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    北京市清华附中2020届高三下学期化学统考试题

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    北京市清华附中2020届高三下学期化学统考试题

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    化学试卷详解详析
    1. 根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1,说法正确的是
    A.该反应是吸热反应
    B.S 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJ
    C.1molSO2(g)的总能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和
    D.1molSO2(g)的总能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和
    【解答】解:A、焓变为负值,△H<﹣297.3kJ•mol﹣1,反应放热,故 A 错误;
    B、S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.3kJ•mol﹣1,反应热与方程式一一对应,直接说 S 与 O2 反应,物质状态、温度、压强均未知,不可以直接说某物质的反应热,且单位错误,应为 kJ/mol,故B 错误;
    C、反应为放热反应,所以生成物的总能量小于反应物的总能量,即 1molSO2(g)所具有的能量小于 1molS(s)与 1molO2(g)所具有的能量之和,故C 正确。
    D、参考C,故D 错误。故选:A。
    【点评】本题考查反应热与物质状态的关系、反应热与物质能量的关系,难度不大,注意化学反应中反应热的计算,物质三态之间的转变也存在能量的变化.
    2. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法中,不.正.确.的是
    A.为了使盐酸充分反应,通常使 NaOH 稍稍过量
    B.用环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分
    C.温度计测完酸之后,要用水冲洗干净再测碱的温度
    D.记录不再变化的温度为终止温度
    【解答】解:A、中和反应反应热测定实验中,为保证一方完全反应,往往需要另一方过量,故A 正确;
    B、环形玻璃搅拌棒的作用就是通过搅拌加快反应速率,尽快结束实验,记录数据,减少热量耗散,故 B 正确;
    C、用温度计测完酸(或碱)的温度后,要用水冲洗干净后,再测定碱(或酸)溶液的温度,故 C 正确;
    D、实验记录的最高温度为终止温度,不能是不再变化的温度,因为温度会一直变化,直至体系温度与环境相同,故D 错误。

    故选:D。
    【点评】本题考查中和热测定实验,为高考常见题型,把握中和热测定原理、操作、仪器为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大。
    3. 以下过程在常温下都可以自发进行,可用焓判据来解释的是
    A.硝酸铵自发地溶于水
    B.湿的衣服经过晾晒变干C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
    【分析】反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当反应的△H﹣T•△S<0 时, 反应可自发进行,如果要用焓判据解释,那至少要保证该热力学过程焓变△H<0,以此解答该题.
    【解答】解:A.硝酸铵的溶解过程是熵值增加的过程,主要是熵判据,而且该过程吸热, 故A 错误;
    B.为吸热的熵增反应,根据△G=△H﹣T•△S 可知,熵判据有利自发反应,焓判据不利自发反应,即不能用能量判据,故 B 错误;
    C.反应的△H>0,△S>0,反应能自发进行,取决于熵判据,故 C 错误;
    D.反应是放热反应,且是熵值减小的,所以应该用焓变判据,故D 正确。故选:D。
    【点评】本题考查反应热与焓变,是中等难度的试题,也高考中的常见考点之一,该题有利于培养学生严谨的思维方式,以及灵活运用知识的答题能力,注意结合△H﹣T•△S<
    0 进行判断.
    4. 已知下列热化学方程式:① C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l) ΔH1
    ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2 ③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3
    则反应 2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的 ΔH 为:
    A. 2ΔH3+3ΔH2-ΔH1 B. ΔH1-2ΔH3-4ΔH2
    C. 2ΔH3+4ΔH2+ΔH1 D. 2ΔH3+4ΔH2-ΔH1
    【分析】本题考查盖斯定律,可用唯一物质定系数的方法快速判断,ΔH1,ΔH2,ΔH3 前面的系数,据此分析.
    【解答】解:找到总方程中的某一物质,该物质在方程 ①、②、③中各自唯一存在,这

    三种物质分别是 C2H5OH(l),H2(g),CO(g)。C2H5OH(l)在方程①和总方程中分别位于等号

    两侧,且系数均为 1,所以 ΔH1 前的系数为-1。H2(g)在方程②和总方程中同位于等号左侧,且系数差 4 倍,所以 ΔH2 前的系数为 4。CO(g)在方程③和总方程中同位于等号左侧, 且系数差 2 倍,所以 ΔH3 前的系数为 2。所以总方程 ΔH=2ΔH3+4ΔH2-ΔH1
    故选:D。
    【点评】本题考查了盖斯定律,注意上述方法的前提是物质的唯一性。.

