2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷

2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（八）

化学试题卷

考生注意：

1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子

B．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

8．下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．异丁烷也称为2­甲基丁烷

B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

C．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物

D．处于同一平面上的原子数最多为18个

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA

B．28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

C．标准状况下，22.4 L单质溴所含原子数为2NA

D．25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数目为0.2NA

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．q与s均为酸性氧化物

B．Z的含氧酸是一种强酸

C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键

D．原子半径：W<Y<X

11．下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应

C．丙烯中所有原子均在同一平面上

D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

12．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．惰性电极B连接电源正极

B．A极区电解液为LiCl溶液

C．阳极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．每生成1 mol H2，有1 mol Li＋通过阳离子交换膜

13．298 K时，用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该实验应选择甲基橙作指示剂

B．从P点到N点，水的电离程度先增大后减小

C．M点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．N点对应的溶液中有：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26．卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

*Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去。请回答以下问题：

(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有________________(任写一条)。

(2)步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________________________(用离子方程式解释)。

(3)常温时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg2＋)＝________。

(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式________________________________。

(5)步骤⑥中涉及的操作是________________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________________________。

27．醋酸亚铬水合物2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)：

(1)装置甲中连通管a的作用是________________________。

(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时，其操作为__________________，当观察到装置乙中________________时，关闭分液漏斗的旋塞。

(3)装置乙中反应的离子方程式为________________。

(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到m g2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是________(填标号)。

A．乙醚　　　B．去氧冷的蒸馏水　　　C．无水乙醇

(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是________________。

(6)该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为________________。

28.近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:

(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数K(300 ℃)　　　　K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1 的数据计算K(400 ℃)=　　　　　　　　　　　　(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)　ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 

(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(写出2种) 

(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

负极区发生的反应有　　　　　　　　　　　　　(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气　　　　L(标准状况)。 

 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。(填标号)

(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是__________________________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born－Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为______kJ·mol－1，O＝O键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。

(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 ________ g·cm－3(列出计算式)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

36.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:

W

　　回答下列问题:

(1)A的化学名称为　　　　。 

(2)中的官能团名称是　　　　。 

(3)反应③的类型为　　　　,W的分子式为　　　　。 

(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:

　　上述实验探究了　　　　和　　　　对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究　　　　等对反应产率的影响。 

(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式　　　　　　　　　。 

①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。(无机试剂任选) 

参考答案

26.(1)加热(或将卤块粉碎、不断搅拌等)

(2)　2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋H2O＋Cl－

 (3)1.8×10－3mol·L－1

(4)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑

(5)蒸发浓缩、冷却结晶　抑制MgCl2水解

27.(1)平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下

(2)打开k2，关闭k1　出现大量红棕色晶体

 (3)2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===2·2H2O↓

(4)BCA

(5)×100%

(6)装置尾部会有空气进入，氧化产品2·2H2O　将尾部导管通入装有水的水槽中

28. (1)大于　　O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低

(2)-116

(3)增大反应体系压强、及时移去产物

(4)Fe3++e-Fe2+,4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O　5.6

35：

(1)X­射线衍射法

(2)4　1s22s22p63s23p63d5　血红色

(3)sp3、sp2　6NA　乙酸存在分子间氢键　16

(4)12　

36. (1)间苯二酚(或1,3-苯二酚)

(2)羧基、碳碳双键

(3)取代反应　C14H12O4

(4)不同碱　不同溶剂　不同催化剂(或温度等)

(5)、

(6)

。