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山东省潍坊市临朐县2020届高三下学期综合模拟考试化学试题（一）
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高三化学综合模拟试题一
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Cu 64 S 32 Ga 70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题意
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化
C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
2．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
3．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
4．关于下列各实验装置的叙述，不正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
5．人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2
D．分子中不含手性碳原子
6．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B．简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C．氢化物的沸点：c＞d
D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
7．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是
A.石墨烯属于烯烃 B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化
C．黑磷与白磷互为同素异形体 D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
8．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是
A．a极为电源的负极，发生氧化反应
B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22．4LO2
C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D．电路中电子流向为：a极石墨，钛基钛锰电极b极
9．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是
选项
操作
现象
解释、结论
A
用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了Na2CO3晶体
C
向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀
反应中浓硫酸只体现脱水性
D
过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液
溶液不变红色
氯气将Fe氧化为Fe2＋
10．某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法不正确的是
A．改材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放
C．在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每个小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是
A．多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率
B．电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C．比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9
D．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
12．铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A．氧化性强弱顺序为：BiO3－> MnO4－ > H2O2 > I2
B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2
C．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2
D．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
13．室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1
B．a点：c(M＋) >c(Cl－)> c(OH-)> c(H+)
C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
14．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．c(Fe3+)一定为0．2 mol•L﹣1
B．Cl﹣一定存在
C．Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在
D．Na+、Fe2+可能存在， CO32﹣一定不存在
15．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
下列说法不正确的是（ ）
A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2 PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性
C．调pH的目的是除去Fe3+，因此PH越大越好
D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）资源化利用CO2，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题：
(1)CO2的捕集
①用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式 。
②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2 的有利条件是 。
（2）生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s） △H = - 159．5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）CO(NH2)2（s）+ H2O（g） △H = +116．5 kJ·mol-1
① 写出上述合成尿素的热化学方程式 。该反应化学平衡常数K的表达式： 。
② 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡．
（3）合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示：
① 原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式 。
② 根据图示，写出总反应的化学方程_____________________________。
17．（11分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。
回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B－的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明 。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示）
18．（12分）硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_____________________。
(2)某同学在实验中有1．5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____________________________________________________________。
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________________________________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。
III．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____________________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
19．（12分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是 。
② 根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物
ZnCl2
NH4Cl
熔点
365℃
337．8℃分解
沸点
732℃
——
根据上表，设计方案提纯NH4Cl：
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因： 。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：
。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
20．（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是__________。
（2）①的反应条件是__________;②的反应类型是____________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 .
（5）符合下列条件的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶1∶1∶1的异构体的结构简式为 。
a．与E具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线 。（无机试剂任选）
高三化学试题一参考答案
一、1．B 2．B 3．C 4． D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D
二、11．C 12．AD 13． C 14．BD 15．C
三、16．(11分) 16．（12分）（1）① H2O + CO32- + CO2=2HCO3- （1分）
②低温，低流速（或25℃，10mL·min-1） （1分）（条件写全给1分）
（2）① 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）△H= -43kJ·mol-1 （2分） K=[H2O]/[NH3]2．[CO2]（1分）
②二，55 （各1分）
（3）① CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （2分）
② CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（条件写“催化剂”或只写“LiI”、“Rh*”均扣1分）
17．(11分)（1）体心立方（1分） （2）ls22s22p63s23p6（1分），sp3（1分）（3）三角锥形（1分）；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（2分）
（4）＞（1分）；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ （2分） （2分）
18．(12分)(1)坩埚（1分） (2) 反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使失水变成 （2分）
(3) （2分）(4) 硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 （2分） (5) 平衡气压，防止堵塞和倒吸 （1分）
(6) （2分） A C （2分）
19．(12分)（1）（2分）
（2）①NH4++H2O NH3·H2O+H+（或NH4+水解产生H+）（1分）
② 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （2分）
③ 加热NH4Cl粗品至340℃左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，
NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。（2分）
（3）KSCN溶液，不变红 （1分）
（4）① （2分）
② i中作催化剂，反应快， 只催化分解；
ii中作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为
。（2分）
20．(14分)（1）（2分）
