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安徽省蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试题（蚌埠二中10）
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我为高考命题——理综化学部分
注意事项：
化学部分 （试巻満分：100 分）
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 Li7 C 12 16 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题:本题共 7 小题,毎小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
(原创)7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 明代宋应星在《天工开物》中对“膏液”的描述为“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、 假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂
B. 光导纤维、石英、水泥、水晶等物质的主要成分是 SiO2
C. “免洗手消毒凝胶”是以 95 %酒精为主要成分的消毒液，可杀灭大肠杆菌、白色念珠菌、 铜绿假单胞菌、金黄色葡萄糖球菌等微生物，适用于手和皮肤表皮消毒
D. “每日坚果”盒中的铁粉可以起到吸潮作用，防止坚果潮解 (原创)8.在人类医药史上，阿司匹林与青霉素、安定被认为是三大医药经典杰作。尤其是阿 司匹林，自被发现以来，从最初的镇痛、解热、抗炎抗风湿作用，到抗血小板聚集，再到预 防老年性白内障疾病发生，该药已为人类健康贡献出了巨大的力量。其结构简式 如图所示，下列有关说法正确的事（ ）
A.分子式是 C8H8O4，且一氯代物有 4 种
B.1mol 阿司匹林最多能与 2 molNaOH 发生反应 C.可以发生取代反应、氧化反应、加成反应、消去反应 D.过量服用阿司匹林引起引起酸中毒，可用静脉注射 NaHCO3 溶液的方法解毒
(原创)9.设阿伏加德罗常数的值为 NA，制备反应过氧化钙（CaO2），CaCl2 + H2O2 + 2NH3+8H2O
══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl，下列说法正确的是( )
A.1 mol CaO2 固体中阴离子与阳离子的个数比为 1:2
B.消耗 1 mol H2O2 时，转移电子数为 2mol 电子
C.6.8 H2O2 中共用电子对的数目为 0.6 NA
+
D.含 1 mol/L Cl-的 NH4Cl 与氨水的混合中性溶液中,NH4 数为 NA
(原创)10.中国的研究人员已研发出一款锂-氮（Li-N2）充电电池，其原理在于可逆反应
放电
6Li+N2 2Li3N
充电
的运用。其工作原理如图，下列说法中不正确的是（ ）
A、 电池工作时电子从 A 流向 B，Li+由 A 经过玻璃纤维 A B
流向 B，形成闭合回路
B、 碳布作为锂-氮电池的正极材料，既有利于氮气的
吸附又有利于导电性的提高。 锂 箔
C、充电时阳极反应为：2Li3N - 6e- 6Li++N2
D、放电时，消耗 2.1g 锂，则负极增重 7.0 g
玻璃纤维 碳
11．下列图示的实验操作中，不能达到相应实验目的的是（ ）
实 验 操 作
目 的
A ．打开图中的止水 夹，一段时间后，可观 察到烧杯内溶液上升 到试管中
B．验证石蜡油分解的产 物含有乙烯
C ．加热装置中 的烧杯可以分离 SiO2 和 NHCl
D．可以制取比较 纯净的 ＮＯ 气 体
(原创)12.W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，
四种元素与镁组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由 W
提供）。下列说法不正确的是（ ）
A．W 的单质可以和 Y 的氢化物反应
B．X 的最高价氧化物对应得水化物为三元弱酸 C．该物质中每个原子满足均 8 电子稳定结构 D． Z 的氧化物可以和镁反应生成黑色物质
Mg2+
2
(原创)13.T ℃下，三种碳酸盐 NCO3(N：Pb2＋、Ba2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
已知
p（N）＝ -lgc(N)， p（CO3
）＝-lgc(CO3
）。 下列说法正确的是（ ）
2- 2-
A. 向 PbCO3 悬浊液中滴加少量稀 Ba( NO3)2 溶液有 BaCO3 沉淀生成
B. 对 BaCO3 溶液溶液加热（忽略蒸发），A 点会向 B 点方向移动
C. Y 点对应的 MnCO3 溶液是不饱和溶液，能继续溶解 MnCO3
D. Z 点对应的溶液中 c(Pb2+)>c(CO3
) ,c(Pb
) • c(CO3
)等于 1x10
2- 2+ 2- 4
二、非选择题（关 52 分。包括必考题和选题两部分。第 26—28 题为必考题，每个试题考
