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北京市2020届高三高考化学仿真模拟卷
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2020届北京市高考化学仿真模拟卷（有答案和详细解析）
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化氯可用于自来水消毒
B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
答案B
解析A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A项正确；
B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B项错误；
C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确；
D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确；
2. 在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是( )
A．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt
B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．KCl的电子式：
答案 D
解析 A项，应表示为Pt；B项，应表示为；C项，有机物官能团不能省略。
3. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( )
选项
化学性质
实际应用
A
镁铝合金导热性能好
镁铝合金常用于制窗框
B
FeCl3的氧化性大于CuCl2
FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板
C
SO2具有还原性
海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2
D
铝易与氧结合且该反应放热
铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属
答案 A
解析 镁铝合金用于制窗框是利用合金材料的硬度一般比各成分金属大的性质，A项错误。
4 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是( )
A.海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等
B.氯碱工业中在阳极上产生Cl2
C.海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收
D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
答案 C
解析 淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏、离子交换法，故A项正确；氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B项正确；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C项错误；冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，故D项正确。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成PCl5分子的数目为NA
C.1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D.将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
答案 D
解析 ClO－为弱酸根离子，会发生水解，所以溶液中含有ClO－的数目小于0.1NA，A项错误；PCl3与Cl2反应是可逆反应，生成PCl5分子数目小于NA，B项错误；NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子的个数大于0.1NA，C项错误；由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，又因为1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，溶液中含CH3COO－数目为NA，D项正确。
6. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )
A．C(焦炭)CO2CaCO3
B．MgO(s)MgCl2(aq)Mg(s)
C．FeS2(s) Fe2O3(s)Fe(s)
D．CH3CH2BrCH2==CH2
答案 C
解析 B项，电解熔融MgCl2会生成Mg，电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项，CH3CH2Br与NaOH水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH，卤代烃应该在NaOH醇溶液中发生消去反应生成乙烯，错误。
7. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋2CO2＋H2O===2HCO
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
答案 D
解析 FeBr2电离产生的Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO＋CO2＋H2O===2HCO，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，会发生S2－＋SO2＋H2O===H2S＋SO，SO2＋ 2H2S===3S↓＋2H2O，SO＋SO2＋H2O===2HSO，总反应方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D项正确。
8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素原子的质子数之和的。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：R>W>Z
B.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C.W和R形成的化合物是离子化合物
D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物
答案 C
解析 同周期相邻元素Y、Z、W最外层电子数之和为15的分别为6C、7N、8O；X比Y核外少一个电子层，则X为H，最后根据R与X、Y、Z、W质子数的关系确定R为Na。A项，Na＋与O2－的电子层结构相同，Na的核电荷数大，因而Na＋半径小于O2－，错误；B项，碳原子数大于4的烃，常温下为非气态，错误；C项，Na2O或Na2O2为离子化合物，正确；D项，CO2不是大气污染物，错误。
9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
答案 B
解析 该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；该过程中，既有极性键(N—H、O—H)的断裂与生成，也有非极性键(N≡N、O==O)的断裂与生成，B不正确；该反应的化学方程式为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。
10. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )
A．A的结构简式是
B．①、②的反应类型分别是取代、消去
C．反应②、③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为
答案 B
解析 由上述合成路线图可知，A为卤代烃，故A错误；反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；反应②为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误；B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误。
11. 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。下列说法正确的是( )
A．产品中可能含有NaCl
B．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
答案 A
解析 在蒸发浓缩NaClO2溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可能含有NaCl，故A正确；反应Ⅱ：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，H2O2作还原剂，故B错误；NaClO2的漂白性是利用其强氧化性，SO2的漂白性是其易与有色物质结合生成不稳定无色物质，故两者漂白原理不同，C错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误。
12. 酸性废水中的NH可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO，再用如图所示的电化学装置除去NO，下列有关说法正确的是( )
A.a端是直流电源的负极
B.该装置把化学能转化为电能
C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D.阴极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
答案 D
