2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分二（全国1卷）
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理综化学部分（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每题6分，共42分。）
7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是
A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米
B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n
C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
8．下列有关化合物的说法正确的是
A．所有原子共平面 B．其能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．是苯的同系物 D．一氯代物有6种
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验蛋白质 | 向待测液中滴入浓硝酸溶液，观察颜色变化 |
B | 检验NH | 向待测液中滴入氢氧化钠溶液，观察气泡 |
C | 检验碳碳双键 | 向待测液中滴入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化 |
D | 检验K+ | 用洁净的铂丝蘸取待测液，灼烧，直接观察火焰颜色 |
11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是
A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物
B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性
D．对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y
12．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如下图所示。下列说法错误的是
A．电极a为电解池阴极
B．阳极上有反应HSO-2e−+H2O=SO+3H+发生
C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2
D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品
13．298K时，在0.10mol/L H2A溶液中滴入0.10mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B．X点溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+2c(OH−)
C．Y点溶液中：3c(Na+)=2c(A2−)+2c(HA−)+2c(H2A)
D．0.01mol/L Na2A溶液的pH约为10.85
二、非选择题（共43分）
26．（14分）辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
Ⅰ．湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：
(1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。
(2)控制温度为85℃、浸取剂的pH=1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 | 试剂及操作 | 3小时后Cu2+浸出率(%) |
一 | 加入10mL 0.25mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液和5mL水 | 81.90 |
二 | 加入10mL 0.25mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L−1 H2O2 | 92.50 |
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是 。
Ⅱ．某课题组利用碳氨液[(NH4)2CO3、NH3·H2O]从辉铜矿中直接浸取铜。
其反应机理如下：
①Cu2S(s)2Cu+(aq)+S2−(aq) (快反应)
②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH− (慢反应)
③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)+4H2O (快反应)
(5)提高铜的浸出率的关键因素是________。
(6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。
27．（15分）氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAlSi2O3，含有Fe（III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO等离子，请回答相关问题。
（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式： 。
（2）高温烧结的目的是 。操作1是 。
（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是 。
（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是 。
（5）工业生产中通过电解LiCl溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ，阳离子交换膜的作用是
28．（14分）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0kJ·mol−1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol−1
③甲醇的燃烧热为726.51kJ·mol−1。
要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为________________。
（2）甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2CH3OH ΔH<0)。在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。
①当起始=2，经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H2)=0.1mol·L−1·min−1，则该条件CO的平衡转化率为_____；若其它条件不变，在T2℃(T2>T1)下达*到平衡时CO的体积分数可能是____(填标号)
A．< B．= C．~ D．= E．>
②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的____点（选填“D”、“E”或“F”)。
（3）制甲醇的CO和H2可用天然气来制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L−1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的ΔH____(选填“大于”“小于”或“等于”）0。压强p1_____(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时，在y点：v(正)____(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）研究表明：CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) [反应Ⅰ]
①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是____(填“A”、“B”或“C”)。
②在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+
H2O(g)[反应Ⅱ]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：
T(K) | CO2实际转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_________。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2−、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有__________
A．CO与CN−互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1∶2
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2−中，镍元素均是sp3杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_____；
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。
36．【化学---选修5：有机化学基础】（15分）
氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：
（1）A的化学名称是 ，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为 。
（2）A分子中最少有 原子共面。
（3）C生成D的反应类型为 。
（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有
种。
①除苯环之外无其他环状结构 ②能发生银镜反应 ③苯环上有只有两个取代基
其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为 。
（6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选） 。
2020年高考考前45天大冲刺卷
参考答案
7. 【答案】A
8. 【答案】B
9. 【答案】A
10. 【答案】B
11. 【答案】C
12. 【答案】D
13. 【答案】D
26. 【答案】（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S↓+4Fe2+
（2）H2O2把生成Fe2+又氧化为Fe3+，Fe3+的浓度增大，反应速率加快
（3）温度升高，H2O2发生了分解
（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 由于浸取剂的pH=1，加入适量的CuO，不引入其它杂质离子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀
（5）提高慢反应的速率，即提高Cu+的氧化速率
（6）S2O的氧化性比O2强，使慢反应的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移动，同时(NH4)2S2O8电离产生NH，NH与慢反应产生的OH−结合，c(OH−)的浓度降低，有利于慢反应及Cu2S沉淀溶解平衡正向移动
27. 【答案】（1）Li2O·Al2O3·4SiO2
（2）将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离 溶解、过滤
（3）pH过低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH过高会使生成的Al(OH)3部分溶解
（4）3K2SO4·Na2SO4
（5）正极 2H2O+2e−=H2↑+2OH− 可以防止OH−进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH
28. 【答案】（1）CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=−38.19kJ/mol
（2）50% C D
（3）大于 小于 大于 16
（4）C 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率均加快，但反应Ⅱ的反应速率变化更大
35. 【答案】（1）3d84s2 5
（2）A
（3）
（4）6 离子所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高
（5）5 3 6
36. 【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛） 氨基、羧基
（2）12
（3）取代反应（或酯化反应）
（4）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+
（5）6 、
（6） 。