生都必须作答。第 35—36 题为选考题，考生根据要求作答）
（改编）26．（14 分）随着近几年化肥行业节能降耗工作的开展，钴钼系催化剂得到越来 越多厂家的青睐,主要用于石油炼制等工艺。从废钴钼催化剂（主要含有 MoS2、CoS 和 Al2O3）
中回收钴和钼的工艺流程如下：
2+ 2＋ 3＋
已知：浸取液中的金属离子主要为 MoO2
、Co
、Al 。
（1）钼酸铵[（NH4）2MoO4]中 Mo 的化合价为 ，MoS2 在空气中高温焙烧产生两种 氧化物：SO2 和 （填化学式）。
（2）为了加快酸浸速率，可采取的措施为 （任写一条）。
（3）操作Ⅰ的名称为 。
（4）向有机相 1 中滴加氨水，发生反应的离子方程式为 。
（5）Co2＋萃取的反应原理为 Co2＋＋2HRCoR2＋2H＋，向有机相 2 中加入 H2SO4 能进 行反萃取的原因是 （结合平衡移动原理解释）。
（6）水相 2 中的主要溶质除了 H2SO4，还有 （填化学式）。
（7）Co3O4 可用作电极，若选用 KOH 电解质溶液，通电时可转化为 CoOOH，其电极反应 式为 。
（改编） 27.(14 分) 聚合硫酸铝｛化学式:[Al2(OH)n(SO4)3-n/2 ]；缩写:PAS｝比聚合氧化铝具 有更好的去除水浊度的性能。我 国自主研发的利用工业废铝渣和废酸制备 PAS 的技术居 世界前列,其主要工艺流程如下。
已知:①废铝就分:Al2O3 445%，CaCO3 1.5% ，H2O 54%;
②废酸成分：H2SO4 29%，H2O 71%；
③发生的主要反应：H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3+H2O ,
Al2(SO4)3 + Al(OH)3 → Al2(OH)n(SO4)3-n/2（均未配平）。 回答下列问题： (1) 除去废铝表面油污的措施是
(2) 仿照下面示例，设计本流程中由废铝渣中所含的 Al2O3 制备 Al(OH)3 的流程。
示例：
。
(3)本流程中生成 PAS 的化学方程式为 。
(4)根据工业减压过滤原理，在实验室中用下图所示装置模拟完成减压过滤、晶体洗涤等操
作。基本操作步骤如下：
i .打开抽气泵；ii.向布氏漏斗中转移固液混合物;iii.关闭活塞;iv.确认抽干后打开活塞；v.加洗 涤 剂 洗 涤 一 次 ;vi. 关 闭 活 塞 ;vi. 确 认 抽 干 后 打 开 活 塞 ;viii. 关 闭 抽 气 泵 。
①仪器 A 的名称为 ,减压抽虑的优点 。
②确认抽干后打开活塞的目的为 。
③该装置图仪器连接存在错误，请指 。
(5)PAS 和 K2FeO4 均为常用水处理剂,二者主要性能分别为 。
（改编）28．(15 分) 大气环境中 NOx 的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原 NO
的反应为：C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）。回答下列问题：
（1）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应： 第一步：2NO＝（NO）2 第二步：C＋（NO）2＝C（O）＋N2O 第三步： 第四步：2C（O）＝CO2＋C
(2)660 K 时，恒容容器中反应 2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g)的速率方程为
，Ƙ是该反应在 660 K 时速率常数。NO 和 O2 的初始浓度 c(NO)和 c(O2)
与反应初始速率ｖ的相关数据如下表所示。
1 m ＝ ，k＝ （只写数值，不写单位）（2 分）
②第Ⅰ组达到平衡时，n(NO)＋n(O2)＝ n(NO2)，平衡常数 K ＝ (结果保留 1 位小数）
（3）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入 C、CaO/C、
La2O3/C，通入 NO 使其浓度达到 0.1 moL·L-1。不同温度下，测得第 2 小时 NO 去除率如图 所示：
以下，三种
据图分析，490℃ 图 1
情况下反应的活化能最小的是 （用 a 图 2 示）；
、b、c 表
CaO/C、La2O3/C 去除 NO 效果比 C 更好，其依据是_ （写一条）。
(4) 研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图写出脱硝过程的总反应 方程式： 。
（5）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化
学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是
A. 电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点
B. 在表面氢化机理中，第一步是 H+的还原反应
C. 在表面*H 原子与催化剂的协同作用下，N2 与表面*H 原子反应生成*N2H4 中间体
D. 若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮 反应
图 3