    5. 常温下,下列关于NaOH 溶液和氨水的说法正确的是
    A.相同物质的量浓度的两溶液,后者的 pH 更大
    B.pH=13 的两溶液稀释 100 倍,前者的 pH 大于后者

    C.两溶液中分别加入少量 NH4Cl 固体,c(OH ) 均减小
    D.体积相同、pH 相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
    【分析】NaOH 是强碱,一水合氨是弱碱,弱碱在水溶液中存在电离平衡,加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动,据此分析.
    【解答】解:A、NaOH 是强碱,完全电离,一水合氨是弱碱,电离不完全,所以相同物质的量浓度的两溶液中的 c(OH﹣)NaOH 溶液大,故A 错误;
    B、弱碱在水溶液中存在电离平衡,加水稀释时平衡正向移动,pH=13 的两溶液稀释 100 倍,NaOH 溶液的 pH 为 11,氨水由于能够继续电离补充 OH-,所以 pH 大于 11,故 B 错误;
    C、NaOH 溶液中加入 NH4Cl 固体,能够生成一水合氨,氢氧根离子浓度减小,氨水中加入 NH4Cl 固体,铵根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,故 C 正确;
    D、一水合氨是弱碱,弱碱在水溶液中存在电离平衡,体积相同、pH 相同的两溶液中和盐酸时,氨水能够中和盐酸的量会多很多,故 D 错误;
    故选:C。
    【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识,注意弱电解质在水溶液中存在电离平衡, 加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动,题目难度不大.
    6. 在恒温恒容的密闭容器中,投入反应物进行如下反应: A(s) + 2B(g) C(g) + D(g),下列哪些量不再改变,能说明该反应达到化学平衡状态的是
    ①混合气体的密度 ②容器内的压强 ③混合气体的总物质的量

    ④混合气体的平均分子量 ⑤C 和D 的浓度比值 ⑥B 的物质的量浓度
    A.①③④ B.②③④⑥ C.①④⑥ D.①④⑤⑥

    【分析】达到化学平衡状态的两个标志:变量不变,逆向相等。反应 A(s)+2B(g)⇌C
    (g)+D(g)为气体体积相等的可逆反应,该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等, 各组分的浓度、百分含量不再变化,注意A 为固态,据此进行解答。
    【解答】解:①ρ=m/V,气体总质量 m 随着平衡移动是变量,而 V 为定值,所以ρ为变量,变量不变,即达平衡,故①正确;
    ②两边气体计量数和相等,所以该恒温恒容反应器中压强为定值,不能根据压强判断平衡状态,故②错误;
    ③两边气体计量数和相等,混合气体总物质的量适中不变,此为恒量,恒量不变,无用, 故③错误;
    ④混合气体的总质量为变量、总物质的量不变,则混合气体的平均相对分子质量为变量, 当混合气体的平均相对分子质量不再变化时,说明各组分的浓度不再变化,该反应达到平衡状态,故④正确;
    ⑤从投料方式可知,一开始并未投入C 和D,所以CD 的来源只有化学反应,而两者的生成与消耗均等比于其化学计量属于,所以C 和D 的浓度比值始终为 1:1,故⑤错误
    ⑥随着平衡的移动,B 的物质的量浓度为变量,变量不变,即达到平衡,故⑥正确
    故选:C。
    【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,明确化学平衡状态的特征为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
    7. 反应 4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g), ∆H=-a kJ•mol-1,在 5L 密闭容器投入
    1molNH3 和 1mol 的O2,2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4mol,下列说法正确的是
    A. 2 分钟反应放出的热量值小于 0.1akJ
    -1 -1
    B. 用氧气表示 0~2 min 的反应速率:υ(O2)=0.05mol ·L ·min
    C. 2 分钟内 NH3 的转化率是 50%
    D. 2 分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
    【解答】解:在 5L 密闭容器投入 1mol NH3 和 1mol O2,2 分钟后 NO 的物质的量增加了
    0.4mol,则

