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陕西省西安中学2020届高三上学期期中考试化学试题
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西安中学高2020届高三期中考试
化学试题
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207
第Ⅰ卷(选择题 共42分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求）
1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．氯离子(Cl－)的结构示意图：
B．氯化铵的电子式：
C．CH4分子的比例模型：
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（ ）
A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉
C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵
3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．从海水中获取氯化镁 B．煤的液化和气化
C．使用泡沫灭火器产生泡沫 D．铝土矿用强碱溶解
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
6．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2 NA
B. 1L 0.1 mol·L－1 KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NA
C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1 NA
D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10NA
7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋ + H2O
C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋
D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑
9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－ B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－
10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确的是（ ）
A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO
C．Fe元素的化合价没有变化
D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol
11．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．原子半径：Na > O
B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
C．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生
D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al
12．下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（ ）
A．NH4NO3 B．MgCl2 C．HF D．H2O
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中
B
配制100mL浓度为
0.1mol·L－1的NaOH溶液
称取NaOH固体0.4 g，溶解在100 mL水中
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
除去CO2中少量的HCl
通过饱和碳酸氢钠溶液
14．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
②中预测的现象
A
浓氨水
块状CaO
产生刺激性气味气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
浓盐酸
MnO2粉末
产生黄绿色气体
15．用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性Fe3+ ＞ Cu2+
B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无Cu2+
D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+
16．将气体X通入BaCl2溶液，无明显现象，继续通入Y气体，有沉淀生成。则X、Y不可能是（ ）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
SO2
Cl2
C
NH3
CO2
D
Cl2
CO2
17．下列关于物质或离子检验的判断正确的是（ ）
A．向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：原溶液是NaOH
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝：原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色：原粉末是钠盐
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊：原气体是CO2
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物对应的水化物的酸性：Y
19．把1 mol过氧化钠和2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
20．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作。已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验可以得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中肯定含有SO42－ B．原溶液中肯定含有NH4＋
C．原溶液中肯定含有Cl－ D．原溶液中肯定含有Fe3＋
21．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸
B．若A为H2O，B、D为化合物，则C一定是气体单质
C．若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质
D．若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应
第Ⅱ卷(非选择题 共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22~24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25~26题为选考题，考生根据要求做答）
（一）必考题（共43分）
22．（14分）某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。
方案一：将m1 g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2 g的固体。
（1）试剂X是 ，反应的离子方程式是 ；
（2）如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
方案二：选择如右图所示的装置和药品。
（3）组装完仪器以后，需要进行的实验操作是 ；
（4）导管a的作用是 ；
（5）读数时需要注意的事项有 ；
（6）如果合金的质量是a g，测得气体的体积为b L
（已换算为标准状况时的体积），则合金中铝的质量分数是 。
23．（15分）铅（Pb）与碳同主族，位于元素周期表中第六周期。
（1）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
①石墨和金刚石的关系是 ；
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
②一种黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5]，用氧化物的形式表示其组成 。
（2）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。
① PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式 ；
② 将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是 ；
③ 已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式 。
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。
① PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是 ；
② 把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为 ；
③ 铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加 g。
24．（14分）硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。
