2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（三）化学试题卷

2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（三）

化学试题卷

考生注意：

1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是(　　)。

A.蚕丝的主要成分是合成纤维

B.蚕丝做成的衣物可以用含酶洗衣粉洗涤

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应和物理变化

D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于纯净物

8.下列说法正确的是(　　)。

A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子在一条直线上

B.丙烯中所有原子均在同一平面上

C.中所有碳原子一定在同一平面上

D.中至少有16个原子共平面

9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　)

A．1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NA

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

10. X、Y、Z、W、M均为短周期元素,M的一种核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)。

A.原子半径:Z>X>Y>M

B.X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子

C.X、Y、M形成的化合物的水溶液一定呈酸性

D.简单阴离子还原性:Y<X

11.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)。

A.欲除去甲烷中混有的少量乙烯,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液进行洗气

B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸

C.为检验某品牌食盐中是否加碘,将样品溶解后滴加淀粉溶液

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,证明其中含有Si

12.我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为CxPF6+LiyAlCx+LiPF6+Liy-1Al,放电过程如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A.B极为负极,放电时铝失电子

B.充电时,与外加电源负极相连一端的电极反应式为LiyAl-e-Li++Liy-1Al

C.充电时,A极的电极反应式为Cx+P-e-CxPF6

D.废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时,若转移1 mol电子,石墨电极上可回收7 g Li单质

13．常温下，向20.00 mL 0.200 0 mol·L－1NH4Cl溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

A．a点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋c(NH)

B．b点溶液中：c(Cl－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．c点溶液中：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．d点溶液中：c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26．锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。

(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。

②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是________(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子总数是________。

(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)。

写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③净化Ⅱ中Y的主要成分是________(填化学式)。

(3)利用锌锰电池在800～1 000℃时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。图中a电极的材料为________，阴极的电极反应式为

________________________________________________________________________。

27．乙酰氯为无色发烟液体，有强烈刺激性气味，易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。常作为有机合成原料，用于生产农药、医药、新型电镀络合剂、羧酸发生氯化反应的催化剂、乙酰化试剂，以及其他多种精细有机合成的中间体。实验室可用冰醋酸与三氯化磷反应制得乙酰氯。

主要反应：3CH3COOH＋PCl3―→3CH3COCl＋H3PO3

易发生副反应：CH3COOH＋PCl3―→CH3COOPCl2＋HCl↑

已知：

H3PO3和CH3COCl不互溶。

实验装置(夹持装置略)：

实验步骤：

Ⅰ.制备：将34.3 mL冰醋酸加入反应器B中，于室温下在10～15 min内滴加13.5 mL(约0.20 mol)三氯化磷。加热，保持40～50 ℃反应0.5 h左右，反应停止。然后升高温度，将上层液体完全蒸出，停止加热。利用E装置可以回收稀盐酸。

Ⅱ.提纯：将盛有粗CH3COCl的装置C作为蒸馏器，加入2滴冰醋酸和几粒沸石蒸馏，收集馏分。

(1)装置B、C的名称为________。

(2)制备实验中，保持40～50 ℃反应的方法最好为________，如何判断反应已经停止________________________________________________________________________。

(3)双球干燥管D装置中盛放的药品为________，双球干燥管的作用是________________________________________________________________________。

(4)粗品提纯时，某学生常用下列装置：

①上述装置中存在的错误之处有________________，________________，________________。

②加入2滴冰醋酸的主要作用是

________________________________________________________________________。

(5)若最终得到产品为29.7 mL，则本实验乙酰氯的产率为________。

28．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。

(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

观察到的现象是

________________________________________________________________________。

(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：

电解时阳极的电极反应式为

________________________________________________________________________，

阳极材料能否用铜丝代替铂丝？________(填“能”或“不能”)，说明理由：________________________________________________________________________。

 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

(1)写出As的基态原子的电子排布式________________。

(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为________________，它们的氢化物沸点最高的是________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO互为等电子体，则该阴离子的化学式是________________。

(3)Fe3＋、Co3＋与N、CN－等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为________。

②[CO(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为________，其配离子中含有的化学键类型为________(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因是________________________________________________________________________。

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为____________________(列出计算式即可)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:

D

F

　　回答下列问题:

(1)A中的官能团名称是　　　　　。 

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳　　　　　。 

(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式　　　　　。(不考虑立体异构,只需写出3个) 

(4)反应④所需的试剂和条件是　　　　　。 

(5)⑤的反应类型是　　　　　。 

(6)写出F到G的反应方程式　　　　　。 

(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无机试剂任选)。 

参考答案

26. (1)①＋3　②CO　4NA(或2.408×1024)

(2)①适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)

ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O

②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

③CuS、ZnS

(3)锌(或Zn)　TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

27.(1)蒸馏烧瓶

(2)水浴加热　B中溶液分层，E中不再出现气体溶解现象

(3)CaCl2(其他合理答案也可)　防止倒吸，防止水蒸气进入C中与产品反应

(4)①温度计的水银球插入液面以下　加热蒸馏烧瓶没垫石棉网　F锥形瓶直接与空气相通，产品在空气中易水解　②除去多余PCl3，提高CH3COCl的产率

(5)70%

 28. (1)(NH4)2S2O8===2NH＋S2O

(2)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋　溶液颜色变为紫色

(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl

(4)2SO－2e－===S2O　不能　铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子

35.(1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)N>P>As　NH3　NO

(3)①sp　②6　共价键、配位键　N　氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子

(4)正四面体　

36 (1)羟基

(2)

(3)、、、、

(4)C2H5OH、浓H2SO4、加热

(5)取代反应

(6)+C2H5OH、

(7),CH3COCH2COOC2H5