    4NH3 (g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)

    起始(mol)
    1
    1
    0
    0
    转化(mol)
    0.4
    0.5
    0.4
    0.6
    2min(mol)
    0.6
    0.5
    0.4
    0.6

    A.由热化学方程式可知生成 4molNO,则放出 akJ 热量,则生成 0.4molNO,则热量值等于 0.1a kJ,故 A 错误;
    B.用氧气表示 2 分钟的反应速率=0.05mol•L•min﹣1,故 B 正确;
    C.2 分钟内NH3 的转化率=40%,故 C 错误;
    D.2 分钟末 c(H2O)=0.12mol/L,故 D 错误。故选:B。
    【点评】本题考查了化学平衡的计算,为高考常见题型,题目难度中等,明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键,注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法,试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力.
    8. 下列说法正确的是
    A.氨气溶于水能导电,所以 NH3 是电解质
    B.在醋酸钠溶液中再加入少量水,会使其水解平衡正向移动
    C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制 pH=1 的醋酸溶液
    D.室温下 pH=12 Ba(OH)2 与 pH=2 的盐酸恰好中和,消耗二者体积比为 1:2
    【解答】解:A.氨气溶于水生成的 NH3•H2O 可电离而导电,所以 NH3•H2O 才是真正的弱电解质,故 A 错误;
    B.越稀释越水解,可通过稀释前后的浓度商与平衡常数大小的比较进行判断,故 B 正确;
    C.醋酸为弱酸,难以配制 pH=1 的溶液,且缺少量取(滴定管或移液管)或称取(分析天平)醋酸的仪器,故 C 错误;
    D.两溶液中 OH-和 H+浓度相同,恰好中和的体积之比应为 1:1,故D 错误; 故选:B。
    【点评】本题考查电解质定义,水解平衡移动,弱酸电离程度的感性认识以及 pH 的概念。
    9. 25℃时,1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是

    A. 溶液中 c(OH-)减小
    B. pH 的变化值等于 2
    C. 溶液中 c(H+ ) 的值增大
    c(CH3COOH)
    D. Kw 的值减小
    【解答】解:A、对醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小,而 Kw 不变,故 c(OH﹣)

    增大,故A 错误;
    B、加水稀释 100 倍,醋酸的电离平衡正向移动,电离出的氢离子的物质的量增多,故 pH
    的变化小于 2,故 B 错误;
    C、本题用凑常数的额方法进行解答:加水稀释,溶液中的 c(CH3COO﹣)减小,但醋酸的 Ka= 不变,故溶液中 的值增大,故 C 正确;
    D、Kw 只受温度的影响,温度不变,Kw 的值不变,故加水稀释对 Kw 的值无影响,故
    D 错误。故选:C。
    【点评】本题综合考查醋酸的电离,注意加水稀释醋酸,能促进醋酸电离,但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量,所以醋酸根离子浓度减小,为易错点.
    10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
    A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
    B.用加热蒸干AlCl3 溶液的方法不能制得无水 AlCl3
    C.蒸馏水和 0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液中的 c(H+),前者大于后者
    D.向含有少量 Fe3+的 MgCl2 酸性溶液中加入 MgCO3,可将Fe3+转化成 Fe(OH)3 除


    【解答】解:A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈,原因是在潮湿的环境中有水的存在,能提供钢铁发生电化学腐蚀的必要条件之一,与平衡移动原理无关,故选 A;
    B.加热 AlCl3 溶液,促进 AlCl3 的水解,生成氢氧化铝和盐酸,盐酸易挥发,最终得到氢氧化铝,灼烧后甚至可以得到 Al2O3,与平衡移动原理有关,故B 不选;
    C.水的电离存在平衡 H2O⇌H++OH﹣,NaOH 溶液中,OH﹣浓度增大,抑制水的电离,
    NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)<1×10﹣7 mol/L,能用勒夏特列原理解释,故 C 不选;
    D.加入 MgCO3 与氢离子反应,会促进Fe3+水解反应的正向进行,铁离子转化为氢氧化铁沉淀,使铁离子沉淀完全,与平衡移动原理有关,故D 不选。
    故选:A。
    【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应.


