宁夏回族自治区银川一中2020届高三模拟考试化学试题
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2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷-化学
(银川一中第二次模拟考试)
1.化学与社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同,都是合成纤维
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D. 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
【答案】C
【解析】
【详解】A.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是用化学原理对环境污染进行治理,A选项错误;
B.柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同,都是纤维素,B选项错误;
C.二氧化硅能用于制光导纤维,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠和水,所以光导纤维遇强碱会“断路”,C选项正确;
D.“地沟油”的主要成分是油脂,而汽油是烃的混合物,所含元素的种类不同,所以不能通过蒸馏“地沟油”获得汽油,D选项错误;
答案选C。
2.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
B. 2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
C. 3g3He含有的中子数为2NA
D. 1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
【答案】A
【解析】
【详解】A.K2Cr2O7被还原为Cr3+,2个+6价的Cr转化为+3价的Cr,共转移6个电子,则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,A选项正确;
B.2.3gNa与O2完全反应,无论是生成Na2O还是Na2O2,Na均变成Na+,转移1个电子,故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应,转移的电子数为0.1NA,B选项错误;
C.3g3He为1mol,根据质量数=质子数+中子数可得,3He中有3-2=1个中子,故3g3He含有的中子数为NA,C选项错误;
D.1mol乙烷中含有7mol共价键,1mol乙烯中含有5mol共价键,化学键数目不同,D选项错误;
答案选A。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 已知酸性的强弱顺序:H2CO3>HCN>HCO3-,则向NaCN溶液中通入少量的CO2时:2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-
B. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C. 侯氏制碱法:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+
D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.因为酸性的强弱顺序:H2CO3>HCN>HCO3-,则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3-,A选项错误;
B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液,因为Mg(HCO3)2少量,故以Mg(HCO3)2的量为标准,应有2个HCO3-参与反应,且Mg2+会与OH-生成沉淀,正确的离子方程式为:2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-===2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,B选项错误;
C.侯氏制碱法的正确离子反应方程式为:Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+,C选项错误;
D. NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O,离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,D选项正确;
答案选D。
4.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Z
B. 常温下,X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸
C. X的最高价氧化物的水化物是强碱
D. 最简单气态氢化物热稳定性:ZZ,A选项错误;
B.X的单质为铝单质,遇到浓硫酸会发生钝化,不能溶于浓硫酸,Y的单质为硅单质,硅单质之溶于HF一种酸,B选项错误;
C.X的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,为弱碱,C选项错误;
D.非金属性:PPH3,D选项正确;
答案选D
【点睛】本题依据元素周期表的结构片段,结合题干信息进行元素推断,并着重考查元素周期表及周期律的应用,平时的学习过程中要对于元素周期律准确记忆并理解。
5.下列关于有机物的说法正确的是
A. 分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)
B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面
C. 乙醇和丙三醇互为同系物
D. 二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,①甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种;②乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种;③丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种;④丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种;因此属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种,选项A正确;
B、环己烯分子中含有4个饱和碳原子,由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上,选项B错误;
C、乙醇是饱和一元醇,甘油是饱和三元醇,所含官能团数目不同,不是同系物,选项C错误;
D、二环己烷( )中有两种不同环境的氢,其一氯代物有2种结构(不考虑立体异构),选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,把握官能团的性质、同分异构体数目的推断、同系物和共面的判断为解答的关键。易错点为选项B,环己烯分子中含有4个饱和碳原子,由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上。
6.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )
①蒸馏时,先点燃酒精灯,再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气,用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时,先检查装置气密性后装药品
④分液时,先打开分液漏斗上口的塞子,后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时,先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时,先放质量较小的砝码,后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间,发现忘记加沸石,应迅速补加沸石后继续加热
A ②③④⑤⑦ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑦ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①蒸馏时,应先通冷凝水,再点燃酒精灯加热,故①错误;
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气,用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该先移出导管后撤酒精灯,故②正确;
③制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,故③正确;
④分液操作时,先打开分液漏斗上口的塞子,使内外压强相同,再打开分液漏斗的旋塞,故④正确;
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气,先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2,故⑤正确;
⑥托盘天平的砝码在加取时,先放质量较大的砝码,后放质量较小的砝码,故⑥错误;
⑦蒸馏时加热一段时间,发现忘记加沸石,应冷却后再补加沸石,再继续加热,故⑦错误;
综上所述,②③④⑤正确,答案选B。
7.下列说法正确的是( )
