；

根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为a2c10-30cm3，则密度=g/cm3，

故答案为：SmFeAsO1-xFx；；

根据原子1的坐标（，，），可知原子2和3的坐标分别为（，，0），（0，0，），

故答案为：（，，0）；（0，0，）；

11.化合物G一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是__________。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构，只需写出3个)

（4）反应④所需的试剂和条件是__________。

（5）⑤的反应类型是__________。

（6）写出F到G的反应方程式__________。

（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。

【答案】    (1). 羟基    (2).     (3). 、、、、    (4). C2H5OH/浓H2SO4、加热    (5). 取代反应    (6). 、    (7).

【解析】

分析】

有机物A被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，B与甲醛发生加成反应生成C，C中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为。D与乙醇发生酯化反应生成E，E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F，则F的结构简式为，F首先发生水解反应，然后酸化得到G，据此解答。

【详解】（1）根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据B的结构简式可知B中的手性碳原子可表示为。

（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为、、、、。

（4）反应④是酯化反应，所需的试剂和条件是乙醇/浓硫酸、加热。

（5）根据以上分析可知⑤的反应类型是取代反应。

（6）F到G的反应分两步完成，方程式依次为：、

。

（7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备，可以先由甲苯合成，再根据题中反应⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根据题中反应⑥的信息由合成产品。具体的合成路线图为：，

。

【点睛】本题考查有机物推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判断和灵活应用。