宁夏六盘山高级中学2020届高三下学期第五次模拟测试理综-化学试题
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化学五模试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cd 112 7．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐8．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )A．金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类B．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C．金合欢醇分子的分子式为C15H26OD．1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mal氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO29．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NAB．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NAC．1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NAD．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA10．下列离子方程式正确的是 ( )A.Na与H2O反应：Na+H2O==Na++OH-＋H2↑B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－D．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑11.下列有关实验操作或叙述正确的是（ ） 配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌 在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质 滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是( )A.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.B.常压下,单质的沸点:W>ZC.原子半径:W<X<Y<ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱13．常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是( )A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动26．（14分）LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下： 已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.5×1026.8×1062.8×1092.3×10116.0×1010请回答下列问题：（1）LiCoO2中钴的化合价为____________滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化学式）。（2）调pH=5的目的是________________________。（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_____________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：序号n(Na2CO3)/n(LiCl)沉淀质量/g碳酸锂含量/%锂回收率/%①0.9∶110.0992.3677.67②1.0∶110.9790.1982.46③1.1∶111.4589.3785.27④1.2∶112.1484.8285.45从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2)=_______________mol·L1。（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。27（14分）二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。(2)试剂X是___________。(3)装置D内发生反应的化学方程式为___________。(4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是_____________________________。(5)装置E中主要反应的离子方程式为____________________。(6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：A．减压，55℃蒸发结晶；B．趁热过滤；C．用38～60℃的温水洗涤；D．低于60℃干燥，得到产品。②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。28．(15分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=___(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)①下列说法不正确的是___(填字母)。A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态B．气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态C．增加MoS2的量，平衡正向移动②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度____(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L-1。(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为____mol•L-1•min-1。(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g) △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。①△H____(填“＞”“＜”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___。②若初始时通入7.0mol O2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___(填“＞”“＜”或“=”)Kp。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：（1）锌原子的价电子排布图： （2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是________________（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是： （4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为________ _（5）锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为______________________，镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。36．(15分)白杨素对肿瘤细胞有独特的杀伤作用，一种以甲苯、氯苯、丙烯酸为原料合成白杨素的路线如下：
回答下列问题：(1) A的名称是：__________________。(2) C和D中不同化学环境的氢原子都为两种，则C和D的结构简式分别为：______、______。(3) “D+F→G”的方程式为：_____________________________________________________，物质E经“E→F”过程后再与D反应可大大减少副产物__________________的生成。(4) “G→白杨素”的反应类型为：_____________。试剂I2的选择是整个合成路线的关键。I2不能用更易结合H原子的Cl2替代的原因是：_____________________________________。(5) 下列关于白杨素的说法正确的是：_________。A．白杨素的分子式C15H9O4B．白杨素遇FeCl3溶液发生显色反应C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr2D．与足量H2发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种(6) E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：__________________。
答案7~13：BDBCCAB 26.（14分）（1）＋3（2分） MnCO3（2分）（2）除去过量的Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出Li2CO3（2分）（3）热水（2分） ③（2分）（4）6.0×108（2分）（5）2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2（2分）27.(14分）【每空2分】(1) 分液漏斗（2分） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水(3)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 (4)H2O2的氧化产物为O2不会污染环境(或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境) (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6) 85.07%(或“0.8507”等)28.（15分）【除标注外，其余每空2分】(1)△H=2△H1+2△H2+△H3 (2)①BC ②= (3)0.05 mol•L-1•min-1 （单位已给，不带也得分） (4) ①<（1分） P1>P2>P3 ② >35.（1）锌的价电子排布图（1分）（2）S原子半径小于Te，H—S键的键能较大（2分）（3） 16（2分）N>H>Cd（2分）（4）AsBr3>AsCl3>AsF3（2分）（5）六方最密堆积（2分）（2分） （2分）36．(15分) (1) 三硝基甲苯 (1分)(2) (1分) (1分)(3) (2分) (1分)(4) 取代反应(1分) 防止有强氧化性的Cl2氧化羟基(或防止Cl2与碳碳双键发生加成反应)(2分)(Cl2更易参与发生副反应得1分)(5) BC (2分)(6) 10 (2分) (1分) (1分)
