2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（六）化学试题卷

2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（六）

化学试题卷

考生注意：

1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是(　　)。

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥”三号卫星所使用的碳纤维,是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料

8.下列关于有机化合物的说法错误的是(　　)。

A.纤维素属于天然高分子化合物

B.可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯

C.苯只能发生氧化反应和取代反应

D.葡萄糖和果糖互为同分异构体

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是(　　)。

A.46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得的乙酸乙酯分子

B.36.0 g CaO2与足量水完全反应过程中转移的电子

C.53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的N

D.5.0 g乙烷中所含的共价键

10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成一种离子化合物,Y的原子半径是所有短周期主族元素原子中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味的气体产生。下列说法不正确的是(　　)。

A.X的单质可以与W的氢化物发生置换反应生成W的单质

B.X与W、Y、Z都能形成两种或两种以上的化合物

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

D.W的简单氢化物的热稳定性比X的强

11.下列由实验得出的结论不正确的是(　　)。

12.高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用,可用电解法制备,装置如图。直流电源采用乙烷-空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是(　　)。(已知电流效率η=×100%)

A.电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

B.该离子交换膜为阴离子交换膜

C.a极为直流电源的正极

D.若消耗0.02 mol O2,产生0.055 mol KMnO4,则η=68.75%

13.已知:一元弱酸HA的电离平衡常数K=。25 ℃时,CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下:

下列说法正确的是(　　)。

A.稀释CH3COOH溶液的过程中,n(CH3COO-)逐渐减小

B.NaHCO3溶液中:c(H2CO3)<c(C)<c(HC)

C.25 ℃时,相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液

D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均产生CO2

　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26.重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3),还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备,同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示:

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

图1

请回答下列问题:

(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外,还含有　　　　　　　　　(填化学式)。 

(3)调节溶液的pH所选的试剂为　　　　　　(填名称)。 

(4)操作a的实验步骤为　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)加入Na2S溶液反应后,硫元素全部以S2的形式存在,写出生成Cr(OH)3的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7,其原理如图2所示。

图2

①写出电极b的电极反应式:　　　　　　　　　　。 

②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量,若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为　　　　　。 

(7)根据有关国家标准,含Cr的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]沉淀,再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于　　　　　　mol·L-1 ,废水才能达到国家排放标准。 

27.以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:

步骤Ⅰ:如图所示装置,将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2MnSO4)。

步骤Ⅱ:充分反应后,在不断搅拌下依次向仪器R 中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S沉铅。

步骤Ⅲ:过滤得MnSO4溶液。

(1)仪器R的名称是　　　　　　　　。 

(2)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)装置B中的反应应控制在90~100 ℃,适宜的加热方式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)装置C的作用是　。 

(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是　　　　　　　,用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH的范围为　　　　(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)。 

(6)已知:①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4,主要副产物为MnOOH;反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示:

②反应温度超过80 ℃时,Mn3O4的产率开始降低,Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数的理论值依次为72.05%、62.5%。请补充完整由步骤Ⅲ得到MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,真空干燥6 h得产品Mn3O4。 

28.甲醇是一种新型的汽车动力燃料。请回答下列问题:

(1)工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表:

　 已知:CO中的C与O之间形成的化学键为CO键。工业上制备甲醇的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后,在250 ℃下开始反应,并用压力计检测容器内压强的变化如下:

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率为　　　　,该温度下的平衡常数K= 　　　　;若升高温度,则CO的转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(3)在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中只发生反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。依据表中的相关数据可确定该反应的ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)0;容器A、C达到平衡时,容器中总压强　　　　2;容器A达到平衡时,向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol,此时,v(正)　　　　v(逆)。  

 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:

(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素的电子排布式为　　　　　　,该元素基态原子的能量最高轨道的形状是　　　　　　。 

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为　　　　(用→标出配位键),其中Fe的配位数为　　　　　　　　　　。 

(3)苯胺()分子中C、N原子的杂化类型分别是　　　　、　　　　;苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃),原因是　　　　　　　　　　　　。 

(4)NH4H2PO4中,电负性最低的元素是　　　　;P与O之间形成　　　　键。 

(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为　　　　　　　　(用n代表P原子数)。 

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

盐酸普鲁卡因 (·HCl) 是一种良好的局部麻醉药, 具有毒性小、无成瘾性等特点。其合成路线如图:

回答下列问题:

(1)3 mol A可以合成1 mol B,且B是平面正六边形结构, 则B的结构简式为　　　　。 

(2)有机物C的名称为　　　　　　,BC的反应类型为　　　　。 

(3)反应CD的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)F和E发生酯化反应生成G,则F的结构简式为　　　　　　　　。 

(5)H的分子式为　　　　　　　　　　。 

(6)分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有　　　　种。 

(7)请结合上述流程信息, 设计以苯、 乙炔为原料合成的路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无机试剂任选)。 

参考答案

26.  (1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

(2)Na2SiO3、NaAlO2

(3)稀硫酸

(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

(5)23H2O+6S2-+ 8Cr8Cr(OH)3↓+3S2+22OH-

(6)①2H2O-4e-O2↑+4H+　②(2-n)×100%

(7)2.4×10-4

27.(1)三颈烧瓶

(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)水浴加热

(4)吸收未反应的SO2,防止污染环境

(5)将Fe2+氧化为Fe3+　4.9≤pH<7.56

(6)将滤液加热并保温在60~80 ℃,用氨水调节溶液pH并维持在8~9;在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,直至有大量黑色沉淀产生,静置,在上层清液中再滴加氨水至无沉淀产生;过滤,洗涤沉淀直至滤液中检测不出S

28. (1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=-116 kJ·mol-1

(2)0.0125 mol·L-1·min-1　4　减小

(3)<　<　 <

35. (1)1s22s22p63s2　球形

(2)　4

(3)sp2　sp3　苯胺分子之间存在氢键

(4)H　σ

(5)(PnO3n+1)(n+2)-

36. (1)

(2)甲苯　取代反应

　　(3)—CH3+HNO3(浓)O2N——CH3+H2O

(4)

(5)C13H20O2N2

(6)8

(7)HC≡CHCH2CHBr

—CHCH2