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    安徽师范大学附属中学2020届高三6月第九次模拟考试理综化学试题

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    安徽师范大学附属中学2020届高三第九次模拟考试

    理科综合能力测试化学

    可能用到的相对原子质量:B 11  N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5   

    7.化学与科技、社会、生产密切相关,下列说法错误的是

    A.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

    B中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

    C从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此石墨烯是电解质

    D医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布,其生产原料来自石油裂解

    8芳樟醇()是常用的香料,下列有关芳樟醇说法正确的是

      A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色原理

    B分子中所有碳原子共平面

    C.与溴的CCl4溶液反应,产物仅有两种

    D.与有机物互为同系物

    9根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离

    NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。图示装置和原理不合理的是

    10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A0.l mol C2H6O分子中含C-H键数目为0.5 NA

    B1 mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1 NA

    C25时,1 L pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA

    D1 mol Cl2与足量铜铁合金反应,转移电子数一定是2 NA

    112019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示,阳极反应式为:LiFePO4xe= xLi

    Li1xFePO4。下列叙述正确的是

    A晶体硅能将太阳能转化为电能,太阳能电池属于原电池

    B该锂电池放电时负极反应为:Li C6xe=xLiLi1xC6

    C放电时,Li+通过隔膜向铝箔电极移动

    D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程FeCP元素化合价均不发生变化

    12WXYZ为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X在短周期元素中原子半径最大,Y的最高正价与最低负价代数和为0Z是所在周期非金属性最强的元素,WXY三种元素形成的一种化合物结构如右图所示。下列叙述正确的是

    AWX形成的化合物的水溶液呈碱性

    B气态氢化物稳定性ZY

    C右图化合物中WY满足8电子稳定结构

    D可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

    13.常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2X溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示,下列说法正确的是

    A.水的电离程度 b于点a

    B.将等物质的量的NaHXNa2X溶于水中,所得溶液pH恰好为11

    C.常温下的Ka(HY)1.1×10-10,将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,发生的反应为:H2XYHYHX 

    D.常温下,反应X2+ H2O HX+ OH的平衡常数对数值1gK= -11

    26.14分)草酸钴是一种重要的化工材料,广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿(主要成分为Co2CuS4,一定量CuFeS2)为原料生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下:

    已知:①“浸出液含有的离子主要有HFe3Cu2Co3SO

    pH增大Fe2被氧化的速率加快同时生成的Fe3水解形成更多的胶体;

    草酸钴晶体难溶于水25 Ksp[Co(OH)2]1.6×1015

    回答下列问题:

    (1) 生产时为提高铜钴矿粉浸出率常采取的措施有________(填字母)

    a. 适当延长浸出时间    b. 高温浸出    c. 分批加入细菌浸取液并搅拌

    (2) 萃取步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________

    (3) 氧化过程中控制70 pH4条件下进行pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

    用电子式表示H2O2的形成过程       

    氧化过程的离子方程式为________

    pH45钴的回收率降低的原因是________

     (4) 过滤后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是_______________

    (5) 300 在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4该反应的化学方程式为________

    27.14分)二氧化氯ClO2)是黄绿色易溶于水的气体熔点-59、沸点11,但其浓度过高时易发生分解,因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存答下列问题

    1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

     

     

     

    电解时发生反应方程式为__________

    溶液X中大量存在的溶质__________(填化学式)

    除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       (填标号)

    a   b.碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水

    2实验室中用过氧化氢法ClO2制备NaClO2固体,其实验装置如图所示。

    A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O仪器A名称_______

    写出制备NaClO2固体的化学方程式:__________。冰水浴冷却的目的是________

    空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,其原因______________

      为了测定NaClO2粗品的纯度,取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入23滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计算NaClO2粗品的纯度_______。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

    28.15分)探索CONO2这类化合物的特征及反应机理,对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题:

    I.  CO可以与H2反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下:

    CO甲烷化:CO(g)+3H2 (g) CH4(g)+H2O(g)       1=206.2kJ·mol-1

    水煤气变换:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)      2=41.2kJ·mol-1

    1)反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g)=_____kJ·mol-1。某温度下,分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1 molCO24 molH2的混合气体,两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填AB)。

    2)在恒压管道反应器中将原料气H2CO一定比例通入,在催化剂作用下制备合成天然气,400p100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

    组分

    CH4

    H2O

    H2

    CO2

    CO

    体积分数/%

    45.0

    42.5

    10.0

    2.00

    0.500

    该条件下CO的总转化率α______。若将管道反应器升温至500,反应达到平衡后CH4的体积分数______45.0%(><)

