山东省菏泽市2020届高三联合模拟考试理综化学试题

化学试题
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子
B. 纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖
C. 体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D. 紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性
【答案】B
【解析】
【详解】A．蛋白质是由氨基酸构成的生物大分子，DNA、RNA是由核苷酸构成的生物大分子，故A正确；
B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；
C．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故C正确；
D．光、热使病毒蛋白质失去活性，故D正确；
故答案选B。
2.下列有机物命名（括号内为名称）正确的是（ ）
A. （1,3,4三甲苯） B. （2,2-二甲基-3-乙基丁烷）
C. （2-甲基-3-戊醇） D. （2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）
【答案】D
【解析】
【详解】A．正确名称是1，2，4-三甲苯，故A错误；
B．正确名称是2，2，3-三甲基戊烷，故B错误；
C．正确名称是4-甲基-2-戊醇，故C错误；
D．正确名称是2，3，4，4-四甲基-2-戊烯，故D正确；
故答案选D。
3.用的硫酸配制的硫酸，下列仪器无须选用的是（ ）
A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 容量瓶 D. 玻璃棒
【答案】B
【解析】
【详解】用的硫酸配制的硫酸，需要先把浓硫酸在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，然后才能转移到容量瓶中，整个实验操作不需要使用烧瓶，故答案选B。
4.某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（ ）
A. 4s B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．4s不是价电子排布式，故A错误；
B．可能是原子的价电子排布式，故B正确；
C．依据洪特规则，该原子电子排布式应为，价电子排布式为4s2，故C错误；
D．依据洪特规则，应为，故D错误；
故答案选B。
【点睛】注意基态原子电子排布式书写时要满足能量最低原理、洪特规则等；主族元素的价层电子是最外层电子，但副族元素还包括次外层电子甚至倒数第三层电子，注意区分。
5.黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如图所示。下列关于黄芩苷的说法正确的是（ ）

A. 分子中有3种含氧官能团
B. 分子中有6个手性碳原子
C. 该物质能与溶液发生显色反应
D. 该物质与足量溶液反应时消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中有羧基、醚键、羟基、羰基4种含氧官能团，故A错误；
B．分子中只有5个手性碳原子，故B错误；
C．含酚羟基能与溶液发生显色反应，故C正确；
D．1个该分子中有2个酚羟基和1个羧基，该物质与足量溶液反应时最多消耗，故D错误；
故答案选C。
【点睛】有机物中能够与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基等，注意每种官能团消耗NaOH的量。
6.下列有关实验装置能够完成对应实验的是（ ）
A. 验证氧化性：
B. 制备较高浓度的次氯酸
C. 检验火柴燃烧有生成
D. 制取并收集干燥的
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气也能与KI反应，干扰验证，故A错误；
B．碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸，有利于氯气和水反应生成次氯酸，故B正确；
C．试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中，应向右拉注射器活塞，故C错误；
D．NO与O2反应，不能用排空气法收集，故D错误；
故答案选B。
7.三氟化硼乙醚络合物是一种有机催化剂，测定其中的含量时涉及的反应为.下列说法错误的是（ ）
A. 中B的杂化方式是
B. 的空间构型为平面三角形
C. 均可形成分子间氢键
D. 晶体中每个周围有8个
【答案】A
【解析】
【详解】A．中B原子采用杂化()，中B为杂化，故A错误；
B．中心原子价层电子对数，N原子上无孤对电子，空间构型为平面三角形，故B正确；
C．H2O和中均存在，分子间可形成氢键，故C正确；
D．在萤石结构中，的配位数为8，的配位数为4，故D正确；
故答案选A。
8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸
B. 对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
C. 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立刻补加防止暴沸
D. 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，故A错误；
B．加热时与会发生反应，故B错误；
C．若忘记加碎瓷片，应冷却后再补加，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏髙，故D正确；
故答案选D。
【点睛】含有强氧化性的酸或某种离子存在时，不能用pH试纸测定相关溶液的pH；进行化学实验时，一定要注意实验安全，按照要求操作，减小误差的产生。
9.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）