（改编原创）35.［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）
KDP（磷酸二氢钾）晶体是山东大学的晶体名片，是山东大学几代科技工作者近 60 年的心 血结晶，该晶体是经久不衰的水溶性晶体之一。
(1)KDP 晶体中非第 IA 族元素的电负性由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(2)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43-的空间构型为 ；亚磷 酸与
NaOH 反应只生成 Na2HPO3 和 NaH2P O3 两种盐，则 H3PO3 的结构式为 。
(3)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图 1 所示， 由图推知该多磷酸钙 盐的通式为 。
位数为___。
，该配合物的内界
4
( ) - ，H2PO - 的配
。 图 1
（普鲁士蓝） 为
合物时，
下表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配 图 2
总能量的
4 KDP 晶体中 K+与 H2PO4 的位置关系如下图 2 所示
（5）有历史记载的第一个配合物是
降低）。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是 （填“4”或“6”，性质活
泼，易被还原，但 很稳定，可能的原因是 。
离子
配位数
晶体场稳定化能（Dq）
6
-8Dq+2p
4
-5.34Dq+2p
6
-12Dq+3p
4
-3.56Dq+3p
（4）NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是 （填选项字
母）。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度是 g·cm-3。
（改编）图 3
36、（15 分）[化学——选修 5：有机化学基础]
化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示：
已知：
请回答：
(1)G 的化学名称是 ；J 的官能团名称为
(2)下列说法不正确的是 。
A.化合物 C 中含氧官能团有两种
B.化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应
C.化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应
D.化合物 J 的分子式为 C18H15NO5
(3)写出 I 的结构简式 ； 合成过程中设计步骤②和③的目的是 。 (4)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体有 个。
①属α-氨基酸(α碳上须含有氢原子)； ②1H—NMR 谱表明分子中含有苯环。
(5) 写出 I＋F→J 的化学方程式
(6)设计 G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
我为高考命题——理综化学部分
参考答案
一 选择题 共（42 分）：
1
2
3
4
5
6
7
A
D
C
D
B
B
D
二填空题共（58 分）：
26．【答案】（14 分）
（1）＋6（1 分） MoO3（2 分）
（2）搅拌（答研碎、适当升温、适当增大硫酸的浓度均得分）（2 分）
（3）（萃取） 分液（1 分）
（4）（2 分）
（5）根据 Co2＋＋2HRCoR2＋2H＋可知，加入 H2SO4，c（H＋）增大，平衡向左移动（2
分）
（6）Al2（SO4）3（2 分）
（7）Co3O4＋OH-＋H2O-e-＝3CoOOH（2 分）
27.【答案】（14 分）
(1)碱煮水洗 （1 分）
（4 分）(4) ①吸滤瓶（1 分）可加速过滤,并使沉淀抽吸得较干燥（2 分）②使吸滤瓶和安全 瓶内恢复常压，防止内外压强差过大造成倒吸或仪器破损（2 分）
③布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相 对 （2 分）
⑸PAS 絮凝净水, K2FeO4 杀菌消毒和絮凝（2 分，各 1 分）
28.【答案】（15 分）
（1）C＋N2O＝C（O）＋N2（2 分）
（2）①2（2 分） 30（2 分） ②266.7（2 分）
（3）①a （1 分） 相同条件下，NO 去除率更高；（或在较低温度下去除 NO 的效果； 或纯碳的活化能高、反应速率慢等合理答案）（2 分）
(4) 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) （2 分）
(5)C（2 分）
35.【答案】（15 分）
（l）O>P（l 分）
（2） 正四面体（l 分） （2 分）
（3） (CaP2O6)n（2 分）
（4）8 （l 分）
（5）（1分）； 6（1分）； 形成配位键后，三价钻的氧化性减弱，性质 变得稳定。（2分）
（4） CD（2分）； （2分）
36.【答案】（15 分）
(1)邻羟基苯甲醇（2-羟基苯甲醇）（1 分）；酯基、肽键（2 分）
