湖北省宜昌市小溪塔高级中学2020届高三上学期期中考试化学试卷
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（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
相对原子质量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 H-1 C-12 Cu-64 N-14
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是
千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金 | 熬胆矾（CuSO4•5H2O）铁釜，久之亦化为铜 | 凡石灰（CaCO3） 经火焚炼为用 | 丹砂（HgS）烧之成水银， 积变又成丹砂 |
A | B | C | D |
2.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是
A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
3.下列说法正确的是（ ）
A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键
C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程：
4.下列描述正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
D. 在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO、OH－
5.下列有关实验装置图的叙述中，正确的是
A. 装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸
C. 装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验
D. 装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO
6.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是
A. 转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应
B. 反应Ⅰ中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被还原
C. 转化过程中，消耗22.4L NO2,转移电子数为2×6.02×1023
D. 常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1：1
7.下列实验能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 比较S和Si的非金属性强弱 | 向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀 |
B | 除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 | 向混合液中通入足量的CO2气体 |
C | 检验某盐是否为铵盐 | 试样加热，是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
D | 验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱 | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 |
8.胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为
A. 1∶1
B. 2∶3
C. 3∶1
D. 2∶1
9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
10.一定能在指定环境中大量共存的是
A. 与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+
B. 在pH=1的溶液中：NO3－ SO42－ Na+ Fe2+
C. 在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－
D. 在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、 SO42－
11.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性
D.可以使用浓硫酸吸收尾气
12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
| 已知 | 类推 |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ | 将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ |
B | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性： 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性： 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O |
C | 铁和氯气反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3 | 铁和碘单质反应：3I2+2Fe=2FeI3 |
D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
13.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好完全反应；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好完全反应。该混合溶液中c(Na＋)为
A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1 C. (b/10－a/20)mol·L－1 D. (5b－5a/2)mol·L－1
14.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是
A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+
15.某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法错误的是
A. AsH3是该反应的还原剂 B. X的化学式为Br2
C.根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5
16.利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是
A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C.步骤③中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17.(12分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
（1）丙的化学式为
（2）A的一种氧化物为淡黄色固体,该
物质的电子式为_________________
（3）写出气体乙与C溶液反应的离子
方程式：
（4）若将C溶液与E溶液混合，则可
以观察到的现象是：
（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 ______________________
________________________(用简单文字和离子方程式说明)
（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：___________________________________________
(写出实验步骤，现象和结论)
18.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。
① 通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
② 装置B的作用是__________________。
③ 当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。
原理：2ClO2+10I-+8H+==5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-
① 配制0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的
仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）
② 在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。
③ 取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。
19．(12分）现有下列表格中的几种离子
阳离子 | Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+ |
阴离子 | NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2） |
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）.
（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 （填字母）
A．Br﹣ B．CH3COO﹣ C．SO42﹣ D．HCO3﹣
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式 。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是 （填化学式）。
20.(14分)某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下
已知： i．NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3的
ii.3NaClO2NaCl+NaClO3
请回答下列问题
（1）“粉碎”的目的为 ；
（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为
，发生反应的离子方程式为 ；
（3）“浸出”时，所加 NaClO可用 （填选项字母）代替，但此法的缺点是 ；
A．HNO3 B．NaCl C．Na2S
（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为 。
（5）“还原”时，N2H4•H2O对应的产物为N2．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
化学答案
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | A | B | D | B | D | A | B | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | C | B | B | A | A | D | C |
二．非选择题（共52分，每空2分）
17.（12分，每空2分）
（1） HCl
（2）
（3）
（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（5）抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+
（不写方程式不给分，写“=”不给分，没说明原因1分）
（6）取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+
（其他合理答案也给分）
18. （14分，除指定分数外其余每空2分）
（1） ①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
②防止倒吸(或作安全瓶) ③加大氮气的通入量
（2） ① 烧杯、玻璃棒（答对一个给1分，见错无分）② ＜（1分） ＜（1分）③ 淀粉溶液 0.04
19.（12分，每空2分）
（1）K2CO3、Ba（OH）2，（顺序可颠倒） （2）C
（3）NO3﹣（多填“Al3+”不扣分）， 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O （4）FeCl3
20.（14分，每空2分）
（1）增大接触面积，提高后续银的浸出速率 ；
（2）防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果 ， 2Ag+ClO﹣+Cl﹣+H2O＝2AgCl+2OH﹣ ；
（3）A ，产生氮氧化物，污染环境 ；（4）AgCl+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O ；
（5） 4：1
