2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分十二（全国1卷）
展开2020年高考考前45天大冲刺卷
理综综合(化学部分)（十二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每题6分，共42分。）
7．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是
选项 | A | B | C | D |
材料 | 含钒钢筋 | 安检塑料筐 | 有机玻璃标牌 | 玻璃钢内筒垃圾桶 |
分类 | 合金材料 | 高分子材料 | 无机硅酸盐材料 | 复合材料 |
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.7NA
C．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
9．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．异戊二烯所有碳原子可能共平面
B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
C．对二甲苯的一氯代物有2种
D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
10．下列离子方程式正确且符合题意的是
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3−=Fe2++
2[Fe(CN)6]4−，3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO+5S2−+24H+=8Mn2++5SO+12H2O
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是
A．X和Z的单质均存在多种同素异形体
B．Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物
C．Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性
D．WZXY溶液常用于Fe3+的检验
12．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是
A．a电极发生还原反应
B．H+由右室通过质子交换膜进入左室
C．b电极反应式为2NO+10e−+12H+=N2↑+6H2O
D．电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
13．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10−9，下列说法正确的是
A．a=4.0×10−5
B．T1＞T2
C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl−的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl−)可能分别为2.0×10−5mol/L、4.0×10−5mol/L
二、非选择题（共43分）
26．（14分）次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①仪器a的名称是______，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2）是_______元弱酸。
②反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是________。
③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_________，a中反应的化学方程式为 。
（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过______的方法可分离出NaH2PO2固体。
| S（25℃） | S（100℃） |
NaCl | 37 | 39 |
NaH2PO2 | 100 | 667 |
（3）产品纯度测定：
取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO），达到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，产品纯度为________。
27．（15分）以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：
（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJ·mol−1、-285.8kJ·mol−l、-764.5kJ·mol−l。则反应I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=
（2）在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3mol CO和H2的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
①当起始n(H2)/n(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②当起始n(H2)/n(CO)=2时，反应经过l0min达到平衡，CO转化率为0.5，则0~l0min内平均反应速率v(H2)=___。
③当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的__。(填“D”、“E”或“E”点)。
（3）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，发生反应I。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。
①压强P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___(用“<”、“=”或“>”表示)。
②若达到平衡状态C时，容器体积为10L，则在平衡状态A时容器体积为____L。
28．（14分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：
已知：氢氧化物的Ksp如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10−36 | 1.6×10−14 | 2.0×10−33 | 1.2×10−11 |
请回答下列问题：
（1）物质X可以选用下列物质中的____（选填序号）
A．NaCl B．FeCl3 C．H2O2 D．H2SO4
（2）滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化）。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L−1，c(Al3+)为0.03mol·L−1，c(Mg2+)为0.01mol·L−1，当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)=1×10−5mol·L−1]，Al3+是否已经开始沉淀______（填“是”或“否”）。
（3）写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式_____________________。
（4）生产流程中最后“从FeCl3溶液得到无水FeCl3固体”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到FeCl3·6H2O晶体；第二步，制无水FeCl3固体。第二步的正确操作是_____。
（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
①FeCl3净水的原理是____________________（用离子方程式表示）
②通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_____（填字母）。
a．降温 b．加氨水 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C原子的p轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和；E在周期表中位于ds区，且与D可形成化学式为E2D或ED的二元化合物。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的M能层中具有_____个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为__________。
A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d84s2
(2)元素C和D的原子的第一电离能较大的为__________(填元素符号)，其原因是____________________；C与A可形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为____________________，其中C原子的杂化轨道类型为____________________。
(3)C2在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中σ键和π键数目之比是_______；C2D与BD2互为__________(填“等电子体”或“非等电子体”)，其理由是____________________。
(4)在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则BA2D分子中键角约为__________；BA4D和BA2D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了__________键的缘故。
(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为__________；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，结构如下图，则该单质晶体的熔点_______E单质晶体的熔点(填“高于”或“低于”)；若B单质的原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切，晶胞参数为a，则该晶体的空间利用率约为__________。(百分数表示，取两位有效数字)(已知=1.732)
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O
②
请回答下列问题：
(1)物质B的名称为 ；F的结构简式为 ；
(2)②、③的反应类型分别为 、 ；
(3)物质H中官能团的名称是 ；
(4)反应④的化学方程式为 ；
(5)与G互为同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物共有____种；
ⅰ．遇FeCl3显紫色 ⅱ．含碳碳叁键
(6)参照上述合成路线和信息，设计、乙醛、苯甲醇为原料合成的路线（无机试剂任选）____。
参考答案
7. 【答案】C
8. 【答案】A
9. 【答案】D
10. 【答案】B
11. 【答案】B
12. 【答案】C
13. 【答案】A
26. 【答案】（1）三颈烧瓶 一 排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸
打开K1，继续通入一段时间N2 P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑
（2）蒸发浓缩、冷却结晶
（3）（1.1V1/m）%
27. 【答案】（1）-90.1kJ/mol
（2）不变 0.05mol·L−1·min−1 F
（3）> KA=KC>KB 2
28. 【答案】（1）C
（2）是
（3）Al(OH)3+OH−=AlO+2H2O
（4）在HCl气流中加热
（5）Fe3++3H2O3Fe(OH)3+3H+ b、d
35. 【答案】（1）3 B
（2）N N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，较难失电子，故其第一电离能较大 三角锥形 sp3杂化
（3）1∶2 等电子体 二者的价电子总数和原子总数相等
（4）120° 氢
（5）2∶1 高于 34%
36. 【答案】（1）苯乙烯 HCHO
（2）加成反应 取代反应(或水解反应)
（3）醛基、碳碳双键
（4）2+O22+2H2O
（5）16
（6）