    II.  NO2可发生二聚反应生成N2O4,化学方程式为 2NO2 N2O4。该反应达到平衡后,升高温度可使体系颜色加深。

    3已知该反应的正反应速率方程为υ= k ·c2(NO2),逆反应速率方程为υ = k ·c(N2O4),其中k k  分别为正、逆反应的速率常数。则右图(lgk表示速率常数的对数; 表示温度的倒数)所示四条斜线中,能表示lgk 变化关系的是斜线      ,能表示lgk  变化关系的是斜线        

        4图中ABCD的纵坐标分别为a + 1.5a + 0.5a0.5a1.5,则T1温度化学平衡常数K =       mol1·L

          已知T1温度时,某时刻恒容密闭容器中NO2N2O4浓度均为0.2 mol·L1,此时υ   υ(填 > <);反应达到平衡后,若将温度从T1高到T2重新达到平衡,则T1温度时平衡压强p(T1)      T2温度时平衡压强p(T2)(填>=<原因是       

    35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

         离子液体由于其具有良好的化学稳定性,较低的熔点和良好的溶解性,应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构,回答下列问题:

    (1)基态N原子的价电子排布图为       BF4-中,B原子杂化方式    ,与BF4-互为等电子体的含氧酸根离子      (写出一种即可);在周期表中,与B的化学性质最相似的邻族元素是    ,它们性质相似的原因是         

    (2) NH3极易溶于水的原因与氢键有关,“…”表示氢键,结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O可能结构式为   

    (3) 离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质。该离子液体常温下为液体,而NaBF4常温下为固体,原因是         

    (4)分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则该离子液体的阳离子中存在一个大键可表示为     

    (5)某硼的含氧酸根离子为无限链状结构,节选部分结构如图1所示,其离子的化学式可用通式表示为      (用n代表B原子数)。

    (6)某种含BN两种元素的功能陶瓷,其晶胞结构如图2所示。已知该晶胞底面为菱形,其边长为a cm,高为b cm,晶体密度为

            g·cm-3(列出含有abNA计算式即可)。

     

     

    36【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

    蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I),其合成路线如下:

    已知:

    当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:

    回答下列问题:

    1)化合物A的名称是____FG的反应类型是____

    2化合物B中含氧官能团的名称是___GH的反应所需试剂和条件分别是_______

    3写出化合物I与足量NaOH溶液反应的化学方程式____

    4化合物WE互为同分异构体,写出满足下列条件的W的结构简式____________

    (不考虑立体异构只需写出2)

    化合物WE所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基;

    化合物W分子中苯环上2种不同化学环境的氢

    5设计由CH3CH=CH2HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选,合成路线常用的表示方式为:           

     

    安徽师范大学附属中学2020届高三第九次模拟考试

    理科综合试题化学参考答案

    7.C  8.A   9.B   10. D  11.B   12.D   13.C

    26.14

    (1) ac(漏选得1错选不得分)  2分)

    (2) Cu22分)

    (3)   2分)

    2Fe2H2O22H2O2FeOOH4H2分)

    pH过高Fe3生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2导致钴回收率降低[生成Co(OH)2沉淀不得分] 2分)

    (4) 取最后一次的洗涤液少许于试管中,先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净2分)(其他合理答案也可)

    (5) 3CoC2O4·2H2O2O2Co3O46CO26H2O2分)

    27. 14分)

    1  2分)

    NaClNaOH 2分)

          c1分)

    2三颈(口)烧瓶 1分)

    2ClO2+H2O2+2NaOH==2NaClO2+O2↑+2H2O2分)减少双氧水分解减少ClO2的挥发或提高ClO2的溶解度(答对1种得2分)

    空气流速过快ClO2反应不充分,空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解(各1,共2   

    90.5%2分)

    28. 15分)

    1-1651    B1

    298.9%      2   <1

    3 2分);    2分)  

    4102分);    >1分);    <1分);    温度升高体积不变,总压强增大;温度升高平衡左移,体系物质的量增加,总压强增大2分)

    35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)

    1    sp3    SO42-      Si     电负性相近  (各1分)

    22分)

    3二者均为离子晶体,NaBH4晶格能2分)

    42分)

    5(其他合理答案也可)2分)

    62分)

    36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

    1基苯甲醛4基苯甲醛)(2分)写成4基苯甲醛1分,把酚羟基做主链不给分       加成反应(1分)其他答案不给分

    2)醛基、(酚)羟基2,各1

    氢氧化钠水溶液(或氢氧化钠溶液)1分)  加热(或△”1分)

    32分)

     

    反应物和产物全对但未配平或平配错给1分;反应物、产物不对不给分

    42分,任写2种即可

    4,每步一分,若写成下面答案

     

     

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