江苏省南京市盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学


2020届高三模拟考试试卷
化　　学 2020.4
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32
Ca—40　Fe—56
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是(　　)
A. 75%酒精 　 B. 次氯酸钠溶液　 C. 生理盐水 　 D. 过氧乙酸溶液
2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是(　　)
A. 中子数为15的硅原子：Si　 B. 氟原子的结构示意图：
C. SiF4的电子式：　 D. 水分子的比例模型：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO
B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO
C. ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO
D. c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO、NO
5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是(　　)

A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度　 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液
C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2　 D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)
A. 铝在稀硝酸中发生钝化
B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2
C. N2与O2在放电条件下化合生成NO2
D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D. 向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(Y)c(CH3COONa)
B. 浓度均为0.1 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：
2c(Na＋)＝3c(HCO)＋3c(CO)＋3c(H2CO3)
C. 0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)
D. 浓度均为0.1 mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)
15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：
CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)
已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数

(受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的ΔH>0
B. 348 K时，该反应的平衡常数为1.8
C. A、B、C、D四点中，v正最大的是D
D. 在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①



第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：

(1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。
(2) “氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。
(3) “沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，该反应的化学方程式为________。
(4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。
① 应控制反应体系的pH约为________(填字母)。
A. 5.0　　　B. 6.0　　　C. 6.5
② 已知Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2＋)≤7.4×10－7 mol·L－1，则应控制滤液中c(F－)不低于________。
(5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。
17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：

(1) C中的含氧官能团名称为________和________。
(2) A→B的反应类型为________。
(3) D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________。
① 能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
② 苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。






18. (12分)工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：
① 取50.00 mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。
② 另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。
已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。
(1) 向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：________________________________________。
(2) “加入10% NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。
(3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。




19. (15分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下：
(1) “除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有____________________________________。

(2) “灼烧”的主要目的是________________。
(3) “还原”步骤温度在70 ℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为________。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是________。
(4) “沉淀”步骤中，证明Co2＋已沉淀完全的实验操作及现象是________。
(5) 设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：______________________(已知含铝物种浓度与pH的关系如图2所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)。
20. (14分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
(1) 一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：
2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CuSO4(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1
2CuSO4(s)＋CH4(g)===2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1
2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)；ΔH3＝c kJ·mol－1
反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

图1
(2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。
① 写出电解时HSO在阳极发生反应的电极反应式：______________________________。
② 电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为________________________________________。
③ 如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是____________(填化学式)。
(3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。

① 图2中，1 100 ℃时，残留固体主要成分为________________；在600～630 ℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：______________________________________。
② 对比图2与图3知，图3中370～420 ℃曲线上升的原因为________。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。

(1) Cu2＋基态电子排布式为________。
(2) ClO的空间构型为__________________(用文字描述)，与ClO互为等电子体的一种分子的化学式为________。
(3) HThr分子中，碳原子的杂化类型为________；1 mol HThr中含有σ键的数目为________。
(4) 配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为________(填元素符号)。
B. [实验化学]
实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具体流程如下：
(1) 步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是________。
(2) 步骤②需要加热的目的是__________________________。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为________(填字母)。
A. 蒸馏水 　 B. 饱和食盐水 　 C. NaOH溶液　 D. 稀HNO3

(3) 步骤③中，要保持溶液的pH