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    江苏省淮安市涟水中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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    江苏省淮安市涟水中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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    江苏省涟水中学2019-2020学年度第一学期高三年级期中考试化学试卷
    单项选择题:包括10个小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
    1.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
    A. 禁止使用化学合成的化肥与农药,促进绿色食品和有机食品的生产
    B. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染
    C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    D. 和CO2生成可降解聚合物 ,反应符合绿色化学的原则
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.绿色食品和有机食品的生产离不开化肥和农药,在实际生产中尽可能采用高效、低毒的农药和化肥,不能禁止使用,故A错误;
    B、Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水,产生有毒的Ba2+,不可消除水中重金属离子的污染,选项B错误;
    C、煤的气化和液化是指煤在一定条件下转化为气体或液体燃料,是化学变化,选项C错误;
    D、和CO2反应生成可降解聚合物,该反应过程原子利用率达100%,符合绿色化学的原理,选项D正确;
    故答案选D。
    2.下列有关化学用语表示正确的是
    A. 羟基的电子式
    B. CO2的比例模型:
    C. 核内有8个中子的碳原子:
    D. 的名称是:2-羟基丙烷
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.羟基是中性基团,氧原子与氢原子之间形成一对共用电子对,其电子式为 ,故A正确;
    B.CO2的结构式为O=C=O,属于直线结构,比例模型中,碳原子半径大于氧原子的半径,而题中CO2的比例模型中,碳原子半径小于氧原子的半径,故B错误;
    C.碳原子的核电荷数为6,核内有8个中子,质量数为6+8=14,所以该碳原子可表示为:,故C错误;
    D. 的主碳链有3个碳原子,羟基在2位碳上,属于醇类,名称是:2-丙醇,故D错误;
    故答案选A。
    3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
    A. Fe比Cu活泼,FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂
    B. SiO2熔点高,可用作半导体材料
    C. NaC1O具有氧化性,可用于消菌杀毒
    D. CO2密度比空气大且不支持燃烧,可用作镁着火时的灭火剂
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂,说明Fe3+的氧化性比Cu2+强,与Fe比Cu活泼无关,选项A错误; 
    B、硅导电,用作半导体材料;SiO2熔点高,与用作半导体材料的硅单质,关系不对应,选项B错误;
    C、NaC1O具有氧化性,可用于消菌杀毒,正确且有对应关系,选项C正确;
    D、二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳,所以镁可以在二氧化碳中燃烧,因此镁着火时,不能用CO2来灭火,选项D错误;
    故答案选C。
    【点睛】铁与硫酸铜溶液反应,可以置换出单质铜,可以证明金属活泼性:铁大于铜;氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,体现了铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性。
    4.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
    A. d的离子半径大于a的离子半径
    B. a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
    C. 元素最高价含氧酸的酸性:d比c的强
    D. b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键
    【答案】D
    【解析】
    【分析】
    根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子,则a的核外电子排布是2、8、1,则a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,则b为C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,则d是Cl元素,据以上分析解答。
    【详解】A、d离子为Cl-,a离子为Na+,钠离子比氯离子少一个电子层,所以离子半径:Cl-> Na+,选项A正确;
    B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物,C可以形成CO、CO2等氧化物,S可以形成SO2、SO3等种氧化物,选项B正确;
    C、元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强;同一周期,从左到右,元素的非金属性增强,非金属性Cl>S,所以HClO4>H2SO4,选项C正确;
    D、C元素可以与H元素可形成只含有极性键的化合物如CH4,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3CH3等,选项D错误;
    故答案选D。
    5.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子,过滤、洗涤、干燥,灼烧Ag2S制取金属Ag;制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示:

