辽宁省葫芦岛市2020届高三下学期第一次模拟考试 化学
展开2020年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试
理科综合能力测试 化学部分
注意事项：
1.本试卷满分300分；考试时间150分钟。
2.本试卷分第I卷、第II卷两部分，共14页。其中第II卷第33～38题为选考题，其他题为必考题。做选考题时，考生按照题目要求作答。
3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上，用钢笔写在答题纸上。
4.用2B铅笔把第I卷的答案涂在答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第II卷的答案写在答题纸上。5.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒
C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
D.洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用
8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是
A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面
C.可用溴水鉴别M和N D.M的一氯代物共7种
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA
B.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
C.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
D.50 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是
A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>C
C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物DC与EC2中化学键类型相同
11.下列实验的现象与结论相对应的是
12.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1－xFePO4＝6C＋LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A.放电时Li＋脱离石墨，经电解质嵌入正极
B.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
C.隔膜在反应过程中只允许Li＋通过
D.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4＋xLi＋
13.298K时，向20 mL c mol·L－1 KOH溶液中滴加0.1 mol·L－1 HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.上述KOH溶液的浓度c＝0.01 mol·L－1
B.B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)
C.E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)
D.若D点对应的甲酸溶液体积为V1 mL，则HCOOH电离平衡常数Ka＝
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(11题，共129分)
26.(15分)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：
I.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝301.3kJ/mol；
II.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。
则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为 。
(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的变化曲线为 (填“曲线a”或“曲线b”)，原因是 。
(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填选项字母)。
a使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氨气，CH3OH的产率降低
c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态
(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝ ，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为 。
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为 。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：
写出阳极的电极反应式： 。
27.(12分)2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：
(1)过程i生成NaAlO2溶液的离子方程式是 。
(2)过程ii中HCl/H2O2的作用是 。
(3)浸出液X的主要成分为Li＋、Fe3＋、H2PO4－等。过程iii控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。
①合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为 。
②结合平衡移动原理，解释过程iii中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因 。
③当pH>2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因 。
(4)LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，其沉淀反应的化学方程式为 。
28.(16分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为 ，装置F中试剂的作用是 。
②装置连接顺序：A→ → → →E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是 。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和 。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是 。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是 (填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含V、m的式子表示)。
(二)选做题(3题，共45分)
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn(CN)4]2－＋4HCHO＋4H2O＝Zn2＋＋4HOCH2CN＋4OH－
回答下列问题：
(1)基态Zn2＋的电子排布式为 ，基态C原子核外电子占据 个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为 。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是 。
(4)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－之间的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如下图所示。
①Zn2＋填入S2－组成的 空隙中；
②已知晶体密度为d g/cm3，该晶胞的边长表达式为 pm(写计算表达式)。
36.[化学——有机化学基础](15分)
用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：
已知：
(1)生成A的反应类型是 。
(2)试剂a是 。
(3)B中所含的官能团的名称是 。
(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F的结构简式是 。
②生成聚合物Y的化学方程式是 。
(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为 (写一种结构简式即可)。
(6)试写出由1，3－丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线 。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
葫芦岛市普通高中2020年第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、 选择题（每小题6分，共42分）
7．D 8．C 9．B 10．C 11．A 12．B 13．D
二、非选择题（共58分）
26.（15分）
(1) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.1kJ/mol（2分）
(2) 曲线b（1分）；H2的含量越低，CO的转化率越低（2分）
(3)bc（2分） ；
(4) 0.25（2分） ；1﹤c﹤2（2分）
(5) ①CO-2e-+O2-==CO2(2分)；②2CH3OH+CO-2e-==(CH3O)2CO+2H+(2分)
27．(12分)
(1) 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ (2分)
(2) 溶解LiFePO4，将Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O）(2分)
(3) ① 2.5 (2分)
② H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，加入Na2CO3后，CO32-结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（或者：H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀 (2分)
③ pH＞2.5时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降 (2分)
(4) (NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSO4+LiFePO4↓+H2O或
(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH=(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O(2分)
28.（16分）
(1)①直形冷凝管(或冷凝管) (2分) 除去Cl2中混有的HCl杂质(2分)
②F C B(2分)
③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(2分)
④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分) (2分)
(2)S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(2分)
(3)①ac(多选,漏选不给分) (2分) ②×100%或%或%或%(2分)
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d10（或[Ar] 3d10）（2分） ； 4（1分）
（2）N＞O＞C（2分） ；3:1（2分）
（3）sp2（1分）； HCHO与水分子间存在氢键（2分）
（4）配位键（1分）； C（1分）
（5）①正四面体（1分）；② (2分)
36.（15分）
（1） 取代反应 （1分）
（2） 浓硝酸、浓硫酸 （2分）
（3） 氯原子、硝基（2分）
（4）① （2分）
② （2分）
（5） 10（2分）； 或 （2分）
（6）（2分）
