2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（七）化学试题卷

2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（七）

化学试题卷

考生注意：

1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应该提倡的是(　　)。

A.推广电动汽车,践行绿色交通

B.回收电子垃圾,集中填埋处理

C.蔬菜保鲜消毒,喷洒诺福水

D.净化工业尾气,减少雾霾生成

8.下列关于有机物的说法正确的是(　　)。

A.苯与溴水可发生加成反应

B.完全燃烧时,等质量的甲烷比乙烷耗氧量大

C.糖类、油脂和蛋白质都可以水解

D.实验式为CH2O的有机物一定属于糖类

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。

A.60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA

B.过氧化钠与水反应生成0.1 mol O2时,转移的电子数为0.2NA

C.0.1 mol·L-1K2SO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是(　　)。

A.简单离子半径:Y>Z>W>X

B.实验后试管中残留的硫单质,可用W的最高价氧化物对应的水化物除去

C.与X形成简单化合物的沸点:Y>Z

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)。

　12.某电池的简易装置如图所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从M、N处通入乙醇和O2,用该装置进行实验,下列说法正确的是(　　)。

A.a极的电极反应式为C2H5OH+12OH--12e-2CO2↑+9H2O

B.AlCl3溶液中的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀

D.左侧电池每通入32 g O2,右侧电解池共生成2 mol气体

13.常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示:

下列说法正确的是(　　)。

A.在同一溶液中,H2CO3、HC、C不能大量存在

B.当pH=7时,溶液中各种离子(C除外)的物质的量浓度大小关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)+c(HC)

D.当 pH=8时,NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26．MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3的流程如图所示:

几种金属离子沉淀的pH如表:

回答下列问题:

(1)①中加入过量MnO2的作用是　　　　　　　　　　,滤渣W的成分是　。 

(2)过程③中,调pH的目的是　。 

(3)过程④中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是　　　　　,该过程中的副产品化学式是　　　　　　　　　　　。 

(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300 ℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为　　　　　　　　;图中点D对应固体的成分为　　　　　　　(填化学式)。 

27.氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:

实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为　　　　。 

(2)若气体从左至右流动,则装置的连接顺序是A　　　　　　　　(每个装置限用一次)。 

(3)装置F中盛装试剂的名称为　　　　。 

(4)A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色,该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

　 ①a=　　　　。 

②由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

28.为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:

(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及的部分反应如下:

a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH1

b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH2=-925 kJ·mol-1

c.N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH3=+175 kJ·mol-1

则ΔH1=　　　　kJ·mol-1。 

(2)向某恒容密闭容器中加入2 mol NH3、3 mol NO,在适当条件下发生(1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:

①p1　　　　(填“>”“<”或“=”)p2。 

②压强为p2、温度为600 ℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300 kJ,则NO的转化率为　　　　。 

③600 ℃时,下列各项数据中能表明该反应已达到平衡状态的是　　　　(填字母)。 

a.H2O与NO的生成速率相等

b.混合气体的密度保持不变

c.NH3、N2的生成速率之比为5∶4

d.容器的总压强保持不变

(3)将2 mol N2、3 mol H2O(g)、0.5 mol NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中,控制适当的条件发生反应a,反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。

①在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为　　　　　　　(用x、y、z表示)。 

②与y容器中反应相比,z容器中反应改变的条件及判断依据分别是　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)2000 ℃时,在一个2 L的密闭容器里发生(1)中反应c,起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 mol·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 mol·L-1,则2000 ℃时该反应的平衡常数K=　　　　。 

(5)常温下,在通入O2的条件下用0.1 mol·L-1的NaOH溶液吸收NO,产物为NaNO3 和NaNO2。已知反应后溶液的pH=12,溶液中N浓度为5.6×10-2 mol·L-1(忽略反应过程中溶液体积变化,HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10-4),则:

①=　　　　。 

②反应后溶液中N的浓度约为　　　　mol·L-1。 

③某溶液中c(N)=1.0×10-6 mol·L-1,取该溶液5 mL,加入一滴0.1 mol·L-1硝酸银溶液(一滴为0.05 mL),通过计算说明能否产生沉淀:　　　　　　　　　　　　　。[Ksp(AgNO2)=2×10-8] 

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题:

(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是　　　　(填标号)。 

A.[Ne]　　　　　　　B.[Ne]

C.[Ne] D.[Ne]

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是　　　　、　　　　。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是　　　　(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:

　　解释表中氧化物之间熔点差异的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

　　(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=　　　　pm,Mg原子之间最短距离y=　　　　pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是　　　　g·cm-3(列出计算表达式)。 

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。

试回答下列问题:

(1)B的化学名称为　　　　　,BC的反应条件是　　　　　　。 

(2)EF的反应类型为　　　　,高分子材料PA的结构简式为　　　　。 

(3)由A生成H的化学方程式为　　　　　　　　　　。 

(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的　　　　。 

a.盐酸　　　　　　　　b.FeCl3溶液

c. NaHCO3溶液          d.浓溴水

(5)E的同分异构体中,既能与碳酸氢钠溶液反应,又能发生银镜反应的有机物共有　　　　种。其中核磁共振氢谱图有5组峰,且峰面积之比为6∶1∶1∶1∶1的物质的结构简式为　　　　　　　。 

(6)由B通过三步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为　　　　　　　　(无机试剂任选)。 

参考答案

26. (1)将Fe2+氧化为Fe3+　Fe(OH)3、MnO2

(2)使Cu2+完全转化为Cu(OH)2

(3)Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O

(4)过滤、洗涤、干燥　NH4Cl

(5)1∶2　Mn3O4和MnO

27. (1)分液漏斗

(2)FBCDE

(3)饱和食盐水

(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(5)取少许B中固体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加过量BaCl2溶液,振荡静置,取上层清液于另一试管中,再滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则残留固体中含有NaHCO3

(6)①5.0　②在其他条件相同时,溶液的碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白能力越弱

28. (1)-1800

(2)①>　②33.3%　③ad

(3)①x>y>z　②降低温度,z容器达到平衡所用时间比y容器中的长,平衡时c(NO)也比y容器中的低

(4)0.09

(5)①5.1×106　②0.034　③滴入硝酸银溶液后,c(N)≈1.0×10-6 mol·L-1,c(Ag+)=≈1.0×10-3 mol·L-1,c(N)·c(Ag+)=1.0×10-6×1.0×10-3=1.0×10-9<Ksp(AgNO2),故不能生成沉淀

35. (1)A

(2)sp3　sp3　乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键　Cu2+

(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O,分子间力(分子量)P4O6>SO2

(4)a　a　

36.(1)环己醇　浓硫酸、加热

(2)氧化反应　HO??H

(3)2   +

(4)bd

(5)12　

(6)