（1）实验室利用硝石（NaNO3）和浓硫酸共热制取硝酸。
①该反应利用了浓硫酸的 性；
②该反应的温度不宜太高，原因是（用化学方程式表示） ；
（2）工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。
①写出氨气的电子式 ；
②写出氨气催化氧化的化学方程式 ；
③在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，则制取80 t的NH4NO3需要氨气 t；
（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸100mL，加入5.6g铁粉充分反应。
①反应中可以生成NO L（标准状况）；
②向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉 g。
（二）选考题（共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一道做答。如果多做，按所做的第一题计分。）
25. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
（1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态Fe2+核外未成对电子数为_______，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；
（2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：
①沸点：NH3 PH3 ；②第一电离能：I1(P) I1(O)。
（3）PO43−的空间构型是______，P原子的杂化形式为______，
在1molPO43−中含σ键______个。
（4）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则
Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式即可）。
26. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
（水杨酸）
已知：
回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。
（2）第③步的反应类型为 ； D中所含官能团的名称为 ；
（3）第①步反应的化学方程式为 。
（4）E的分子式是 。
（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是 。
（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，符合下列条件的共 种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是 。
①苯环上有两个取代基 ②与FeCl3发生显色反应 ③能发生水解反应
西安中学高2020届高三第二次月考化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
B
A
B
C
A
C
C
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
D
A
C
D
B
B
A
B
D
二、非选择题（共58分）
（一）必考题
22．（14分，每空2分）
（1）NaOH 2Al + 2OH－+ 2H2O =2AlO2－+ 3H2↑
（2）偏小
（3）检查装置的气密性
（4）平衡气压，使液体顺利流下
（5）冷却至室温，液面相平
（6）27(a-24b)/22.4a ×100%
23．（15分，除标记以外，每空2分）
（1）① B （1分）
②Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）① PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
② MnO4－
③ Pb3O4 + 4H＋= 2Pb2＋+PbO2 + 2H2O
（3）① 醋酸铅是弱电解质
② Pb(CH3COO)2+ S2－= PbS↓+2CH3COO－
③ 96
24．（14分，每空2分）
（1）① 高沸点性（或不挥发性）
② 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O
（2）①
② 4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O
③ 42
（3）① 2.24
② 5.6
（二）选考题（任选一题作答，15分）
25．（15分，除标记以外，每空2分）
（1） 1s22s22p4 （1分） 4 （1分） 纺锤 （1分）
（2） ①大于 ②小于
（3） 正四面体 sp3 4NA
（4） (8×7+4×16) / [NA(0.4665×107)3]
26．（15分，除标记以外，每空2分）
（1）C4H10O 1-丁醇（1分）
（2）加成反应 （1分） 羟基 （1分）
（3）2CH3(CH2)2CH2OH+O2→2CH3(CH2)2CO+2H2O
（4）C15H22O3
（5）2:1
（6）9 HO- -OCOCH3
化学试题
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207
第Ⅰ卷(选择题 共42分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求）
1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．氯离子(Cl－)的结构示意图：
B．氯化铵的电子式：
C．CH4分子的比例模型：
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（ ）
A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉
C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵
3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．从海水中获取氯化镁 B．煤的液化和气化
C．使用泡沫灭火器产生泡沫 D．铝土矿用强碱溶解
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
6．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2 NA
B. 1L 0.1 mol·L－1 KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NA
C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1 NA
D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10NA
7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋ + H2O
C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋
D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑
9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－ B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－
10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确的是（ ）
A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO
C．Fe元素的化合价没有变化
D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol
11．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．原子半径：Na > O
B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
C．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生
D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al
12．下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（ ）
A．NH4NO3 B．MgCl2 C．HF D．H2O
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中
B
配制100mL浓度为
0.1mol·L－1的NaOH溶液
称取NaOH固体0.4 g，溶解在100 mL水中
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
除去CO2中少量的HCl
通过饱和碳酸氢钠溶液
14．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
②中预测的现象
A
浓氨水
块状CaO
产生刺激性气味气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
浓盐酸
MnO2粉末
产生黄绿色气体
15．用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性Fe3+ ＞ Cu2+
B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无Cu2+
D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+
16．将气体X通入BaCl2溶液，无明显现象，继续通入Y气体，有沉淀生成。则X、Y不可能是（ ）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
