安徽省定远县重点中学2020届高三4月模拟考试化学试题

定远重点中学2020届高三下学期4月模拟考试

理科综合能力测试化学试卷

7.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

A. 3             B. 4              C. 5                   D. 6

9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X>W

B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B. 氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D. 单质熔点：X<Y

11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

12.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

A. 电极b表面发生还原反应                         

B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动

C. 该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2

D. 该过程是将化学能转化为电能的过程

13.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C. 随着NaOH的加入，不断增大

D. 当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

26. (14分)LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。

(2)①加铁屑还原的目的是__________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。

(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________，②其理由是______________________________。

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。

27. (14分)二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________.

（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl2 • xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。

①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.

②装置的连接顺序为A→B→_____________________；

③实验结束后,为检测 ZnCl2 • xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；    b.称得固体为n克；    c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤

若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.

（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 • 6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式______________________.

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl3 • 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

28 (15分).CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_____g。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)   △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变   B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是____；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）

钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：

（1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。

（3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。

（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

(小球为V原子)

①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。       

②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。

③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。

36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）

芳香脂I（）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其中A的结构简式为，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烃，F是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。

已知：①；

②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。

（1）F的相对分子质量大于X，则F的名称为___________，X的结构简式为______，C→D的另一种产物是HCl，则该反应的反应类型为____________。

（2）从官能团角度上看，A属于_______物质，能将A、B区别开的试剂是_______，I中的官能团名称为________________________。

（3）写出D→E的化学方式:______________________ _____________。

（4）B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异

构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1: 2: 6的物质的结构简式为_______（任写一种）。①能发生酯化反应           ②属于脂环化合物

（5）已知: （硝酸乙酯）。请写出以为基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路线图（无机试剂任选）：__                _。

理科综合化学答案

7.A       8.A       9.C       10.B      11.B     12.D      13.C

26. (1)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O  

 (2)把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜    取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全(3)磷酸   硫酸亚铁溶液   LiOH   先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀

(4)正      2H2O+2e-=H2↑+2OH-    0.2   

27. （1）2:3:1

（2）SOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解    SOCl2 + ZnCl2 • xH2O ZnCl2 + SO2 ↑+ 2 HCl ↑+ (x-1) H2O↑    D→E→F→C      d a e f c  

 0.56    SOCl2  + 2Fe3+  + 3H2O == SO42-  + 6H+ + 2Fe2+  + 2Cl-   

（3）BaCl2溶液    K3[Fe(CN)6]溶液    若无蓝色沉淀出现   

28. (1) 0.84g 

(2)-33.5

 (3)AC  3.2×10-8mol/L  升温  ＜

35.  [Ar]3d24s2  2  O  +4  sp3  四面体形  金属  钛  1：1  12  ×107

36.  苯甲醛  CH3CHO  取代反应  酮  金属钠  碳碳双键、酯基    13  或