安徽蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试题（蚌埠二中2）

蚌埠市教师“我为高考命题”理综化学部分



7.清晨 6 点，保洁员开始对居家观察对象的垃圾处理和消毒。晚上 6 点，G312 国道线 上的民警在风雨中对外来车辆逐个进行登记。在抗击疫情的过程中，使用的消毒剂经常用到
84 消毒剂。这说明（ ） A．适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。 B．“84”消毒液可与洁厕灵(主要成分为 HCl)混合使用杀死新冠病毒 C．该品易燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性
D．NaClO 其漂白原理是 NaClO 水解生成具有漂白性的 HClO（次氯酸）。HClO 是一种 较弱酸，氧化性也弱。
8．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探 究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。



下列说法不．正．确．的是

A．实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中 有 CO2 和 CO
B．反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液无颜 色变化，证明分解产物中不含 Fe2O3
C．装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2

D．反应结束后，应熄灭 A，E 处酒精灯后，持续通入 N2 直至温度恢复至室温

9．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出 易燃气体，下列说法不．正．确．的是
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集 得到一定量的 H2
B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产 生的气体中一定含有 H2

C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为 3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH

D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的 NaH




10．下列说法不．正．确．的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水




11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为 m、

n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，

c(H + )

0.01 mol/L 的 v 溶液中：

c(OH - )
= 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不．


正．确．的是



A．简单离子半径：W>Y>Z>X

B．W，Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> W C．Z2Y 和 ZX 都只存在离子键
D．v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离



12．2019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国 5G
元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、 绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电

时，正极反应式为 M1－xFexPO4+e-+Li
＋=LiM1 x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是


－
( )



A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B．电池总反应为 M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C C．放电时，负极反应式为 LiC6-e-=Li＋+6C
D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

13．常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol·L-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加


水
同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H＋)表示为 pH
＝-lgc(H＋)
水。pH
水与滴加氢


氧化钠溶液体积的关系如图所示。


下列推断正确的是
A．HX 的电离方程式为 HX＝H＋＋X- B．T 点时 c(Na＋)＝c(Y-)＞c(H＋)＝c(OH-) C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低

x
D．常温下，HY 的电离常数 K a = 7
(20-x) ´10




26．(15 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热

发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2 具有下列性质：


物理性 质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

-76℃

138℃

化学性

①300 ℃以上完全分解

质 ②S2Cl2＋Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

（1）制取少量 S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在 110~140℃反应制得 S2Cl2 粗品，氯气过量则会生成 SCl2。


①仪器 m 的名称为 ，装置 F 中试剂的作用是 。


②装置连接顺序： A
E D。


③实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通

入一段时间的氮气，其目的是 。

④为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和 。

（2）少量 S2Cl2 泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄 漏物或泄漏点直接喷水，其原因是 。
（3）S2Cl2 遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合 气体中 SO2 的体积分数。



①W 溶液可以是 (填标号)。

a.H2O2 溶液 b.KMnO4 溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含 V、m 的式子表示)。

27．(14 分) 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、 废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利 用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：



（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来

分离液态胶体中分散质的原因是 。

（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和 食品调味剂。在保存绿矾时，必须 。在溶液 B 中加入适量(NH4)2(SO4)2 固体，加热浓缩 时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O 的原因是 。
（3）溶液 B 中一定含有的金属阳离子是 。若在溶液 A 中加 入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为 。
（4）写出黄铜矿中的 CuS·FeS 在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液 A 的离子 方程式： 。
（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和 搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶

液，根据反应 2Cu+H2OCu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法： (只 要求画实验装置图，其他必要材料任选)。
28．(14 分) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除 具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化

（1）已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g) N2O2(g) (快速平衡)
第二步 N2O2(g) +O2(g) 2NO2(g) (慢反应)

①用 O2 表示的速率方程为 v(O2)= k1·c2(NO)·c(O2)；NO2 表示的速率方程为


k1
v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1 与 k2 分别表示速率常数(与温度有关)，则
K 2

= 。


②下列关于反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是 (填序号)。

A．增大压强，反应速率常数一定增大

B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

（2）容积均为 1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度 下，分别充入 0.2mol 的 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0，甲中 NO2 的相 关量随时间变化如图所示。