(2) D（2 分）
(3) （2 分） 保护酚羟基不被氧化（1 分）
(4) 4 (2 分)
(2 分)
(6) (3 分)
注意事项：
化学部分 （试巻満分：100 分）
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 Li7 C 12 16 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题:本题共 7 小题,毎小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
(原创)7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 明代宋应星在《天工开物》中对“膏液”的描述为“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、 假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂
B. 光导纤维、石英、水泥、水晶等物质的主要成分是 SiO2
C. “免洗手消毒凝胶”是以 95 %酒精为主要成分的消毒液，可杀灭大肠杆菌、白色念珠菌、 铜绿假单胞菌、金黄色葡萄糖球菌等微生物，适用于手和皮肤表皮消毒
D. “每日坚果”盒中的铁粉可以起到吸潮作用，防止坚果潮解 (原创)8.在人类医药史上，阿司匹林与青霉素、安定被认为是三大医药经典杰作。尤其是阿 司匹林，自被发现以来，从最初的镇痛、解热、抗炎抗风湿作用，到抗血小板聚集，再到预 防老年性白内障疾病发生，该药已为人类健康贡献出了巨大的力量。其结构简式 如图所示，下列有关说法正确的事（ ）
A.分子式是 C8H8O4，且一氯代物有 4 种
B.1mol 阿司匹林最多能与 2 molNaOH 发生反应 C.可以发生取代反应、氧化反应、加成反应、消去反应 D.过量服用阿司匹林引起引起酸中毒，可用静脉注射 NaHCO3 溶液的方法解毒
(原创)9.设阿伏加德罗常数的值为 NA，制备反应过氧化钙（CaO2），CaCl2 + H2O2 + 2NH3+8H2O
══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl，下列说法正确的是( )
A.1 mol CaO2 固体中阴离子与阳离子的个数比为 1:2
B.消耗 1 mol H2O2 时，转移电子数为 2mol 电子
C.6.8 H2O2 中共用电子对的数目为 0.6 NA
+
D.含 1 mol/L Cl-的 NH4Cl 与氨水的混合中性溶液中,NH4 数为 NA
(原创)10.中国的研究人员已研发出一款锂-氮（Li-N2）充电电池，其原理在于可逆反应
放电
6Li+N2 2Li3N
充电
的运用。其工作原理如图，下列说法中不正确的是（ ）
A、 电池工作时电子从 A 流向 B，Li+由 A 经过玻璃纤维 A B
流向 B，形成闭合回路
B、 碳布作为锂-氮电池的正极材料，既有利于氮气的
吸附又有利于导电性的提高。 锂 箔
C、充电时阳极反应为：2Li3N - 6e- 6Li++N2
D、放电时，消耗 2.1g 锂，则负极增重 7.0 g
玻璃纤维 碳
11．下列图示的实验操作中，不能达到相应实验目的的是（ ）
实 验 操 作
目 的
A ．打开图中的止水 夹，一段时间后，可观 察到烧杯内溶液上升 到试管中
B．验证石蜡油分解的产 物含有乙烯
C ．加热装置中 的烧杯可以分离 SiO2 和 NHCl
D．可以制取比较 纯净的 ＮＯ 气 体
(原创)12.W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，
四种元素与镁组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由 W
提供）。下列说法不正确的是（ ）
A．W 的单质可以和 Y 的氢化物反应
B．X 的最高价氧化物对应得水化物为三元弱酸 C．该物质中每个原子满足均 8 电子稳定结构 D． Z 的氧化物可以和镁反应生成黑色物质
Mg2+
2
(原创)13.T ℃下，三种碳酸盐 NCO3(N：Pb2＋、Ba2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
已知
p（N）＝ -lgc(N)， p（CO3
）＝-lgc(CO3
）。 下列说法正确的是（ ）
2- 2-
A. 向 PbCO3 悬浊液中滴加少量稀 Ba( NO3)2 溶液有 BaCO3 沉淀生成
B. 对 BaCO3 溶液溶液加热（忽略蒸发），A 点会向 B 点方向移动
C. Y 点对应的 MnCO3 溶液是不饱和溶液，能继续溶解 MnCO3
D. Z 点对应的溶液中 c(Pb2+)>c(CO3
) ,c(Pb
) • c(CO3
)等于 1x10
2- 2+ 2- 4
二、非选择题（关 52 分。包括必考题和选题两部分。第 26—28 题为必考题，每个试题考
生都必须作答。第 35—36 题为选考题，考生根据要求作答）
（改编）26．（14 分）随着近几年化肥行业节能降耗工作的开展，钴钼系催化剂得到越来 越多厂家的青睐,主要用于石油炼制等工艺。从废钴钼催化剂（主要含有 MoS2、CoS 和 Al2O3）