    下列叙述正确的是
    A. 用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌
    B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
    C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
    D. 用装置丁分液时,先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    A. Ag2S为不溶物,可用过滤操作进行分离,玻璃棒起引流作用;
    B. 高温灼烧Ag2S需用坩埚;
    C. 高锰酸钾与浓盐酸在常温下可制备氯气;
    D. 分液时,上层液体从上口倒出,下层液体从下口流出。
    【详解】A. 用装置甲可分离Ag2S不溶物,但不能用玻璃棒不断搅拌,否者可能会使滤纸破损而影响实验操作,故A项错误;
    B. 蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作,而高温灼烧Ag2S固体时需用坩埚进行实验,故B项错误;
    C. 高锰酸钾具有强氧化性,在常温下可与浓盐酸反应制备氯气,其实验装置与操作均科学规范,故C项正确;
    D. 苯为有机萃取剂,其密度比水小,则在分液时,先从分液漏斗的下口放出水层,不能从下口继续放出有机层,而应该从上口倒出有机层,D项错误;
    答案选C。
    6.下列指定反应的离子方程式正确的是
    A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+ Cl2 = Br2+ 2Cl-
    B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
    C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O
    D. 用惰性电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.还原性:Fe2+>Br-,所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,亚铁离子被氧化,离子方程式为: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2Cl-,故A错误;
    B.氢氧化铝溶于强碱溶液;向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式为:Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3•H2O,选项B错误;
    C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,反应的离子方程式为:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,选项C正确;
    D.用惰性电极电解AlCl3溶液,反应的离子方程式为:2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓,选项D错误;
    故答案选C。
    【点睛】用惰性电极电解NaCl溶液,离子反应方程式为:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-,因为氢氧化钠属于强碱溶液,没有沉淀;用惰性电极电解MgCl2溶液,离子反应方程式为:Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,因为氢氧化镁为不溶于水的沉淀;用惰性电极电解AlCl3溶液,反应的离子方程式为:2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓,因为氢氧化铝为不溶于水的沉淀;所以在做题时,一定要细心审题,避免出错。
    7.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
    A. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O
    B. NH3NOHNO3
    C. MgC12(aq)无水MgC12Mg
    D. CaCl2(aq)CaCO3CaO
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜,氢氧化铜悬浊液与乙醛水浴加热反应生成氧化亚铜,物质间转化均能实现,选项A选;
    B、一氧化氮与水不反应,无法由一氧化氮和水转化为硝酸,物质间转化不能全部实现,选项B 不选;
    C、MgCl2溶液要在氯化氢的氛围中加热蒸发才能得到无水氯化镁,物质间转化不能全部实现,选项C 不选;
    D、盐酸的酸性强于碳酸,无法用CaCl2与CO2反应得到碳酸钙,物质间转化不能全部实现,选项D不选。
    答案选A。
    8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A. 中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br、HCO3-
    B. 澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    C. c(OH-)< 的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、F-
    D. 1mo/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A. Fe3+与HCO3-发生双水解反应生成沉淀和气体,不能大量共存,故A不选;
    B.该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;
    C. 常温下,KW=1×10-14,所以c(OH-)< 的溶液显酸性,H+与ClO-,H+与F-结合生成弱电解质,不能大量共存,故C不选;
    D. H+、Fe2+、NO3-三种离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故D不选;
    故答案选B。
    【点睛】硝酸亚铁溶液中,Fe2+与NO3-之间可以大量共存,NO3-没有氧化性;但是在酸性较强的环境下,NO3-具有强氧化性,能够把Fe2+氧化为Fe3+,导致Fe2+与NO3-之间不能大量共存。
    9.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

    A. 该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
    B. 该反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能
    C. 该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
    D. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,该反应正反应为放热反应;该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数,A错误;
    B.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,该反应正反应为放热反应,其ΔH1,故B错误;
    C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动,则反应物的含量减少,该图中改变条件后,反应物的含量不变,说明平衡不移动,加入的是催化剂,故C错误;
    D.加入CuO使溶液中的c(H+)减小,c(OH-)浓度增大,使溶液中c(Fe3+)×c3(OH-)>KSP(Fe(OH)3,使Fe3+生成沉淀而除去,故D正确;
    故答案选D。
    不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
    11.下列说法中正确的是
    A. 在粗铜的精炼过程中,若电路中转移1 mol 电子,则阳极质量一定减少了32 g
    B. 反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH

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