①0~3s 内，甲容器中 NO2 的反应速率增大的原因是 。

②甲达平衡时，温度若为 T℃，此温度下的平衡常数 K= 。

③平衡时，K 甲 K 乙，P 甲 P 乙(填“>”、“<” 或“=”)。

（3）以 NH3 为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1 副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3 kJ/mol

①△H1= 。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口 NO 的浓度与温度的关系如图 1，试分 析脱硝的适宜温度是 (填序号)。
a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050 ℃



2－

（4）以连二亚硫酸盐(S2O4
)为还原剂脱除烟气中的 NO，并通过电解再生，装置如图


2。阴极的电极反应式为 ，电解槽中的隔膜为 (填“阳”或“阴”)离子交

换膜。




35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)2019 年 1 月 3 日上午，嫦娥四号探测器

翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷 化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
（1）基态 As 原子的价电子排布图为 ，基态 Ga 原子核外有 个未 成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为 577、1985、2962、6192， 由此可推知镓的主要化合价为 和+3，砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。

（3）1918 年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3 ® CHCl=CHAsCl2 制造出路易斯毒气。
AlCl3
在 HC≡CH 分子中σ键与π键数目之比为 ；AsCl3 分子的空间构型为 。

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga 和 AsH3 在 700℃制得，(CH3)3Ga 中碳原子的杂化方式为



（5）GaAs 为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示， Ga 与 As 以

键键合。Ga 和 As 的原子半径分别为 a pm 和 b pm，设阿伏伽德罗常数的值为 NA，则 GaAs

晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 (列出计算式，可不化简)。


36．[化学——选修 5：有机化学基础化合物 M 是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼 镜；以下是 M、有机玻璃的原料 H 及合成橡胶(N)的合成路线。


（1）A 中含有的官能团是 (写名称)。

（2）写出反应类型：D→E ；写出反应条件：G→H 。

（3）写出 B→C 化学反应方程式： ；

（4）写出 E+F→N 化学反应方程式： 。

（5）H 在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构 体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有 种。

（6）已知：①RCHO
②
③+SOCl2+SO2+HCl
根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程 图(无机试剂任用)_ 。

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH。



7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
我为高考命题——化学理综答案




26.【答案】（1）①直形冷凝管(或冷凝管) (1 分) 除去 Cl2 中混有的 HCl
杂质(2 分)
②FCB(2 分)
③将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气；并将 B 中残留的 S2Cl2 排入
E 中收集(2 分)
④滴入浓盐酸的速率(或 B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分) (2 分)
（2）防止 S2Cl2 遇水分解放热，放出腐蚀性烟气(2 分)


（3）①ac(2 分) ② 22.4m
233V

(2 分)




27.【答案】（1）胶体的分散质(或胶体粒子)能透过滤纸(2 分)
（2）密封保存，防止被空气中氧气氧化(2 分) 相同温度下，硫酸亚铁铵 在水中的溶解度比 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶解度小(2 分)

c3 (Fe2+ )

（3）Fe2+(2 分) K=

c2 (Fe3+ )
(2 分)


（4）4CuS·FeS+17O2+4H+ 氧化亚铁硫杆菌 4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O(2 分)

（5）(2 分)

28.【答案】（1）①0.5 (2 分) ②B (1 分)
（2）①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快(1 分)

②225(2 分) ③<(1 分) > (1 分)
（3）①-1626.9 kJ/mol(2 分) ②b (1 分)
（4）①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O(2 分) ②阳(1 分)

35.【答案】（1）(2 分) 1(2 分)

（2）+1(1 分) 大(1 分) （3）3：2(2 分) 三角锥形(1 分)

4p´10-30 N r(a3 +b3 )

（4）sp3(1 分) （5）共价(1 分)
A
3´(70+ 75)
×100% (4 分)

36.【答案】（1）醛基、碳碳双键(2 分) （2）消去反应(1 分) 氢氧化钠溶液， 加热(1 分)

（3）+HOCH2CH2OH +H2O(2 分)


（4） (2


分)
（5）5 种(3 分)

（6）(4

分)