中回收钴和钼的工艺流程如下：
2+ 2＋ 3＋
已知：浸取液中的金属离子主要为 MoO2
、Co
、Al 。
（1）钼酸铵[（NH4）2MoO4]中 Mo 的化合价为 ，MoS2 在空气中高温焙烧产生两种 氧化物：SO2 和 （填化学式）。
（2）为了加快酸浸速率，可采取的措施为 （任写一条）。
（3）操作Ⅰ的名称为 。
（4）向有机相 1 中滴加氨水，发生反应的离子方程式为 。
（5）Co2＋萃取的反应原理为 Co2＋＋2HRCoR2＋2H＋，向有机相 2 中加入 H2SO4 能进 行反萃取的原因是 （结合平衡移动原理解释）。
（6）水相 2 中的主要溶质除了 H2SO4，还有 （填化学式）。
（7）Co3O4 可用作电极，若选用 KOH 电解质溶液，通电时可转化为 CoOOH，其电极反应 式为 。
（改编） 27.(14 分) 聚合硫酸铝｛化学式:[Al2(OH)n(SO4)3-n/2 ]；缩写:PAS｝比聚合氧化铝具 有更好的去除水浊度的性能。我 国自主研发的利用工业废铝渣和废酸制备 PAS 的技术居 世界前列,其主要工艺流程如下。
已知:①废铝就分:Al2O3 445%，CaCO3 1.5% ，H2O 54%;
②废酸成分：H2SO4 29%，H2O 71%；
③发生的主要反应：H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3+H2O ,
Al2(SO4)3 + Al(OH)3 → Al2(OH)n(SO4)3-n/2（均未配平）。 回答下列问题： (1) 除去废铝表面油污的措施是
(2) 仿照下面示例，设计本流程中由废铝渣中所含的 Al2O3 制备 Al(OH)3 的流程。
示例：
。
(3)本流程中生成 PAS 的化学方程式为 。
(4)根据工业减压过滤原理，在实验室中用下图所示装置模拟完成减压过滤、晶体洗涤等操
作。基本操作步骤如下：
i .打开抽气泵；ii.向布氏漏斗中转移固液混合物;iii.关闭活塞;iv.确认抽干后打开活塞；v.加洗 涤 剂 洗 涤 一 次 ;vi. 关 闭 活 塞 ;vi. 确 认 抽 干 后 打 开 活 塞 ;viii. 关 闭 抽 气 泵 。
①仪器 A 的名称为 ,减压抽虑的优点 。
②确认抽干后打开活塞的目的为 。
③该装置图仪器连接存在错误，请指 。
(5)PAS 和 K2FeO4 均为常用水处理剂,二者主要性能分别为 。
（改编）28．(15 分) 大气环境中 NOx 的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原 NO
的反应为：C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）。回答下列问题：
（1）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应： 第一步：2NO＝（NO）2 第二步：C＋（NO）2＝C（O）＋N2O 第三步： 第四步：2C（O）＝CO2＋C
(2)660 K 时，恒容容器中反应 2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g)的速率方程为
，Ƙ是该反应在 660 K 时速率常数。NO 和 O2 的初始浓度 c(NO)和 c(O2)
与反应初始速率ｖ的相关数据如下表所示。
1 m ＝ ，k＝ （只写数值，不写单位）（2 分）
②第Ⅰ组达到平衡时，n(NO)＋n(O2)＝ n(NO2)，平衡常数 K ＝ (结果保留 1 位小数）
（3）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入 C、CaO/C、
La2O3/C，通入 NO 使其浓度达到 0.1 moL·L-1。不同温度下，测得第 2 小时 NO 去除率如图 所示：
以下，三种
据图分析，490℃ 图 1
情况下反应的活化能最小的是 （用 a 图 2 示）；
、b、c 表
CaO/C、La2O3/C 去除 NO 效果比 C 更好，其依据是_ （写一条）。
(4) 研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图写出脱硝过程的总反应 方程式： 。
（5）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化
学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是
A. 电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点
B. 在表面氢化机理中，第一步是 H+的还原反应
C. 在表面*H 原子与催化剂的协同作用下，N2 与表面*H 原子反应生成*N2H4 中间体
D. 若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮 反应
图 3
（改编原创）35.［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）
KDP（磷酸二氢钾）晶体是山东大学的晶体名片，是山东大学几代科技工作者近 60 年的心 血结晶，该晶体是经久不衰的水溶性晶体之一。
