云南省元阳县一中2020届高三上学期期中考试化学试题
展开云南省元阳县一中2019-2020学年上学期期中考试
高三 理综化学部分
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.必须随配随用，不能长期存放的试剂是( )
A． 氢硫酸 B． 盐酸 C． AgNO3溶液 D． NaOH溶液
2.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（ ）
A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B． 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
C． 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D． 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
3.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是( )
A． 都是白色固体 B． 都是供氧物质
C． 都能和水反应形成强碱溶液 D． 都是强氧化剂
4.已知某物质X能发生如下转化，
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )
A． 若X为N2或NH3，则A为硝酸
B． 若X为S或H2S，则A为硫酸
C． 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D． 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
5.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ）
A． 氯化钠，破坏了离子键 B． 氯化氢，破坏了共价键
C． 蔗糖，破坏了分子间作用力 D． 二氧化碳，没有破坏作用力
6.下列叙述不正确的是（ ）
A． 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B． 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
C． 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
D． 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
7.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )
A． 平衡向逆反应方向移动 B． A的转化率降低
C．m＋n＞p D． C的体积分数减小
二、必考题
8.氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为 ；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 ．
a．电能全部转化为化学能
b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为 ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 ．
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式 ．
（3）已知Ksp（ BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（ BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程得到BaCl2，
BaSO4BaSO3BaCl2．则①的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= ．
9.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。
(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。
10.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________。
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是________________________________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
【化学—选修3：物质结构与性质】15分
11.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从 口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是 ．
Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O
C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根据所学知识，可确定 不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和 溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加 （填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是 ．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为 ．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含 ．
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是 ．（填序号）
12.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为________。
(3)D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。
(4)F 的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。
(6)参照上述合成路线，以(反，反)2,4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。
答案
1.A 2.C 3.C 4.D 5.D 6.D 7.C
8.【答案】（1）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；bd；
（2）①HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；
②SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；
（3）BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；0.04．
9.【答案】(1)r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－) 第三周期ⅡA族
(2)Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl
(3)SiC
(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O
(5)CH3CH2CHO、CH3CHO
10.【答案】(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)
ΔH＝－46 kJ·mol－1
(2)①CH4 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②变小 不变 ③CO ④1.12
11.【答案】Ⅰ．b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；
Ⅱ．（1）C；
（2）Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；
（3）①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；
②SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
③FeO；
（4）A．
12.【答案】 (1)cd (2)取代反应(酯化反应) (3)酯基、碳碳双键 消去反应 (4)己二酸
nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OHHO酑O(CH2)4COO(CH2)4O錒＋(2n－1)H2O (5)12
