山东省德州市2020届高三上学期期中考试 化学

高三化学试题2019.11本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H1   N14   O16   Cl35.5   Na23   Cu64第Ⅰ卷(选择题  共45分)一、单项选择题(10个小题，共30分，每小题只有1项符合题意)1.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气B.人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化2.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A.鸡屎矾中主要成分属于碱式盐              B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C.“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应        D.“内质不变”说明出现了钝化现象。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol·L－1的HNO3溶液中含有的H＋数目为0.1NAB.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为2NAC.含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有离子总数为0.3NAD.50mL18.4 mol·L－1的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.46NA4.表中对于相关物质的分类全部正确的是5.利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A.在化学反应中，H2O可转变为D2O      B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴    D.工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg6.下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO42－7.下列有关说法正确的是A.CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同D.s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键8.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn－1npn＋1，下列说法正确的是A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增B.X、Z都是第ⅥA族元素，电负性：W＞X＞ZC.氢化物稳定性Z＞Y＞WD.对应的简单离子半径：W＞X＞Z9.常温下pH＝2的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是A.K＋     B.Ba2＋     C.Cl－     D.CO32－10.下列描述与图像相对应的是A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化B.图②表示向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D.图④表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成CO2的物质的量与盐酸物质的量的关系二、不定项选择(5个小题，共15分)11.下列关于物质结构的说法正确的是A.在NH3和PH3分子中键长：N－H＞P－H       B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC.CS2的填充模型：      D.CH4和NH＋4都是正四面体结构，键角均为109°28′12.对下列离子方程式的书写评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钙与盐酸：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O错误，碳酸氢钙难溶，不可拆 B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，漏掉了铵根离子与氢氧根之间的反应C铜和浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2＋2H2O正确D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2正确13.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A.分离器中的物质分离操作为过滤B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2＝H2＋2H2SO4＋2HI14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B向1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O下列说法正确的是：A.反应方程式中x＝4                 B.此反应中，氧化剂为O2，将Fe元素全部氧化C.每生成1 mol Fe3O4，该反应共转移电子4 mol       D.反应中S元素的价态未发生变化第Ⅱ卷(非选择题  共55分)16.(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：              (2)写出化合物D2C2的电子式            ；该化合物中所含化学键类型为            (3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是              (填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为                                                        (5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为              ；该化合物中B原子的杂化轨道类型为              17.(10分)元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、              。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子              (填离子符号)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数              NA。(4)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72－中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O72－还原。其离子方程式：                               。(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是                   。18.(12分)为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：(1)通入N2的作用：             ，仪器A的名称             。(2)A中发生反应的离子方程式：                                                  (3)B中NaOH的作用                          。(4)D中有                          现象，即可证明NO与Cu反应。(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－的离子方程式：                                               。②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2－的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2        L(用含a代数式表示，结果保留整数)。19.(12分)含氯化合物在工业上有着广泛的用途。Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：(1)反应器中发生反应的化学方程式为                                             。(2)上述流程中操作Ⅰ为          ，操作Ⅱ为          。(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为          (填字母代号)A.升温至80℃以上趁热过滤          B.降温至0℃左右趁冷过滤C.0℃－80℃间任一温度过滤Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)(1)各装置连接顺序为A→           →           →           →           (2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是           ，D装置的作用是                。(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是             。20.(10分)X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质X的晶体类型为           ，其中X原子的配位数为           。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为             ，同周期元素中，第一电离能最大的是           (写元素符号)。(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为                    ，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为             g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是                                      。