A. W的非金属性比Y的强
B. 该物质中X原子满足8电子稳定结构
C. 该物质中含离子键和共价键
D. Z的氧化物都易溶于水中
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，以此来解答。
【详解】由分析可知W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C；
A．氟的非金属性比氧的强，故A正确；
B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，故B正确；
C．由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；
D．Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误；
故答案选D。
10.是一种弱酸，可通过下列方法制备：

下列说法正确的是（ ）
A. 室温下，的溶解度比的小
B. 反应②中，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为
C. 反应③的产物中
D. 反应④中酸X可选用盐酸或硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应①复分解反应规律，的溶解度较小，故A错误；
B．反应②产物为和，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为1：5，故B错误；
C．依据氧化还原反应规律，发生，产物中，故C正确；
D．Ba2+与SO42-可以生成BaSO4沉淀，为了有利于分离，适宜用硫酸，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题关键是理解反应流程图中每一步反应的实验原理和实验目的，注意应用氧化还原反应规律判断不同物质反应或生成的量的关系。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
11.电解法制取的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 铂极与电源的正极相连
B. 盐桥中向阴极迁移的主要是
C. 阳极池与阴极池中浓度均减小
D. Fe极上主要反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Pt作阳极时，实际上是电解水，得不到，故A错误；
B．溶液中浓度极小，向阴极迁移主要是，故B错误；
C．阴极反应为，阴极池浓度增大，故C错误；
D．Fe作阳极，主要反应为，故D正确；
故答案选D。
【点睛】根据实验目的分析判断该电解池的正负极及电极反应式；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
12.下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A. 发黄的浓硝酸中通入，黄色逐渐褪去：
B. 向溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：
C. 用两个惰性电极电解溶液，溶液颜色变浅：
D. 吸有的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：
【答案】AC
【解析】
【详解】A．浓硝酸发黄是由于硝酸分解生成的溶解其中，通将其重新转化为硝酸，故A正确；
B．还原性大于，首先氧化的是，故B错误；
C．用惰性电极电解溶液，电解发生反应，故C正确；
D．该条件下不能分解为和，增大容积，平衡向方向移动，变浅是由于体积增大，导致浓度变小，故D错误；
故答案选AC。
13.太阳能硫氨制氢循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. “电解池”中阳极上主要反应为
B. “吸收”时发生的主要离子反应为
C. “低温反应器”中反应为
D. “高温反应器”中，采用高温条件有利于提高的平衡转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解池中阳极上主要发生，故A错误；
B．由图示，吸收“高温发生器”中的和及“回收热能发电”后逸出的和用水吸收生成亚硫酸铵，氧气逸出，故B正确；
C．由图示可知，“低温反应器”中反应为，故C正确；
D．，高温有利于平衡向分解方向移动，故D正确；
故答案选A。
14.向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：（已知结构为），乙醚层发生反应：。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色，下列说法正确的是（ ）
A. 由水层反应可知，氧化性：
B. 乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂
C. 中不存在非极性键
D. 水相变为绿色的离子反应为
【答案】BD
【解析】
【详解】A．水层发生反应：是非氧化还原反应，故A错误；
B．乙醚与形成配合物并使进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，故B正确；
C．含非极性键，故C错误；
D．水相变为绿色的离子反应为，故D正确；
故答案选BD。
15.时，氨水用的盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 可用酚酞作滴定指示剂
B. 在a点：
C. 在a点溶液中水的电离程度比b点的小
D. 在b点：
【答案】CD
【解析】
【详解】A．酚酞的变色范围是8~10，与图中pH突变范围不符，故A错误；
B．由电荷守恒：，，由，，故B错误；
C．在a点溶质为和，，全部来自水的电离，在b点，溶质为和,，来自的电离和的电离，由水电离的，故C正确；
D．由a点知，，在b点：，，，两边取对数得：，故D正确；
故答案选CD。
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。
（1）Binoist等进行了热分解实验：，开始时，与的体积比为1:19.在压强为下测得在三种不同温度下的转化率如图1所示.

