2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（九）化学试题卷

2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（九）

化学试题卷

考生注意：

1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.纵观古今,化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是(　　)。

8.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示),有麻醉和弱刺激作用,极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是(　　)。

A.易溶于水和丙酮

B.四个碳原子可能在同一平面上

C.一氯代物有2种,二氯代物有3种

D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)。

A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时,转移的电子数为NA

B.将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照,充分反应后,生成气体的分子数为NA

C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移的电子数为0.6NA

D.0.1 mL O2 完全反应时,转移的电子数不一定为0.4NA

10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T 化合物能促进水的电离,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)。

A.原子半径和简单离子半径均满足:Y<Z

B.Y的单质能与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

11.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是(　　)。

　12.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物,用作涂料、染料、黏合剂、药物等的原料。工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4O4)制备丁二酸,装置如图所示,下列说法错误的是(　　)。

A.阴极反应式为C4H4O4+2H++2e-C4H6O4

B.石墨烯电极X的电势比石墨烯电极Y的低

C.电解一段时间后,阳极室溶液的浓度变大

D.石墨烯电极X连接的是电源的正极

13.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M为Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)。

A.Ksp(MnCO3)的数量级为10-11

B.MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变

C.向浓度均为0.01 mol·L-1 的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀

D.a点表示的溶液中c(Ca2+)>c(C)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可再生利用,利用其合成Li2CO3的工艺流程如图所示:

已知碳酸锂在水中的溶解度:0 ℃时为1.54 g,90 ℃时为0.85 g,100 ℃时为0.71 g。

回答下列问题:

(1)上述流程中至少需要经过　　　　次过滤操作。 

(2)“氧化”反应的离子方程式为　　　　　　　　　;若用HNO3代替H2O2,其不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下,在Fe(OH)3悬浊液中,当溶液的pH=3.0时,Fe3+的浓度为　　　　mol·L-1。 

②实际生产过程中,“调节pH”生成沉淀时,溶液pH与金属元素的沉淀百分率(w)的关系如表:

则最佳的沉淀pH=　　　　。 

(4)“沉锂”时的温度应选　　　　　　(填字母)为宜,并用　　　　(填“热水”或“冷水”)洗涤。 

a.90 ℃　　b.60 ℃　　c.30 ℃　　d.0 ℃

(5)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

27.某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象如下表:

回答下列问题:

(1)实验1和实验2产生白雾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验2说明黄色气体中含有　　　　　(填化学式),则实验1中③的现象也可能是发生了另一个离子反应,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果B中溶液仍变为蓝色。

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果B中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。

则方案1中C中盛放的试剂是　　　　　　　　;方案2中检验Fe2+的试剂名称是　　　　　　,选择NaBr溶液的依据是　　　　　　　　　。 

(4)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1∶2,则A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是　　　　　　　　。请你设计实验方案验证此猜想:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

28.随着低碳钢等洁净钢技术的发展,Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题:

(1)日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)在埋炭实验条件下,不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下:

①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g) ΔH1=+335 kJ·mol-1;

②C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH2=-393.5 kJ·mol-1;

③C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.5 kJ·mol-1。

则3CO(g)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO2(g)的ΔH4=　　　　kJ·mol-1。 

(3)实验温度下,(Al2O3-C)/Fe系统中存在着相互反应。将Al2O3溶入铁液中,导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数{lg[Al]}和平衡氧(O2)的百分含量的对数{lg[O2]}的变化关系如图1所示,则图中温度T1　　　(填“>”或“<”)1973 K。 

图1

(4)在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应,一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和1 mol CO2,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示:

图2

①650 ℃时,该反应达到平衡后吸收的热量是　　　　,消耗碳的质量为　　　　。 

②T ℃时,若向平衡体系中再充入一定量V(CO2)∶V(CO)=5∶4的混合气体,平衡　　　　　　(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 

③925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=　　　　[用含p总的代数式表示,气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。 

(5)CO可作某熔融盐电池的燃料,电解质为LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物,空气与CO2的混合气为助燃气,电池在650 ℃下工作时,负极的电极反应式为　　　　　　　　　　。 

 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过　　　　方法区分晶体、准晶体和非晶体。 

(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为　。 

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为　　　　,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子:　　　　、　　　　。 

(4)NH4F(氟化铵)可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。N的中心原子的杂化类型是　　　　;氟化铵中存在　　　　(填字母)。 

A.离子键　　 B.σ键　　　 C.π键　　　 D.氢键

(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为　　　　　kJ·mol-1,S—F键的键能为　　　　　　kJ·mol-1。 

(6)CuCl的熔点为426 ℃,熔融状态下几乎不导电;CuF的熔点为908 ℃,密度为7.1 g·cm-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如图b所示。则CuF的晶胞参数a=　　　　nm(列出计算式)。 

　　　　　　图a　　　　　　　　　　　图b

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

36.化合物W是药物合成的中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)试剂a是　　　　。 

(2)A的名称是　　　　;F中官能团的名称是　　　　。 

(3)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 

a.CH2CHCHO不存在顺反异构体

b.D能发生水解反应

c.E的分子式为C9H14N2O

d.⑧发生了还原反应

(4)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 

(5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含—NH2的同分异构体有　　　　种,其中核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶2的结构简式为　　　　。 

(6)是制药中间体,结合题中流程和已学知识设

　计由D为起始原料合成的路线:　　　　 

　　　　　　　　　　　(无机试剂任选)。 

参考答案

26. (1)5

(2)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O　产生氮的氧化物,污染空气

(3)①2.6×10-6　②8.0　

(4)a　热水

(5)FePO4+e-+Li+LiFePO4

(6)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑

27. (1)FeCl3·6H2O受热失去结晶水,FeCl3水解生成HCl气体,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴

(2)FeCl3　2Fe3++2I-2Fe2++I2

(3)饱和NaCl溶液　铁氰化钾溶液　Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2

(4)MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O

(5)实验未先赶出空气,其中的O2在此条件下可能氧化I-　向一试管中加入KI-淀粉溶液,再滴入几滴稀盐酸,在空气中放置,观察一段时间后溶液是否变蓝

28. (1)铝用品表面为一层致密的Al2O3薄膜,阻止铝的进一步氧化

(2)-681.5

(3)<

(4)①43.125 kJ　3.0 g

②向正反应方向

③23.04p总

(5)CO+C-2e-2CO2

35. (1)X-射线衍射

(2)

(3)V形　H2O(或H2S)　N

(4)sp3　AB

(5)155　327

(6)①CuCl是分子晶体,CuF是离子晶体

②×107(或×107)

36. (1)浓硫酸、浓硝酸

(2)对硝基甲苯　羟基、氨基

(3)ab

(4)+(CH3CO)2O+CH3COOH

(5)6　

(6)

(或

)