(1)KDP 晶体中非第 IA 族元素的电负性由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(2)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43-的空间构型为 ；亚磷 酸与
NaOH 反应只生成 Na2HPO3 和 NaH2P O3 两种盐，则 H3PO3 的结构式为 。
(3)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图 1 所示， 由图推知该多磷酸钙 盐的通式为 。
位数为___。
，该配合物的内界
4
( ) - ，H2PO - 的配
。 图 1
（普鲁士蓝） 为
合物时，
下表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配 图 2
总能量的
4 KDP 晶体中 K+与 H2PO4 的位置关系如下图 2 所示
（5）有历史记载的第一个配合物是
降低）。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是 （填“4”或“6”，性质活
泼，易被还原，但 很稳定，可能的原因是 。
离子
配位数
晶体场稳定化能（Dq）
6
-8Dq+2p
4
-5.34Dq+2p
6
-12Dq+3p
4
-3.56Dq+3p
（4）NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是 （填选项字
母）。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度是 g·cm-3。
（改编）图 3
36、（15 分）[化学——选修 5：有机化学基础]
化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示：
已知：
请回答：
(1)G 的化学名称是 ；J 的官能团名称为
(2)下列说法不正确的是 。
A.化合物 C 中含氧官能团有两种
B.化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应
C.化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应
D.化合物 J 的分子式为 C18H15NO5
(3)写出 I 的结构简式 ； 合成过程中设计步骤②和③的目的是 。 (4)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体有 个。
①属α-氨基酸(α碳上须含有氢原子)； ②1H—NMR 谱表明分子中含有苯环。
(5) 写出 I＋F→J 的化学方程式
(6)设计 G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
我为高考命题——理综化学部分
参考答案
一 选择题 共（42 分）：
1
2
3
4
5
6
7
A
D
C
D
B
B
D
二填空题共（58 分）：
26．【答案】（14 分）
（1）＋6（1 分） MoO3（2 分）
（2）搅拌（答研碎、适当升温、适当增大硫酸的浓度均得分）（2 分）
（3）（萃取） 分液（1 分）
（4）（2 分）
（5）根据 Co2＋＋2HRCoR2＋2H＋可知，加入 H2SO4，c（H＋）增大，平衡向左移动（2
分）
（6）Al2（SO4）3（2 分）
（7）Co3O4＋OH-＋H2O-e-＝3CoOOH（2 分）
27.【答案】（14 分）
(1)碱煮水洗 （1 分）
（4 分）(4) ①吸滤瓶（1 分）可加速过滤,并使沉淀抽吸得较干燥（2 分）②使吸滤瓶和安全 瓶内恢复常压，防止内外压强差过大造成倒吸或仪器破损（2 分）
③布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相 对 （2 分）
⑸PAS 絮凝净水, K2FeO4 杀菌消毒和絮凝（2 分，各 1 分）
28.【答案】（15 分）
（1）C＋N2O＝C（O）＋N2（2 分）
（2）①2（2 分） 30（2 分） ②266.7（2 分）
（3）①a （1 分） 相同条件下，NO 去除率更高；（或在较低温度下去除 NO 的效果； 或纯碳的活化能高、反应速率慢等合理答案）（2 分）
(4) 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) （2 分）
(5)C（2 分）
35.【答案】（15 分）
（l）O>P（l 分）
（2） 正四面体（l 分） （2 分）
（3） (CaP2O6)n（2 分）
（4）8 （l 分）
（5）（1分）； 6（1分）； 形成配位键后，三价钻的氧化性减弱，性质 变得稳定。（2分）
（4） CD（2分）； （2分）
36.【答案】（15 分）
(1)邻羟基苯甲醇（2-羟基苯甲醇）（1 分）；酯基、肽键（2 分）
(2) D（2 分）
(3) （2 分） 保护酚羟基不被氧化（1 分）
(4) 4 (2 分)
(2 分)
(6) (3 分)
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