（2）①Fe或FeCl3 （1分）②取代反应或硝化反应（1分）
（3）ACD（2分）
（4） （2分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Cu 64 S 32 Ga 70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题意
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化
C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
2．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
3．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
4．关于下列各实验装置的叙述，不正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
5．人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2
D．分子中不含手性碳原子
6．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B．简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C．氢化物的沸点：c＞d
D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
7．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是
A.石墨烯属于烯烃 B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化
C．黑磷与白磷互为同素异形体 D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
8．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是
A．a极为电源的负极，发生氧化反应
B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22．4LO2
C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D．电路中电子流向为：a极石墨，钛基钛锰电极b极
9．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是
选项
操作
现象
解释、结论
A
用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了Na2CO3晶体
C
向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀
反应中浓硫酸只体现脱水性
D
过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液
溶液不变红色
氯气将Fe氧化为Fe2＋
10．某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法不正确的是
A．改材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放
C．在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每个小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是
A．多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率
B．电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C．比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9
D．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
12．铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A．氧化性强弱顺序为：BiO3－> MnO4－ > H2O2 > I2
B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2
C．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2
D．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
13．室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1
B．a点：c(M＋) >c(Cl－)> c(OH-)> c(H+)
C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
14．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．c(Fe3+)一定为0．2 mol•L﹣1
B．Cl﹣一定存在
C．Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在
D．Na+、Fe2+可能存在， CO32﹣一定不存在
15．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
下列说法不正确的是（ ）
A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2 PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性
C．调pH的目的是除去Fe3+，因此PH越大越好
D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）资源化利用CO2，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题：
(1)CO2的捕集
①用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式 。
②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2 的有利条件是 。
（2）生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s） △H = - 159．5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）CO(NH2)2（s）+ H2O（g） △H = +116．5 kJ·mol-1
① 写出上述合成尿素的热化学方程式 。该反应化学平衡常数K的表达式： 。
② 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡．
（3）合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示：
① 原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式 。
② 根据图示，写出总反应的化学方程_____________________________。
17．（11分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。
回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B－的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明 。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示）
18．（12分）硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_____________________。
(2)某同学在实验中有1．5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____________________________________________________________。
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________________________________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。
III．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____________________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
19．（12分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是 。
② 根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物
ZnCl2
NH4Cl
熔点
365℃
337．8℃分解
沸点
732℃
——
根据上表，设计方案提纯NH4Cl：
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因： 。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：
。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
20．（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是__________。
（2）①的反应条件是__________;②的反应类型是____________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 .
（5）符合下列条件的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶1∶1∶1的异构体的结构简式为 。
a．与E具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线 。（无机试剂任选）
高三化学试题一参考答案
一、1．B 2．B 3．C 4． D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D
二、11．C 12．AD 13． C 14．BD 15．C
三、16．(11分) 16．（12分）（1）① H2O + CO32- + CO2=2HCO3- （1分）
②低温，低流速（或25℃，10mL·min-1） （1分）（条件写全给1分）
（2）① 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）△H= -43kJ·mol-1 （2分） K=[H2O]/[NH3]2．[CO2]（1分）
②二，55 （各1分）
（3）① CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （2分）
② CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（条件写“催化剂”或只写“LiI”、“Rh*”均扣1分）
17．(11分)（1）体心立方（1分） （2）ls22s22p63s23p6（1分），sp3（1分）（3）三角锥形（1分）；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（2分）
（4）＞（1分）；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ （2分） （2分）
18．(12分)(1)坩埚（1分） (2) 反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使失水变成 （2分）
(3) （2分）(4) 硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 （2分） (5) 平衡气压，防止堵塞和倒吸 （1分）
(6) （2分） A C （2分）
19．(12分)（1）（2分）
（2）①NH4++H2O NH3·H2O+H+（或NH4+水解产生H+）（1分）
② 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （2分）
③ 加热NH4Cl粗品至340℃左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，
NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。（2分）
（3）KSCN溶液，不变红 （1分）
（4）① （2分）
② i中作催化剂，反应快， 只催化分解；
ii中作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为
。（2分）
20．(14分)（1）（2分）
（2）①Fe或FeCl3 （1分）②取代反应或硝化反应（1分）
（3）ACD（2分）
（4） （2分）
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