解析 由图可知，电解池的右侧NO转化为N2，N元素的化合价由＋5价降为0价，说明右侧为电解池的阴极，因此b为电源的负极，a为电源的正极，A项错误；该装置是电解池，把电能转化为化学能，B项错误；左侧为阳极，发生的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，为保持电荷平衡，产生的H＋通过离子交换膜进入右侧，所以离子交换膜为阳离子交换膜，C项错误；右侧为电解池的阴极，发生的电极反应为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，D项正确。
13. 25℃时，向10mL0.10mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D.V＝10mL时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
答案 A
解析 a点，pH＝pKa＝3，所以c(A－)＝c(HA)，根据电荷守恒，A正确；a点溶质为HA、NaA，水电离c(OH－)＝10－11mol·L－1，b点溶质为NaOH、NaA，c(OH－)＝10－3mol·L－1，OH－是由NaOH电离和水电离两部分组成，由水电离的c(OH－)＜10－3mol·L－1，水电离c(H＋)＞10－11mol·L－1，B错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知c(Na＋)＜c(OH－)＋c(A－)，C错误。
14. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
答案D
解析A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；
B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；
C．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确，不符合题意；
D．CO32－的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相同的，D项错误，符合题意；
本题答案选D。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. （8分）溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式）。
（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2
① 具有脱氯作用的离子是 。
② 溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入 ，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为 。
（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号
A
B
C
试剂组成
1 mol/L NaBr
20% H2SO4
1 mol/L NaBr
98% H2SO4
将B中反应后溶液用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色，放热
溶液颜色变得很浅
① B中溶液呈棕红色说明产生了 。
② 分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案： 。
③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
答案（1）（其它答案合理均可）
（2）① 、 ② 铁粉
（3）
（4）① Br2
② 理由：
方案：用萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色
③ 稀硫酸
16. （10分）“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是________(填字母)。
A．SO2具有漂白性而CO2没有
B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性
(2)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为_________________________________________
__________________；两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是__________。
(3)向10L恒容密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)。CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如下图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为________(填“L1”或“L2”)。
②T1℃时，SO2的平衡转化率α1＝________，反应的平衡常数K1＝________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是________(填字母)。
A．增大压强 B．充入一定量的H2S
C．充入一定量的SO2 D．加入适当催化剂
④向起始温度为T1℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO2，重复实验，该反应的平衡常数K2________(填“>”“<”或“＝”)K1，理由为__________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)D
(2)S(g)＋2H2O(g)SO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－158.8kJ·mol－1 系统(Ⅱ)
(3)①L2 ②50% 1 ③C ④< 该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温容器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
解析 (1)SO2具有漂白性，其原因为SO2与有色物质反应生成不稳定的无色物质，与元素的非金属性无关，A错误；少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3，证明H2SO3的酸性强于HCO的酸性，但不能比较碳元素与硫元素的非金属性强弱，B错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，低价态氧化物的还原性强弱不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；Na2CO3溶液显碱性说明H2CO3为弱酸，Na2SO4溶液显中性说明H2SO4为强酸，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。(3)①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大，故图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2。②由图中信息，T1℃时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则平衡时CO和CO2的物质的量相等，设参与反应的SO2的物质的量为x，根据“三段式”法可得2 mol－2x＝2x，解得x＝0.5 mol，故SO2的平衡转化率α1＝×100%＝50%。同时计算得CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)的平衡浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，故该反应的平衡常数K1＝1。
17. （12分）从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
(1)废催化剂“破碎”的目的是_________________________________
___________________________________________________________。
(2)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为_______________________
___________________________________________________________。
(3)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：______________________________________
___________________________________________________________。
(4)测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.准确称取粗铜粉m g，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1～2 min，除去过量的H2O2。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3＋的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2＋2S2O===2I－＋S4O)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液V mL。
①铜的质量分数为________。
②缺少步骤Ⅱ会使测得的铜的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案 (1)增大固液接触面积，加快反应速率
(2)Mn2＋＋S2O＋3H2O===MnO(OH)2↓＋2SO＋4H＋
(3)Zn(OH)2＋2OH－===ZnO＋2H2O
(4)①% ②偏大
