2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（七）化学试题卷

2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（七）

化学试题卷

考生注意：

1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是(　　)。

A.秸秆的大量焚烧将产生雾霾

B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类

C.“山东疫苗案”涉及的疫苗,因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关

D.建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳,UHMWPE属于有机高分子化合物

8.下列说法不正确的是(　　)。

A.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性

B.宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素

C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

D.高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)。

A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时,转移的电子数为NA

B.将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照,充分反应后,生成气体的分子数为NA

C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移的电子数为0.6NA

D.0.1 mL O2 完全反应时,转移的电子数不一定为0.4NA

10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c是自然界中含量最高的金属元素;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)。

A.简单离子半径大小:d>a>b>c

B.da2可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

C.c的氧化物对应的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)。

12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图1所示,用Cu-Si合金作硅源,在950 ℃下利用三层液熔盐进行电解精炼,并利用某CH4燃料电池(如图2所示)作为电源。下列有关说法不正确的是(　　)。

图1

图2

A.c与b相连,d与a相连

B.图1电解槽中,Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-CO2+2H2O

D.相同时间下,通入CH4、O2的体积不同,会影响硅的提纯速率

13.常温下,HNO2的电离平衡常数K=4.6×10-4(已知=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是(　　)。

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)约为2.14×10-3 mol·L-1

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(N)

　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图1所示:

图1

请回答下列问题:

(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种,则它的化学式是　　　　　。 

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是　　　　(写酸的名称)。 

(4)上述工艺中,步骤⑥和⑦的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图2所示。据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响CuCl产率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

图2

27.氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

[实验1]认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。

(1)能使图1中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 

(2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好),原因是　　　　　　　　　　　。用　　　　 　(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中,用0.0500 mol·L-1的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图2所示(已知a、b、c三点中有一点表示两者恰好中和)。下列关于该滴定实验的说法正确的是　　　　　(填字母)。 

A.可选择甲基橙作指示剂

B.b点时,氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=11.0时,K(NH3·H2O)约为2.2×10-5

[实验2]拟用图3装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)上图中的装置连接顺序为①　　　　;②　　　　;③　　　　。(用大写字母表示) 

若按照正确顺序连接实验装置,则整套实验装置存在的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)写出装置F中的反应的一种工业用途:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)反应完成后,装置F中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(实验用品自选):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

28.研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:

(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)　 ΔH1=a kJ·mol-1;

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)　 ΔH2=b kJ·mol-1;

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)　 ΔH3=c kJ·mol-1。

则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=　　　　。 

(2)NOx的排放主要来自汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g)　ΔH=-34.0 kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:

①由图可知,1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 在1100 K 达平衡时,CO2的体积分数为　　　　。  

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050 K达平衡时,容器内压强为1.1×106 Pa,该反应的化学平衡常数Kp=　　　　　(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。 

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是　　　　(填字母)。 

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)　ΔH2=-746.8 kJ·mol-1。实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO) ,v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数　　　　(填“>”“< ”或“=”) k逆增大的倍数。  

②若在1 L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡,CO的转化率为40%,则=　　　　(保留2位有效数字)。 

 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:

(1)下列Li原子电子排布图表示基态原子的是　　　　(填字母)。 

A.

B.

C.

D.

(2)LiH熔点近700 ℃,LiH的晶体类型为　　　　;LiH极易潮解,潮解的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

(3)LiFePO4是锂离子电池的电极材料,LiFePO4中的阴离子空间构型是　　　　,中心原子的杂化类型为　　　　　　。LiFePO4中存在　　　　(填字母)。 

A.离子键　　B.σ键　　　C.π键　　D.金属键

(4)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知Li2O的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为　　　　cm(列出计算式)。 

图(b)

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如图所示:

已知:ⅰ.RCH2BrR—HCCH—R'

ⅱ.R—HCCH—R'

ⅲ.R—HCCH—R'

(以上R、R'、R″代表氢原子、烷基或芳香基等)

(1)C中官能团名称为　　　　,B的化学名称为　　　　。  

(2)F的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　,则与F具有相同官能团的同分异构体共　　　　种(考虑顺反异构,不包含F)。  

(3)由G生成H的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型为　　　　。  

(4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  

a.由H生成M的反应是加成反应

b.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH

(5)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成CH3CHCHCH3的路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  

参考答案

26.  (1)CuSO4

(2)2Cu2++S+2Cl-+H2O2CuCl↓+S+2H+

(3)硫酸

(4)使CuCl干燥,防止其水解氧化

(5)温度过低反应速率慢　温度过高、pH过大,容易向CuO和Cu2O转化,且温度过高,铵盐(氯化铵、亚硫酸铵)易受热分解(合理即可)

27. (1)在三颈烧瓶中收集满氨气,关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部

(2)氨气中混有空气(或其他合理答案)　碱式滴定管　AD

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)D　E　C　无尾气处理装置

(5)用氨气检验氯气管道是否漏气

(6)取装置F中的固体物质溶于水配成溶液,测定溶液的pH,若pH<7,则可证明NH3·H2O为弱碱(或其他合理答案)

28. (1)(2a+2b+c) kJ·mol-1

(2)①1050 K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大　20%　②4

(3)A

(4)①<　②0.25

35.答案 (1)D

(2)离子晶体　LiH+H2OLiOH+H2↑

(3)正四面体形　sp3　ABC

(4)

36. (1)溴原子、羧基　邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)

(2)　5

(3)+NaOH+NaI+H2O　消去反应

(4)ac

(5)