    11.由N2O 和 NO 反应生成N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不.正.确.的是

    A.反应生成 1 mol N2 时转移 4 mol e-

    B.反应物能量之和大于生成物能量之和
    C.N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/mol
    D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
    【解答】解:A、根据反应 N2O+NO=N2+NO2 可知,此反应中当生成 1mol 氮气时转移
    2mol 电子即 2NA 个,故A 错误;
    B、根据图象可知,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,故B 正确;
    C、根据图象可知,此反应放热 348-209=139KJ,故热化学方程式为:N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/mol,故C 正确;
    D、△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量,由于此反应放热,即△H 小于 0,故断键吸收的能量小于成键放出的能量,故D 正确。
    故选:A。
    【点评】本题考查了热化学方程式的书写以及反应吸放热的判断,难度不大,注意反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
    12.用O2 将HCl 转化为 Cl2,反应方程式为:4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g)
    △H0
    B.T1>T2
    P1<P2
    m+n > p
    ΔH c(B) D.若 1<a<4,则 A、B 都是弱酸
    【解答】解:A.由图知,稀释相同的倍数,A 的 pH 变化大,则 A 的酸性比 B 的酸性强,如果 a=4,则 A 是强酸,B 是弱酸,故A 正确;
    B.稀释后,B 溶液中氢离子浓度大于 A,氢离子浓度越大溶液的酸性越强,所以 A 溶液的酸性小于 B,故B 正确;
    C.由图可知,开始的 pH 相同,两种溶液稀释后 pH B c(A),故C 错误;
    D.若 A 和B 都是弱酸,加水稀释时促进弱酸电离,所以溶液中 pH 为 4>a>1,故 D 正确;
    故选:C。
    【点评】本题考查酸的稀释及图象,明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键,难度不大.
    16.在 25℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:


    物质
    X
    Y
    Z
    初始浓度/mol·L-1
    0.1
    0.2
    0
    平衡浓度/mol·L-1
    0.05
    0.05
    0.1
    下列说法错.误.的是
    A.反应达到平衡时,X 的转化率为 50%
    B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为 1600
    C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
    D.改变压强,平衡常数不变,平衡不移动
    【解答】解:A.反应达到平衡时,X 的转化率为=
    50%,故 A 正确;
    B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):
    △c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,

    则反应的方程式为X+3Y⇌2Z,K= = =

    1600(mol/L)﹣2,单位在高中阶段可以缺省,故B 正确;
    C.平衡常数只受温度的影响,温度改变时,化学平衡常数一定变化,故 C 正确;
    D.增大压强平衡向生成Z 的方向移动,但平衡常数不变,故 D 错误。故选:D。
    【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题,题目难度不大,注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答.
    17.下列实验方案,不.能.达到相应实验目的的是


    A
    B
    C
    D


    实验方案






    将 NO2 球浸泡在冷水和热水中







    实验目的
    探究反应物浓度对化学平衡的影响
    探究催化剂对反应速率的影响
    探究温度对化学平衡的影响
    比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    【解答】解:A.课本上的使用量为“5 mL 0.005mol/L FeCl3 中加入 5 mL 0.01mol/L KSCN”,对比可以发现本实验中 Fe3+离子初始浓度太高,Fe3+离子大过量,加入 1mL 1mol/L 的
    KSCN 后能够直接生成更多的 Fe(SCN)3,颜色加深,无法证明化学平衡移动了;此外为了保证实验的严谨性,控制变量要做好,在左边试管应该加入 1 mL 蒸馏水,做好对照组, 故A 错误;
    B.只有催化剂不同,可探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响,故 B 正确;
    C.只有温度不同,可探究温度对化学平衡的影响,故 C 正确;
    D.只有两纯液体不同,可比较两种物质中活性氢的活泼性,故D 正确;


