湖北省普通高中联考协作体2020届高三上学期期中考试 理综化学
展开2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高三理综试卷——化学
可能用到的相对原子量：H — 1 0—16 Na — 23 Mg — 24 S — 32 Ca — 40
第I卷（选择题，共126分）
7. 下列说法错误的是
A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物
D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料
8. 1，3—二异丙燦基苯 是重要的化工原料。下列有关1,3一二异丙烯基苯的说法正确的是
A.可以发生加成聚合反应 B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上的二氯代物有3种
9.实验室制备硝基苯，反应装置如右图。下列对该实验的叙述错误的是
A.长玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度
C.粗产品依次用蒸馏水和5；NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯
10.某科研人员提出甲醛（HCHO)与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）。
下列说法错误的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C一H键发生断裂
C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示为：HCHO+O2 —#CO2 + H2〇
11.25℃时，用0.1 mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。 所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1;发生电离 B. a点的导电能力比b点弱
C. b 点溶液中，c(HY)+2c(H+ )=c(Y- )+2c(OH-)
D.加NaOH溶液至pH = 7时，两种溶液中，(X- )=c(Y-)
12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如上图。该装 置工作时，下列叙述错误的是 （ ）
A. p电极的电极反应：2H++2e-=H2个
B.该方法能实现由H2S高效产生S和H!
C.光照后，n电极的电极反应：H2S—2e-=!H++S
D.除了 Fe3+/Fe2+外，I—/I—也能实现上图所示循环
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X>W
B. Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键
C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W、X和Z元素能形成WXZ2的离子化合物
26.(14分)水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe203、Fe0、 Si02等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁（[Fe2(0H)(S04) ])的工艺流程如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 (填标号）。
a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗
(2) 废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为 ，步骤③的具体实验操作有 。
(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式: 。
(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。
(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是 (填标号）。
a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液
(6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCa0或与之相当的物质（如7.1mgMg0) 。若某天然水中 c(Ca2+ ) = 1.5X10-3mol/L,c(Mgz+) = 6.4X10-4mol/L,则此水的硬度为 。
27.(15分）连二亚硫酸钠（Na2S204)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加人食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S204易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S204用于保鲜剂时能去除02，先生成Na2S03并缓慢释放S02，该反应的化学方程式为 。
(2)锌粉法制备Na2S204的工艺流程如下图所示:
①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取S02，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 （填字母）。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
③在步骤.中得到的Na2S204固体要用乙醇洗涤，其优点是 。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入S02发生反应，有C02气体放出，总反应的化学方程式是 。
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法:铁氰化钾K3[Fe(CN)]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2042-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe (CN)6]4-。取 50.00mLNa2S2O4样品溶液，用 0. 02mol • L-1 的 K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10. 0 0mL。该样品中Na2S204的含量为 g•L-1。（以S02计）
28.(14分)硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。
(2)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为 。
(2)B2H6(乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1molB2H6 (g)在 02(g)中燃烧，生成B203 (s)和H20(g)放出2033. 8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
(3)在其他条件相同时，反应H3B03+3CH3〇H )*B(0CHs)s+3H2 0中，H3B03的转化率 (a)在不同温度下随反应时间(t）的变化见图，由此图可得出：
①该反应的△H 0(填“< ”“=”或”〉”）。分析H3B03的速率， va(逆） vb(正))(填“< ”“=”或“> ”）。
②根据化学反应原理，分析升高温度对制备B(0CH3)反应的影响:
③若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有:
(3)H3B03 溶液中存在如下反应：HsB03 (aq) + H2O（1))=[B(0H)4]- (aq) + H+(aq)。常温时，已知0. 70mol • L-1H3B03溶液中，平衡(H+)=2. 0X10-5 mol • L-1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K约为 (计算结果保留两位有效数字）。
35. (15分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：
(1)太阳中的主要化学元素是氢和 。
(2)氢负离子H-基态电子排布式为 。
(3) 下列变化：H- (g) = H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g) = H+ (g) + e-吸收的能量 -为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为 .
(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：
从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH 。
(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是 ，请画出H5〇2+的结构式: 。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如下图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式 。
(6)氢化铝钠（NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如下左图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H-有 个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为 g.cm-3。
(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如右上图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有 个。
36. (15分)药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。
(1)A的分子式是 。
(2)B—C是硝化反应，试剂a 是 (填名称）。
(3)C D转化的化学方程式是 。
(4)E的结构简式是 。
(5)F含有的官能团是 (填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有_ 种。
(6) G X的化学方程式是 。
(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是 。
(8)P的结构简式是 。
2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高三化学试卷答案
答案 ：7-12 CADCCC 13 B或C（任选一都对)
26.（1）bc （1分）
（2）Fe2O3·nH2O或Fe2O3 （1分） 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）
（3）形成氢氧化铁沉淀（2分）
m+ xm+ mx/2H2SO4（2分）
（4）降低蒸发温度防止产物分解（2分） （5）bd （2分） （6）12°（2分）
27.（1）2Na2S2O4+O2=2 Na2SO3+2 SO2（2分）
（2）①ad （2分）
②增大锌粉的表面积，加快反应速率（2分）ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（2分）
③除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失（2分）
（3） （2分）
（4）0.256（3分）
28.（1）（2分）
（2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3 (s)+3H2O(g) ΔH=-2033.8KJ/mol（2分）
（3）①＞（2分） ＜（2分）
②升高温度，反应速率加快；同时平衡正向移动，B(OCH3)3产率提高（2分）
③分离出B(OCH3)3 增加甲醇的浓度（量）（2分）
（4）（2分）
35.（1）氦（1分）
（2）1s2（1分）
（3）73KJ/mol（1分）
（4）均为离子晶体，阳离子离子半径Li+<Na+<K+，晶格能LiH> NaH> KH，离子键强，
分解温度高。（2分）
（5）sp3 （1分） （2分）（2分）
（6）8 （1分） （2分）
（7）8 （2分）
36.（1）（1分）
（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）
（3）（2分）
（4）（1分）
（5）碳碳双键、酯基（2分） 4（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
（8）（2分）
