云南省峨山县一中2020届高三上学期期中考试化学试题
展开云南省峨山县一中2019-2020学年上学期期中考试
高三 理综化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C． Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D． CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
2.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )
A． 9∶4 B． 1∶1 C． 7∶6 D． 6∶7
3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是
A． 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B． 若甲为NH3，则丁可能是氧气
C． 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D． 若甲为NaOH，则丁可能是SO2
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A． 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B． 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C． Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D． X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )
A． 通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B． 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C． 负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低
D． 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
6.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )
A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g) B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)
C． N2O4(g)===2NO2(g) D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
7.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是( )
A． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B． NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C． HNO3溶液与KOH溶液混合 D． Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
二、必考题部分(共3小题)
8.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
(已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH)
(1)A中含有的官能团名称是____________；其中③的反应类型是____________；⑥的反应类型是____________；
(2)写出乙烯的电子式：________________；乙烯的结构简式：____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
9.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________，
B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。a．温度 b．Cl－的浓度 c．溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_________________________，
分离后含铬元素的粒子是__________；阴极室生成的物质为________________(写化学式)。
10.工业上用重晶石(主要成分为BaSO4)制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：
(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_____________。
(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是________。
a．加入过量的焦炭，同时通入空气
b．设法将生成的BaS及时移出
(3)在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。
(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)
①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______________________________________________________________________。
②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。
③已知：Ksp(BaCO3)＝2.40×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为________。
【化学选修：有机化学基础】15分
11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为 ；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
MnO4﹣+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑+ H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是 ，
②乙二酸分解的化学方程式为 ；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： （用离子符号表示）．
【化学选修：物质结构与性质】 15分
12.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________________；B.________________；
C．________________；D.________________。
(5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
答案
1.D
2.D
3.C
4.D
5.B
6.D
7.C
8.【答案】(1)醛基 氧化反应 加成反应
(2) CH2===CH2
(3) ① (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
⑤CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
9.【答案】(1) 加热(或煅烧) 电解法
(2)ac
(3)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6 kJ·mol－1
(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO和Cr2O NaOH和H2
10.【答案】(1)BaSO4＋4CBaS＋4CO↑
(2)a (3)H2SO4
(4)①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次(直到BaSO4全部转化为BaCO3)
②节能、环保(答案合理即可)
③5×10－2
11.【答案】（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；
（2）①还原性；
②2；5；6；2；10；8；
（3）①除去混合气体中的CO2；
②H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；
（4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性；Na+＞HC2O4﹣＞H+＞C2O42﹣＞OH﹣．
12.【答案】(1)离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2
(2)①<⑤<③<②<④<⑥
(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋多，故MgF2的熔点比NaF高
(6)分子晶体 bc
