2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（一）化学试题卷

2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（一）

化学试题卷

考生注意：

1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是(　 　)

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是(　　)。

A.1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2

B.该有机物与 HCOOCHCH2互为同分异构体

C.该有机物的二氯代物有3种

D.该有机物中所有原子均处于同一平面内

7．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(　 　)

A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NA

B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期元素中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素中的两种组成的最简单二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01 mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A.原子半径:Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应水化物的酸性

11.下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　)。

12．如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是(　 　)

A．b极是负极

B．a极电极反应式为H2－2e－===2H＋

C．当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L气体

D．电池总反应式为2H2＋O2===2H2O

13.向x mL 0.01 mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lg c(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是(　 　)

A．x＝20

B．b点时溶液的pOH＝pH

C．c点对应的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26.重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3),还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备,同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示:

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

图1

请回答下列问题:

(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外,还含有　　　　　　　　　(填化学式)。 

(3)调节溶液的pH所选的试剂为　　　　　　(填名称)。 

(4)操作a的实验步骤为　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)加入Na2S溶液反应后,硫元素全部以S2的形式存在,写出生成Cr(OH)3的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7,其原理如图2所示。

图2

①写出电极b的电极反应式:　　　　　　　　　　。 

②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量,若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为　　　　　。 

(7)根据有关国家标准,含Cr的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]沉淀,再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于　　　　　　mol·L-1 ,废水才能达到国家排放标准。 

27．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是

________________________________________________________________________。

为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是

________________________________________________________________________。

(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直接通入下列________(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A．酸性KMnO4　　B．FeCl2    C．Na2S  D．品红

(5)资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

28．用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)加入适量Na2S时除获得沉淀外，还生成一种有臭鸡蛋气味的气体，产生该气体的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)“氧化”时需保持滤液在40 ℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40 ℃的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

Fe2＋被氧化的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Fe2＋也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3＋在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法正确的是________(填字母)。

a．FeOOH中铁为＋2价

b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因不同

c．氯酸钠在氧化Fe2＋时，1 mol NaClO3失去的电子数为5NA

d．工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8

(3)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是________________________________________________________________________。

(4)某实验小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)，过程如图所示：

①已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留的c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围________。

②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________________________________________________________________。

 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBH4转化为H3BO3的反应如下:

(1)基态Zn2+核外电子排布式为　　　　　　　　。 

(2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。 

(3)1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为　　　　 。 

(4)硼酸是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3晶体中有　　　　 mol氢键。 

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

2­氨基­3­氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

回答下列问题：

(1) 分子中不同化学环境的氢原子共有______种，

共面原子数目最多为________个。

(2)B的名称为________________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式____________。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位

b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出⑥的化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

该步反应的主要目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)写出⑧的反应试剂和条件：

________________________________________________________________________；

F中含氧官能团的名称为

________________________________________________________________________。

(6)在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

参考答案

26  (1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

(2)Na2SiO3、NaAlO2

(3)稀硫酸

(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

(5)23H2O+6S2-+ 8Cr8Cr(OH)3↓+3S2+22OH-

(6)①2H2O-4e-O2↑+4H+　②(2-n)×100%

(7)2.4×10-4

27.(1) MnO2固体　分液漏斗

(2)O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O

(3)酸性环境　使用不同浓度的稀硫酸作对比实验

(4) AD

(5)向上述未变蓝的溶液中滴入0.1 mol/L H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误

28.(1)S2－＋2H＋===H2S↑

(2)减少过氧化氢的分解　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　bd

(3)静置，取少量上层清液于一小试管中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成

(4)①pH≥9　②4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O

解析：(1)电镀废渣经过量酸处理后得到的溶液中含有大量H＋，加入Na2S后发生反应：S2－＋2H＋===H2S↑，生成具有臭鸡蛋味的H2S气体。

(2)氧化阶段温度过高会造成过氧化氢的分解，导致过氧化氢损失；氧化阶段发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。FeOOH中铁为＋3价；pH过低会将生成的黄钠铁矾溶解，pH过高则不会生成黄钠铁矾；氯酸钠在氧化Fe2＋时，1 mol NaClO3得到的电子数为6NA；工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，结合题图可知此时溶液的pH约为1.2～1.8，故本题选bd。

(4)①欲使NiSO4溶液中残留的c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，根据Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝2×10－15，则需使c(OH－)≥  mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故调节pH的范围是pH≥9。②在空气中加热Ni(OH)2生成NiOOH，发生反应的化学方程式为4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O。

35.(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}

(2)sp2、sp3

(3)18NA

(4)3

36.(1)4　13

(2)2­硝基甲苯或邻硝基甲苯

(3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)

(4)

保护氨基

(5)Cl2、FeCl3催化剂(或Cl2、Fe作催化剂)　羧基

(6)