A. 常温下将pH均为a的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是:b>c>a
B. 常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(HA-)b=c,A选项错误;
B.常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,说明HA-在溶液中电离出部分H+和A2-,故c(HA-)>c(A2-),B选项错误;
C.Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,则,常温下氢离子浓度为,则该溶液的,C选项正确;
D.Na2C2O4溶液中,根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),D选项错误;
答案选C。
8.葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑)。
Ⅰ.已知:实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。实验操作和现象:
操作
现象
点燃酒精灯,加热至170℃
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
……
实验完毕,清洗烧瓶
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有___性。
(2)对产生的气体进行分析,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
①写出实验室制取SO2化学反应方程式是___;
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___,使B中有色物质反应褪色。
③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
甲:在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶;现象:Br2的CCl4溶液褪色。
乙:用下列装置按一定顺序与A连接:(尾气处理装置略)
现象:C中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色。
请回答下列问题:
a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___;乙设计的实验D中盛放的试剂是___,装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。
b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。
c.乙为进一步验证其观点,取少量C中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。
(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
【答案】 (1). 脱水性 (2). Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3). H2O (4). NaOH溶液 (5). 浓硫酸 (6). dcabef (7). 加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 (8). .Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓ (9). c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (10). 0.05
【解析】
【分析】
(1)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性,能使乙醇碳化;
(2)①实验室用Cu与浓硫酸加热制取SO2;
②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应;
③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应;浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂;根据乙的设计,即要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色,但能使品红褪色,据此确定装置连接顺序;
b、二氧化硫使品红褪色,受热时又恢复红色,根据这一性质判断是否为二氧化硫使品红褪色;
c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应,硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀;
(3)根据图可以知道,pH=4.5时,溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在,再结合图得到溶液中离子大小关系;
(4)根据Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)· c(SO42-),可计算出需要放热c(Ba2+),进而计算最大浓度c(SO32-);据此分析解答问题。
【详解】(1)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性,能使乙醇碳化“渐渐变黑”,故答案为:脱水性;
(2)①实验室用Cu与浓硫酸加热或者Na2SO3与浓硫酸发生氧化还原制取SO2,反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
②乙根据现象Ⅲ认为生成了SO2和水,溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢,故答案为:H2O;
③a、根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠,可以和二氧化硫反应,吸收二氧化硫,排除二氧化硫的干扰,根据乙的设计,C中盛放的试剂是浓硫酸,具有吸水性,可以做干燥剂,根据乙的设计,即要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色,但能使品红褪色,所以装置连接顺序为dcabef,故答案为:NaOH溶液;浓硫酸;dcabef;
b、证明SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2,故答案为:加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2;
c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应,生成硫酸根离子和溴离子,硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀,相关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓,故答案为:Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓;
(3)根据图可以知道,pH=4.5时,溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在,则溶液中离子大小关系:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故答案为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
(4) 根据Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)· c(SO42-),可知需要,则溶液中SO32-的最大浓度,故答案为0.05。
9.某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图:
已知:①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
37
8.8
(1)为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是__(任写1条)。
(2)固体混合物A中的成分是__。
(3)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为__(填离子符号);检验该离子常用的方法之一是:取少量含该离子的溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。
(4)操作1主要包括:__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是__。
(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B,利用题中所给信息分析沉淀B为___,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C,利用题中所给信息分析y的范围为___。
【答案】 (1). 适当升高温度;不断搅拌;将矿渣粉碎;适当增大硫酸的浓度等 (2). SiO2、Cu (3). Fe2+ (4). 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 过滤 (8). 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以减少晶体的损失 (9). Fe(OH)3 (10). 1:2 (11). 5.2-5.4或5.2≤pH