SO2
Cl2
C
NH3
CO2
D
Cl2
CO2
17．下列关于物质或离子检验的判断正确的是（ ）
A．向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：原溶液是NaOH
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝：原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色：原粉末是钠盐
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊：原气体是CO2
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物对应的水化物的酸性：Y
19．把1 mol过氧化钠和2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
20．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作。已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验可以得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中肯定含有SO42－ B．原溶液中肯定含有NH4＋
C．原溶液中肯定含有Cl－ D．原溶液中肯定含有Fe3＋
21．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸
B．若A为H2O，B、D为化合物，则C一定是气体单质
C．若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质
D．若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应
第Ⅱ卷(非选择题 共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22~24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25~26题为选考题，考生根据要求做答）
（一）必考题（共43分）
22．（14分）某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。
方案一：将m1 g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2 g的固体。
（1）试剂X是 ，反应的离子方程式是 ；
（2）如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
方案二：选择如右图所示的装置和药品。
（3）组装完仪器以后，需要进行的实验操作是 ；
（4）导管a的作用是 ；
（5）读数时需要注意的事项有 ；
（6）如果合金的质量是a g，测得气体的体积为b L
（已换算为标准状况时的体积），则合金中铝的质量分数是 。
23．（15分）铅（Pb）与碳同主族，位于元素周期表中第六周期。
（1）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
①石墨和金刚石的关系是 ；
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
②一种黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5]，用氧化物的形式表示其组成 。
（2）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。
① PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式 ；
② 将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是 ；
③ 已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式 。
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。
① PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是 ；
② 把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为 ；
③ 铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加 g。
24．（14分）硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。
（1）实验室利用硝石（NaNO3）和浓硫酸共热制取硝酸。
①该反应利用了浓硫酸的 性；
②该反应的温度不宜太高，原因是（用化学方程式表示） ；
（2）工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。
①写出氨气的电子式 ；
②写出氨气催化氧化的化学方程式 ；
③在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，则制取80 t的NH4NO3需要氨气 t；
（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸100mL，加入5.6g铁粉充分反应。
①反应中可以生成NO L（标准状况）；
②向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉 g。
（二）选考题（共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一道做答。如果多做，按所做的第一题计分。）
25. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
（1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态Fe2+核外未成对电子数为_______，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；
（2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：
①沸点：NH3 PH3 ；②第一电离能：I1(P) I1(O)。
（3）PO43−的空间构型是______，P原子的杂化形式为______，
在1molPO43−中含σ键______个。
（4）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则
Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式即可）。
26. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
（水杨酸）
已知：
回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。
（2）第③步的反应类型为 ； D中所含官能团的名称为 ；
（3）第①步反应的化学方程式为 。
（4）E的分子式是 。
（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是 。
（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，符合下列条件的共 种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是 。
①苯环上有两个取代基 ②与FeCl3发生显色反应 ③能发生水解反应
西安中学高2020届高三第二次月考化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
B
A
B
C
A
C
C
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
D
A
C
D
B
B
A
B
D
二、非选择题（共58分）
（一）必考题
22．（14分，每空2分）
（1）NaOH 2Al + 2OH－+ 2H2O =2AlO2－+ 3H2↑
（2）偏小
（3）检查装置的气密性
（4）平衡气压，使液体顺利流下
（5）冷却至室温，液面相平
（6）27(a-24b)/22.4a ×100%
23．（15分，除标记以外，每空2分）
（1）① B （1分）
②Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）① PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
② MnO4－
③ Pb3O4 + 4H＋= 2Pb2＋+PbO2 + 2H2O
（3）① 醋酸铅是弱电解质
② Pb(CH3COO)2+ S2－= PbS↓+2CH3COO－
③ 96
24．（14分，每空2分）
（1）① 高沸点性（或不挥发性）
② 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O
（2）①
② 4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O
③ 42
（3）① 2.24
② 5.6
（二）选考题（任选一题作答，15分）
25．（15分，除标记以外，每空2分）
（1） 1s22s22p4 （1分） 4 （1分） 纺锤 （1分）
（2） ①大于 ②小于
（3） 正四面体 sp3 4NA
（4） (8×7+4×16) / [NA(0.4665×107)3]
26．（15分，除标记以外，每空2分）
（1）C4H10O 1-丁醇（1分）
（2）加成反应 （1分） 羟基 （1分）
（3）2CH3(CH2)2CH2OH+O2→2CH3(CH2)2CO+2H2O
（4）C15H22O3
（5）2:1
（6）9 HO- -OCOCH3
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