2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分七（全国1卷）

2020年高考考前45天大冲刺卷

理综综合(化学部分)（七）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39

一、选择题（每题6分，共42分。）

7．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存

B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小

D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

8．阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．分子式为C14H18N2O5

B．不存在顺反异构

C．能发生取代和消去反应

D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3mol NaOH

9．实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是

A．装置A中可采用油浴或沙浴加热

B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C．装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液

D．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

10．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同

C．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成

D．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z<Y<Q<W

B．Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C．非金属性：W<Q；W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性：W<Q

D．电解Z与Q形成的化合物的水溶液，为了产物的纯度和实验安全，只能使用阴离子交换膜

12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B．吸附层b发生的电极反应：H2–2e−+2OH−=2H2O

C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D．“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

13．25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[-lgc水(OH−)]即pOH水−与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>P       

B．P点溶液中

C．N点和Q点溶液的pH相同  

D．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

二、非选择题（共43分）

26．（14分）KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

制备原理如下：反应①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列实验过程，请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生的化学方程式为________________________，用该装置还可以制备_________（填一种气体化学式）。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到________

_____（填现象），停止滴入KOH溶液；然后______（填操作），待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________。

（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_________，其中加入碳酸钡的作用是_______________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_________g。

27．（14分）Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。

已知：①Li2CO3的溶解度：0℃ 1.54g；20℃ 1.33g；80℃ 0.85g。

②20℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10−33，Ksp(CaHPO4)＝1×10−7。

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：                            。

（2）滤渣B的主要成分是________。

（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。

①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。

（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。

（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。

28．（15分）乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：

（1）已知：①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)  ΔH1=+136.8kJ/mol

②H2(g)+O2(g)H2O(l)  ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=－1411.0kJ/mol

则表示C2H6(g)燃烧热的热化学方程式为                             。

（2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的C2H6，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa，乙烷的平衡转化率为40%。

①乙烷分解前容器压强为_____Pa，1000℃时，反应①的平衡常数Kp=_____Pa[气体分压(P分)=气体总压(Pa)×物质的量分数]。

②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%（填“>”、“<”或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)

ΔH=－149kJ/mol，

①反应C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)  ΔH=－149kJ/mol的正活化能和逆活化能中较大的是________。

②800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当C2H6和O2的物质的量之比为2∶1时，乙烯的平衡产率最大，而当较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_____。

（4）利用电解法可将C2H6转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_____极，该电极上生成HCOOH的电极反应式为                      。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Ni原子价层电子的排布式为                        。

（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。

（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的杂化方式是____，σ键和π键数目之比为_____。

（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为____ (填标号)。

a．离子键　    b．金属键　    c．配位键　    d．氢键

（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为_____。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的         (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。若晶体的密度为dg/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、NA的代数式表示)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为_______________。A的结构简式为_______________ 。

（2）C→D所需试剂及反应条件分别为_______、________。

（3）D→E的化学方程式为__________________________________________。

（4）F中含有官能团的名称为_____________。G→H的反应类型为_________________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为______________________________。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2  ②能发生银镜反应  ③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1

（2）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线___________

_____________(无机试剂任选)。

2020年高考考前45天大冲刺卷

参考答案

7. 【答案】D

8. 【答案】C

9. 【答案】A

10. 【答案】C

11. 【答案】D

12. 【答案】A

13. 【答案】B

26. 【答案】（1）ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4    H2(CO2)   

（2）棕黄色溶液变为无色    打开启普发生器活塞，通入气体   

（3）使溶液酸化并加热，有利于H2S溢出，从而除去H2S   

（4）硫    除去多余的硫酸   

（5）33.2g   

27. 【答案】（1）2AlF3+3H2SO4(浓)Al2(SO4)3+6HF↑   

（2）Al(OH)3   

（3）温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤    温度过高PO水解，使PO离子浓度减小   

（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失   

（5）6HF+Al(OH)3+3Na+=Na3AlF6+3H++3H2O   

28. 【答案】（1）C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1560kJ·mol−1   

（2）1.5×105Pa    4×104Pa    ＞   

（3）逆活化能    较小时，C2H6发生深度氧化而导致乙烯的选择性产率降低   

（4）阳    C2H6-10e−+4H2O=2HCOOH+10H+   

35. 【答案】（1）3d84s2   

（3）X射线衍射实验   

（4）N    sp3杂化    5∶4   

（5）b   

（6）3NA    四面体空隙       

。

36. 【答案】（1）4-甲基-2-戊醇       

（2）乙醇、浓硫酸、加热   

（3）   

（4）羧基和羰基    加成反应   

（5）   

（6）