云南省文山州富宁县三中2020届高三上学期期中考试化学试题
展开云南省文山州富宁县三中2019-2020学年上学期期中考试
高三 理综 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列叙述正确的是( )
A． 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B． 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C． 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D． 1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同
2.下列变化中，气体被还原的是( )
A． 二氧化碳使Na2O2固体变白
B． 氯气使KBr溶液变黄
C． 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D． 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
3.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )
A． 9∶4 B． 1∶1 C． 7∶6 D． 6∶7
4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是
A． 若甲为Cl2，则丁可能是铁
B． 若甲为NH3，则丁可能是氧气
C． 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水
D． 若甲为NaOH，则丁可能是SO2
5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A． 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B． 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C． 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D． 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na鸠2Na2CO3＋C。下列说法错误的是( )
A． 放电时，Cl向负极移动
B． 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C． 放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2C＋C
D． 充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na
7.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )
A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g) B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)
C． N2O4(g)===2NO2(g) D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
二、必考题题(共3小题)
8.C，N、O、Al、Si，Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第________周期第________族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
(3)用“>”或“<”填空：
(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
图1 图2
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向________极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。
9.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。
(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。
10.如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：
(1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出)装置，电解液选用CuSO4溶液，则：
①A电极发生的反应类型为________；B电极和Fe电极电子的流向由________到________(填“B”或“Fe”)。
②B电极的材料是________，电极反应式为________。CuSO4溶液的浓度________(填“不变”“略有增加”或“略有减少”)。
(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞溶液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式： __________________________ ____________________________________。
②在Fe极附近观察到的现象是_________________________________。
检验碳棒电极反应产物的方法是________。
(3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8 g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为________L。若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________。
【化学选考题：有机化学基础】15分
11.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是 ．
（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是 （填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是 ．（选填编号）
a．溴水褪色 b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是 ．（选填编号）
a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3
以上流程中试剂A的化学式是 ；操作Ⅱ的名称是 ；操作Ⅲ一般适用于分离 混合物．
（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入 ，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是 ．
【化学选考题：物质结构与性质】15分
12.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________________；B.________________；
C．________________；D.________________。
(5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
答案
1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D
8.(1)三 ⅣA族
(2)1s22s22p3 1
(3)> < > <
(4)2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O 正
常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应
9.(1)r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－) 第三周期ⅡA族
(2)Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl
(3)SiC
(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O
(5)CH3CH2CHO、CH3CHO
10. (1)①还原反应 B Fe ②粗铜 Cu－2e－===Cu2＋ 略有减少
(2)①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②溶液变红 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在碳棒附近，试纸变蓝色
(3)4.48 1 mol·L－1
11.（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；
（2）NaOH；d；
（3）b、d；
（4）Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；
（5）Na2SO3；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗．
12.(1)离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2
(2)①<⑤<③<②<④<⑥
(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋多，故MgF2的熔点比NaF高
(6)分子晶体 bc