    故选:C。

    18.AG 定义为 AG= lg
    
    c(H+ )
    c(OH- )
    

    ,若用 AG 来表示溶液的酸度,说法不.正.确.的是


    A.在一定温度下,溶液的酸性越强,AG 越大
    B.65°C 时,pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)
    C.若溶液显碱性,则 AG < 0
    D.若溶液显中性,则 AG = 0

    【解答】解:A.酸性越强 越大, A 正确;
    B.在 25℃时,PH=﹣ ,
    根据 AG 和 pH 的计算公式可得 AG= ==2(7﹣pH),但 B 选项温 度为 65°C,则KW≠10﹣14,故 B 错误;
    C.若溶液呈碱性,则 C(H+)< < lg1,即 AG7
    b.100℃时,pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4 溶液恰好中和,所得溶液 pH=7
    c.25℃时,由水电离出的氢离子浓度为 1×10-10 mol/L 的溶液中可能大量存在 NH4+和 Cl-
    【解答】解:(1)①25 时水的Kw=10-14,所以应为 A
    ②三种溶液中水电离出的氢离子浓度分别为 10-13,10-12,10-12,所以比值为 1:10:10
    ③ 因为恰好中和所以,氢离子和氢氧根物质的量相等,所以 Va*10-a=Vb*10-(14-b),又因为a
    +b=13,Va*10-a=Vb*10-(1+a) ,所以 Va : Vb=1:10

    (2)①该溶液中 c(H+)=10-13,c(OH﹣)=10-2,所以 Kw= c(H+)* c(OH﹣)=1.0×10-15
    ② 根据题意可知酸过量,所以可以列出方程: (Va *10-1–Vb*10-1)/(Va+Vb)=10-2 , 解得
    Va : Vb==11:9
    (3)a.氢离子和氢氧根离子浓度相同,但是一水合氨是弱碱,则碱大过量,所以混合后 pH>7,
    a 正确。

    b.由图像可知 100℃时Kw= c(H+)* c(OH﹣)=1.0×10-12,此时 pH=12 的NaOH 溶液中 c(OH
    ﹣)=1 mol/L,比氢离子浓度大 100 倍,等体积混合后溶液呈强碱性,pH>7,b 错误。
    c.25℃时,由水电离出的氢离子浓度为1×10-10 mol/L 的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液,
    + -
    而酸性溶液中是可以大量存在NH4 和 Cl 的,c 正确。所以选 ac(2 分)


    28. 室温下,使用 pH 计测定 0.1 mol/L NH4Cl 溶液的pH=5.12(如图 1) 由此可以得到的结论是 (填字母)。

    a.NH3·H2O 是弱碱 b.溶液中 c(H+)>c(OH )
    + + -7
    c.NH4 水解是吸热反应 d.由 H2O 电离出的 c(H ) <10 mol/L
    图 2
    e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液 pH=7



    图 1
    (2)室温下,用 0.10mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图 2 所示
    ① 表示滴定盐酸的曲线是 (填序号)。

    若此实验选用酚酞为指示剂,则滴定到达终点的现象是 。

    若用标准 NaOH 溶液测定未知盐酸溶液的浓度,下列实验操作会使实验结果偏低的是 。

    a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
    b.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
    c.碱式滴定管滴定前仰视读数,滴定后平视读数
    ② 在滴定醋酸溶液的过程中:

    V(NaOH)=10.00 mL 时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
    当 c(Na+) = c(CH3COO—) + c(CH3COOH) 时,溶液 pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
    【解答】(1)正盐水溶液呈酸性,所以阳离子一定发生了水解,NH3·H2O 是弱碱,a 正确; 溶液室温下 pH=5.12,所以呈酸性,b 正确;c 无从得知;氯化铵促进了水的电离,所以由水电离出的 c(H+)=10-5.12 >10-7 mol/L,d 错误;物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合恰好中和,生成正盐 NH4Cl,该盐为强酸弱碱盐,水溶液显酸性,pH c (Na+),又因为 c (H+)和 c (OH-)比 c(CH3COO-)和 c (Na+)小几个数量级,所以离子浓度大小关系为: c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)
    由题干“当 c(Na+) = c(CH3COO—) + c(CH3COOH) 时”可知,此时NaOH 加入了 20mL,恰好中和,此时溶质全是 CH3COONa,强碱弱酸盐水溶液显碱性,所以 pH > 7 (1 分)


