2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分四(全国1卷)
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理综综合(化学部分)(四)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题(每题6分,共42分。)
7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是
A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分,它属于油脂
B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假葡萄酒
C.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯,属于有机高分子化合物
D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能预防火灾
8.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是
A.易溶于水及苯 B.所有原子可处同一平面
C.能发生氧化反应和加成反应 D.一氯代物有5种(不考虑立体异构)
9.蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示,该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点,下列说法正确的是
A.该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性
B.反应中,品红褪色,加热后又恢复红色
C.紫色石蕊先变红后褪色
D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.32g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA
B.2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.8g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
11.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A.原子半径:W<X<Y<Z
B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
C.简单离子的氧化性:W>X
D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精 灯火焰上灼烧,火焰显黄色 | 说明该食盐试样不含KIO3 |
B | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
C | 向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:II2+I− |
D | 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液 | 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液 |
13.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X),pKa=-lgKa,常温下,某浓度H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA−)、pC(A2−)变化如图所示,下列说法正确的是
A.随着pH的增大,pC增大的曲线是A2−的物质的量浓度的负对数
B.pH=3.50时,c(HA−)>c(A2−)=c(H2A)
C.b点时,=104.50
D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)先减小后增大
二、非选择题(共43分)
26.(14分)根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN−离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO−(CN−和CNO−中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN−被处理的百分率。
现将浓缩后含CN−离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应_________________,乙中的反应:_____________________。
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。丙装置中的试剂是______________,丁装置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN−被处理的百分率与实际值相比_____(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______________________。
(4)含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下,使用惰性电极电解含氰废水,氰离子被氧化为无毒的物质,其中阳极电极反应式是___________________。
27.(15分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol−1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol−1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol−1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式: 。
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2L密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。
A.在原容器中再充入1mol CO2
B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示:
①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”);
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=_____(填表达式,不必代数计算);如果提高p(H2O)/p(CO),则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400℃左右、p(H2O)/p(CO)=3~5,采用此条件的原因可能是 。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。
A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极,电极反应式为CO2+8e−+8H+==CH4+2H2O
C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
28.(14分)SPC(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤I产生的滤渣为__________________(填名称)。
(2)步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________(填化学式)可以循环使用。
(3)步骤V中,合成时需选择温度为15℃,其原因是_____________________。
(4)抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。
(5)SPC的保存方法是______________________________。
(6)过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子,该氧原子非常活泼,称为活性氧。称量0.1600g样品,置于250mL锥形瓶中,并用100mL 0.5mol·L−1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时溶液颜色为_____,且半分钟内不恢复为原来的颜色,进行三次平行实验,消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。该样品的活性氧含量为______%。
三、选考题(共15分,请考生从以下题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。)
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,E是一种过渡元素。A基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,B是同周期元素中最活泼的金属元素,C和A形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一,E的基态原子4s轨道半充满和3d轨道全充满。请回答下列问题:
(1)B基态原子的电子排布式是___________,C和D中电负性较大的是______填元素符号)。
(2)C的氢化物的沸点低于与其组成相似的A的氢化物,其原因是___________。
(3)C与A形成的CA3分子的空间构型是___________。
(4)A和B所形成的一种离子化合物B2A晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_____(填离子符号)。
(5)在过量的氨水中,E的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子,该离子的符号为___________。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
化合物W是一种药物的中间体,一种合成路线如图:
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)A的系统命名为 。
(2)反应②的反应类型是 。
(3)反应⑥所需试剂为 。
(4)写出反应③的化学方程式为 。
(5)F中官能团的名称是 。
(6)化合物M是D的同分异构体,则符合下列条件的M共有 种(不含立体异构)。
①1mol M与足量的NaHCO3溶液反应,生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下);
②0.5mol M与足量银氨溶液反应,生成108g Ag固体
其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为 (写出其中一种)。
(7)参照上述合成路线,以C2H5OH和为起始原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线 。
参考答案
7. 【答案】A
8. 【答案】C
9. 【答案】B
10. 【答案】D
11. 【答案】A
12. 【答案】C
13. 【答案】C
26. 【答案】(1)CN−+ClO−CNO−+Cl− 2CNO−+6ClO−+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
(2)浓硫酸 除去Cl2 防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I,影响CO2的测量
(3)偏低 前面装置中残留有CO2未被完全吸收
(4)2CN−+12OH−-10e−=2CO+N2↑+6H2O
27. 【答案】(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-162kJ·mol−1
(2)0.1125mol·L−1·min−1 ACD
(3)放热 不变 催化剂的活性温度在400℃左右;投料比太低,CO的平衡转化率不高,而400℃左右,投料比3~5时CO的平衡转化率较高,已能满足要求,再增加投料比,成本增大,但CO的平衡转化率提高不多,经济上不合算
(4)A
28. 【答案】(1)硫酸钙或石膏
(2)2Na++2CrO+2CO2+H2O=Cr2O+2NaHCO3↓ Na2Cr2O7
(3)温度低于15℃,反应速率慢,温度高于15℃,过氧化氢受热易分解(或产品受热易分解)
(4)除去SPC晶体表面的水分,使其快速干燥 低温、避光、密封保存
(5)浅红色
(6)12.16
35. 【答案】(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl
(2)H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键
(3)平面三角形
(4)Na+
(5)配位键 [Cu(NH3)4]2+
36. 【答案】(1)2,3-二甲基-1,3丁二烯
(2)氧化反应
(3)浓氢溴酸
(4)+CH3CH2OH+H2O
(5)羟基、醛基
(6)12
(7)