分解反应的______________（填“>”或“ (2). A (3). B (4). (5). (6). 1.25 (7). (8). c
【解析】
【分析】
(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，转化率越高，从化学平衡移动方向判断反应吸热还是放热；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低；A、C两点H2S转化率相同；
(2)当与混合，发生反应，生成n(H2)：n(S2)=2：1，M点时，n(H2S)=n(H2)；
(3)①机理a中先生成，后被反应掉，作为中间体；
②慢反应决定化学反应速率。
【详解】(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，从图1可看出曲线ⅢH2S转化速率最快，说明曲线Ⅲ温度最高，而转化率也是最高，说明反应向正向移动，故正反应吸热，>0；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低，故A、B、C、D四点中：最大的是A，最大的是B；由于A、C两点H2S转化率相同，则容器中的分压由大到小的关系是；
(2)当与混合，发生反应，生成n(H2)：n(S2)=2：1，图中b表示的物质是，M点时，n(H2S)=n(H2)，反应的平衡常数=1.25；
(3)①机理a中先生成，后被反应掉，故机理a的中间体为；
②已知，为正反应速率，k为速率常数，慢反应决定化学反应速率，上述机理中与该速率方程一致是c。
17.等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。
（1）三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________，的第一电离能从大到小的顺序是______________________。
（2）基态钾原子的核外电子排布式为____________________；的熔点比的低，其原因是___________________________________________。
（3）溶于25%的溶液中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵晶体，再在气流中加热至450℃可得。

①气态是以单分子存在，固态的结构如图所示，气态与固态的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。
②的空间构型为________________，画出的结构:_______________________.
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，晶胞结构如图所示，品胞中与点距离最远的的原子分数坐标为_______________；的摩尔质量为，晶胞的密度为，则晶胞参数____________pm（用代数式表示）

【答案】 (1). B,Be,Sr (2). O,Be,B (3). (4). 的晶格能比的小 (5). sp (6). sp3 (7). 正四面体 (8). (9). (10).
【解析】
【分析】
(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充满，较稳定，第一电离能较大；
(2)基态钾原子的核外有19个电子；的熔点比的低，从晶格能角度分析；
(3)①根据气态和固态的Be原子与F原子相连的形式，判断中心原子杂化方式；
②中Be与F原子形成4对共用电子对，的结构中形成氢键；
(4)根据晶胞结构计算可得晶胞中含有Sr原子、F-个数，从而判断Sr原子、F-在晶胞的位置，每个F原子距最近的顶点距离都相等；根据晶胞参数计算。
【详解】(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，三种元素的电负性由大到小的顺序是B，Be，Sr；第一电离能的变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充满，较稳定，第一电离能较大，的第一电离能从大到小的顺序是O，Be，B；
(2)基态钾原子的核外电子排布式为；的熔点比的低，其原因是离子半径K+>Be2+，的晶格能比的小；
(3)①气态是以单分子存在，气态中心原子杂化方式为sp杂化；固态的结构如图所示，1个Be原子与4个F原子相连，则Be原子杂化方式为sp3杂化；
②中Be与F原子形成4对共用电子对，空间构型为正四面体，的结构为；
(4)晶胞结构如图所示，计算可得晶胞中含有4个Sr原子，8个F-，则Sr原子在晶胞顶点和面心，F-在晶胞内部，形成立方体结构，每个F原子距最近的顶点距离都相等，则晶胞中与点距离最远的的原子分数坐标为；的摩尔质量为，晶胞的密度为，则晶胞参数=pm。
18.（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多，
（1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示：

①实验开始及整个过程中均需通入，其目是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。
（2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：

①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。
③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】 (1). 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 (2). 使反应液均匀受热 (3). 小于8:1（或