    29.某学生为探究 AgCl 沉淀的溶解和转化,其实验方案及记录如下:
    步骤和现象
    现象
    Ⅰ.将等体积等浓度的AgNO3 溶液和 NaCl 溶液混合,过滤,得滤液 X 和白色沉淀 Y


    Ⅱ.向滤液X 中滴加几滴饱和KI 溶液
    生成黄色沉淀 M
    Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴饱和Na2S 溶液
    沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z
    Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴浓氨水
    沉淀Y 逐渐溶解
    (1)由步骤Ⅱ的现象可推测,滤液 X 中除了含有Na+、NO3¯,还含有的离子有 。
    (2)写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为 , 白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是 。
    (3)已知:Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O,用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因 。
    (4)为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性,该同学又做了如下对比实验 V
    ① 取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M,分置于两支试管中
    ② 然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸,观察到黄色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有无色气体产生综合实验Ⅱ至实验 V 的信息,下列预测正确的是
    A.黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水
    B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应
    C.由步骤Ⅳ可以推测:实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
    D.在步骤Ⅳ之后,继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
    【解答】解:(1)由步骤Ⅱ的浑浊 Ag2S 可知,滤液 X 中除了含有 Na+、NO3﹣,还含有
    Ag+,所以Cl﹣离子也有;当然 H+、OH-也可以写
    故答案为:Ag+ Cl-(H+、OH-);
    (2)该温度下,Ag2S 比AgCl 溶解度更小,故氯化银转化成硫化银的反应为:2AgCl(s)
    +S2﹣(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl﹣(aq);
    故答案为:2AgCl(s)+S2﹣(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl﹣(aq)(方程式写=也可以);该温度下,Ag2S 比AgCl 溶解度更小;
    (3)在白色沉淀AgCl 中,存在平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl﹣(aq),银离子与氨分子结合成 Ag(NH3)2+,降低了溶液中银离子的浓度,使上述平衡正向移动,促使 AgCl

    溶解,故答案为:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl﹣(aq),银离子与氨分子结合,降低了溶液中银离子的浓度,使上述平衡正向移动,促使AgCl 溶解;
    (4)A、所有实验中均未出现 AgI 向Ag2S 的沉淀转化过程,且加入硝酸还是 Ag2S 溶解,所以无法得到此结论,即使本选项本身是对的,但根据该实验得不出这个结论,故 A 错误;
    B、Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2﹣(aq)中,S2﹣有强还原性,被硝酸氧化后,离子浓度下降,导致沉淀溶解平衡正向移动,Ag2S 溶解,故B 正确;
    C、由步骤Ⅳ可以推测:氨水可以结合 Ag+,不能与Ag 反应,实验室不可用氨水洗涤银镜反应后的试管,故 C 错误;
    D、Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O ,H+可以消耗一水合氨,使得平衡逆向移动,
    c(Ag+)增大,当 c(Ag+)* c(Cl﹣) > Ksp,AgCl 时,白色沉淀AgCl 会再次出现,故
    D 正确。故答案为:BD.
    【点评】本题考查了性质实验方案的设计,题目难度较大,涉及难溶物溶度积的计算、氧化还原反应的配平、性质实验方案评价等知识,根据实验现象得出正确结论为解答关键, 试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力.

    30.利用工业废气 CO2 或 CO 和 H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。
    能量/kJ mol-1
    419
    a
    510
    b
    1mol CO+ 2mol H2
    1molCH3OH(g)
    Ⅰ.利用工业废气 CO 合成甲醇,其能量变化示意图如下。
    反应过程

    (1)上图中曲线 a 到曲线 b 的措施是 。该反应 ΔS 0(填“>”或“”
    “”, “

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