解析 (2)由流程框图知反应物为Mn2＋、S2O，生成物为MnO(OH)2、SO，故反应的离子方程式为Mn2＋＋S2O＋3H2O===MnO(OH)2↓＋2SO＋4H＋。(3)pH过高，Zn(OH)2会溶解，造成碱式碳酸锌产率下降，故产率偏小。Zn(OH)2＋2OH－===ZnO＋2H2O。(4)①由反应原理2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O可知，
故铜的质量分数为×100%＝%。
②若缺少步骤Ⅱ，H2O2会氧化I－生成I2，导致Na2S2O3标准液用量增大，故测得铜的质量分数偏大。
18.（14分）常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为：RXRMgX利用A()来合成的流程图如图所示：
A()BC()D()E()F()―→G―→HI()
(1)物质A的名称为____________；A→B的反应类型是______________。
(2)写出由A制备环戊酮()的化学方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出由F生成G、G生成H的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
(5)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
(写出一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基)
①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子
答案 (1)环戊醇 消去反应
(2)
(3)、
(4)5
(5)(或)
解析 (4)由题意知，满足条件的D的同分异构体中含有六元环和醛基，若六元环上的取代基为—CHO、—CH3，二者可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以取代两个碳原子上的氢原子，则二者在六元环上有4种位置关系，若六元环上的取代基为—CH2CHO，则只有1种位置，故符合条件的同分异构体共有5种。(5)由①知含有苯环，由②知含有2个醇羟基，由③知分子中5种不同化学环境的H原子，则符合条件的同分异构体有
19. （14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5。
(2)调节pH，实验记录如下：
实验序号
pH
实验现象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_____________________________________
__________________________________________________________。
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于________溶液中，未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是____________________________________________
_________________________________________________________。
②根据实验现象分析，X的成分是___________________________
_______________________________________________________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________
_______________________________________________________。
(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
答案 (2)SO具有较强的还原性，若被空气中的O2氧化为SO即为Ag＋结合生成Ag2SO4沉淀
(3)过量的Na2SO3(或亚硫酸钠)
(4)①验证棕黑色物质X不是Ag2O ②Ag
③Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
解析 (2)SO具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为SO，故提出假设②白色沉淀为Ag2SO4。(3)要确定b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，只需证明Ag2SO4不溶于过量的Na2SO3溶液即可。(4)①确定c中X的组成，实验Ⅰ的目的是验证棕黑色物质X不是Ag2O，因为Ag2O与HCl发生反应。②实验Ⅱ加入浓硝酸，产生红棕色气体，说明X具有还原性，实验Ⅲ向Ⅱ中反应后的溶液中加入Ba(NO3)2溶液无变化，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明Ⅱ中反应后的溶液中含Ag＋，进而推出X为Ag。③Ag与浓HNO3反应的化学方程式为Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O。
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化氯可用于自来水消毒
B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
答案B
解析A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A项正确；
B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B项错误；
C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确；
D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确；
2. 在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是( )
A．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt
B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．KCl的电子式：
答案 D
解析 A项，应表示为Pt；B项，应表示为；C项，有机物官能团不能省略。
3. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( )
选项
化学性质
实际应用
A
镁铝合金导热性能好
镁铝合金常用于制窗框
B
FeCl3的氧化性大于CuCl2
FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板
C
SO2具有还原性
海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2
D
铝易与氧结合且该反应放热
铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属
答案 A
解析 镁铝合金用于制窗框是利用合金材料的硬度一般比各成分金属大的性质，A项错误。
4 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是( )
A.海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等
B.氯碱工业中在阳极上产生Cl2
C.海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收
D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
答案 C
解析 淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏、离子交换法，故A项正确；氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B项正确；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C项错误；冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，故D项正确。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成PCl5分子的数目为NA
C.1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D.将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
答案 D
解析 ClO－为弱酸根离子，会发生水解，所以溶液中含有ClO－的数目小于0.1NA，A项错误；PCl3与Cl2反应是可逆反应，生成PCl5分子数目小于NA，B项错误；NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子的个数大于0.1NA，C项错误；由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，又因为1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，溶液中含CH3COO－数目为NA，D项正确。
6. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )
A．C(焦炭)CO2CaCO3
B．MgO(s)MgCl2(aq)Mg(s)
C．FeS2(s) Fe2O3(s)Fe(s)
D．CH3CH2BrCH2==CH2
答案 C
解析 B项，电解熔融MgCl2会生成Mg，电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项，CH3CH2Br与NaOH水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH，卤代烃应该在NaOH醇溶液中发生消去反应生成乙烯，错误。
7. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋2CO2＋H2O===2HCO
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
答案 D
解析 FeBr2电离产生的Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO＋CO2＋H2O===2HCO，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，会发生S2－＋SO2＋H2O===H2S＋SO，SO2＋ 2H2S===3S↓＋2H2O，SO＋SO2＋H2O===2HSO，总反应方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D项正确。
8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素原子的质子数之和的。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：R>W>Z
B.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C.W和R形成的化合物是离子化合物
D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物
答案 C
解析 同周期相邻元素Y、Z、W最外层电子数之和为15的分别为6C、7N、8O；X比Y核外少一个电子层，则X为H，最后根据R与X、Y、Z、W质子数的关系确定R为Na。A项，Na＋与O2－的电子层结构相同，Na的核电荷数大，因而Na＋半径小于O2－，错误；B项，碳原子数大于4的烃，常温下为非气态，错误；C项，Na2O或Na2O2为离子化合物，正确；D项，CO2不是大气污染物，错误。
9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
答案 B
解析 该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；该过程中，既有极性键(N—H、O—H)的断裂与生成，也有非极性键(N≡N、O==O)的断裂与生成，B不正确；该反应的化学方程式为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。
10. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )
A．A的结构简式是
B．①、②的反应类型分别是取代、消去
C．反应②、③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为
答案 B
解析 由上述合成路线图可知，A为卤代烃，故A错误；反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；反应②为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误；B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误。
11. 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。下列说法正确的是( )
A．产品中可能含有NaCl
B．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
答案 A
解析 在蒸发浓缩NaClO2溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可能含有NaCl，故A正确；反应Ⅱ：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，H2O2作还原剂，故B错误；NaClO2的漂白性是利用其强氧化性，SO2的漂白性是其易与有色物质结合生成不稳定无色物质，故两者漂白原理不同，C错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误。
12. 酸性废水中的NH可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO，再用如图所示的电化学装置除去NO，下列有关说法正确的是( )
A.a端是直流电源的负极
B.该装置把化学能转化为电能
C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D.阴极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
答案 D
解析 由图可知，电解池的右侧NO转化为N2，N元素的化合价由＋5价降为0价，说明右侧为电解池的阴极，因此b为电源的负极，a为电源的正极，A项错误；该装置是电解池，把电能转化为化学能，B项错误；左侧为阳极，发生的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，为保持电荷平衡，产生的H＋通过离子交换膜进入右侧，所以离子交换膜为阳离子交换膜，C项错误；右侧为电解池的阴极，发生的电极反应为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，D项正确。
13. 25℃时，向10mL0.10mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D.V＝10mL时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
答案 A
解析 a点，pH＝pKa＝3，所以c(A－)＝c(HA)，根据电荷守恒，A正确；a点溶质为HA、NaA，水电离c(OH－)＝10－11mol·L－1，b点溶质为NaOH、NaA，c(OH－)＝10－3mol·L－1，OH－是由NaOH电离和水电离两部分组成，由水电离的c(OH－)＜10－3mol·L－1，水电离c(H＋)＞10－11mol·L－1，B错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知c(Na＋)＜c(OH－)＋c(A－)，C错误。
14. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
答案D
解析A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；
B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；
C．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确，不符合题意；
D．CO32－的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相同的，D项错误，符合题意；
本题答案选D。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. （8分）溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式）。
（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2
① 具有脱氯作用的离子是 。
② 溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入 ，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为 。
（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号
A
B
C
试剂组成
1 mol/L NaBr
20% H2SO4
1 mol/L NaBr
98% H2SO4
将B中反应后溶液用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色，放热
溶液颜色变得很浅
① B中溶液呈棕红色说明产生了 。
② 分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案： 。
③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
答案（1）（其它答案合理均可）
（2）① 、 ② 铁粉
（3）
（4）① Br2
② 理由：
方案：用萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色
③ 稀硫酸
16. （10分）“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是________(填字母)。
A．SO2具有漂白性而CO2没有
B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性
(2)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为_________________________________________
__________________；两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是__________。
(3)向10L恒容密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)。CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如下图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为________(填“L1”或“L2”)。
②T1℃时，SO2的平衡转化率α1＝________，反应的平衡常数K1＝________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是________(填字母)。
A．增大压强 B．充入一定量的H2S
C．充入一定量的SO2 D．加入适当催化剂
④向起始温度为T1℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO2，重复实验，该反应的平衡常数K2________(填“>”“<”或“＝”)K1，理由为__________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)D
(2)S(g)＋2H2O(g)SO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－158.8kJ·mol－1 系统(Ⅱ)
(3)①L2 ②50% 1 ③C ④< 该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温容器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
解析 (1)SO2具有漂白性，其原因为SO2与有色物质反应生成不稳定的无色物质，与元素的非金属性无关，A错误；少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3，证明H2SO3的酸性强于HCO的酸性，但不能比较碳元素与硫元素的非金属性强弱，B错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，低价态氧化物的还原性强弱不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；Na2CO3溶液显碱性说明H2CO3为弱酸，Na2SO4溶液显中性说明H2SO4为强酸，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。(3)①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大，故图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2。②由图中信息，T1℃时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则平衡时CO和CO2的物质的量相等，设参与反应的SO2的物质的量为x，根据“三段式”法可得2 mol－2x＝2x，解得x＝0.5 mol，故SO2的平衡转化率α1＝×100%＝50%。同时计算得CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)的平衡浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，故该反应的平衡常数K1＝1。
17. （12分）从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
(1)废催化剂“破碎”的目的是_________________________________
___________________________________________________________。
(2)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为_______________________
___________________________________________________________。
(3)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：______________________________________
___________________________________________________________。
(4)测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.准确称取粗铜粉m g，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1～2 min，除去过量的H2O2。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3＋的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2＋2S2O===2I－＋S4O)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液V mL。
①铜的质量分数为________。
②缺少步骤Ⅱ会使测得的铜的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案 (1)增大固液接触面积，加快反应速率
(2)Mn2＋＋S2O＋3H2O===MnO(OH)2↓＋2SO＋4H＋
(3)Zn(OH)2＋2OH－===ZnO＋2H2O
(4)①% ②偏大
解析 (2)由流程框图知反应物为Mn2＋、S2O，生成物为MnO(OH)2、SO，故反应的离子方程式为Mn2＋＋S2O＋3H2O===MnO(OH)2↓＋2SO＋4H＋。(3)pH过高，Zn(OH)2会溶解，造成碱式碳酸锌产率下降，故产率偏小。Zn(OH)2＋2OH－===ZnO＋2H2O。(4)①由反应原理2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O可知，
故铜的质量分数为×100%＝%。
②若缺少步骤Ⅱ，H2O2会氧化I－生成I2，导致Na2S2O3标准液用量增大，故测得铜的质量分数偏大。
18.（14分）常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为：RXRMgX利用A()来合成的流程图如图所示：
A()BC()D()E()F()―→G―→HI()
(1)物质A的名称为____________；A→B的反应类型是______________。
(2)写出由A制备环戊酮()的化学方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出由F生成G、G生成H的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
(5)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
(写出一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基)
①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子
答案 (1)环戊醇 消去反应
(2)
(3)、
(4)5
(5)(或)
解析 (4)由题意知，满足条件的D的同分异构体中含有六元环和醛基，若六元环上的取代基为—CHO、—CH3，二者可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以取代两个碳原子上的氢原子，则二者在六元环上有4种位置关系，若六元环上的取代基为—CH2CHO，则只有1种位置，故符合条件的同分异构体共有5种。(5)由①知含有苯环，由②知含有2个醇羟基，由③知分子中5种不同化学环境的H原子，则符合条件的同分异构体有
19. （14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5。
(2)调节pH，实验记录如下：
实验序号
pH
实验现象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_____________________________________
__________________________________________________________。
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于________溶液中，未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是____________________________________________
_________________________________________________________。
②根据实验现象分析，X的成分是___________________________
_______________________________________________________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________
_______________________________________________________。
(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
答案 (2)SO具有较强的还原性，若被空气中的O2氧化为SO即为Ag＋结合生成Ag2SO4沉淀
(3)过量的Na2SO3(或亚硫酸钠)
(4)①验证棕黑色物质X不是Ag2O ②Ag
③Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
解析 (2)SO具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为SO，故提出假设②白色沉淀为Ag2SO4。(3)要确定b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，只需证明Ag2SO4不溶于过量的Na2SO3溶液即可。(4)①确定c中X的组成，实验Ⅰ的目的是验证棕黑色物质X不是Ag2O，因为Ag2O与HCl发生反应。②实验Ⅱ加入浓硝酸，产生红棕色气体，说明X具有还原性，实验Ⅲ向Ⅱ中反应后的溶液中加入Ba(NO3)2溶液无变化，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明Ⅱ中反应后的溶液中含Ag＋，进而推出X为Ag。③Ag与浓HNO3反应的化学方程式为Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O。
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