2020高考化学冲刺600分分层专题特训卷：考前仿真冲刺卷（四）

考前仿真冲刺卷(四)
1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Al－27　S－32　Cl－35.5　K－39　Fe－56　Cu－64　I－127
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡
B． 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用
C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂
D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
答案：A
解析：报纸上的油墨含有有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利，故A项错误；是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料瓶的制造材料，B项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂，C项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，D项正确。
8．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是(　　)
A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O
B．“研细”可在蒸发皿中进行
C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应
答案：B
解析：B项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿”，错误。
9. 的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是(　　)
A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B．a、b、c的一氯代物都只有三种
C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面
答案：C
解析：A项分子式为C5H6的同分异构体有多种，如HC≡C—CH2CH===CH2，错误；B项a、b的一氯代物有3种，c的一氯代物有4种，错误；C项a、b、c中均含，与Br2/CCl4发生加成反应，褪色，正确；D项C中两个平面由于单键可旋转，故不一定重合，错误。
10．实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是(　　)

A．球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷
B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热
C．球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气
D．装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生
答案：A
解析：A项B中放五氧化二磷时，可吸收氨气，后续反应无法进行，错误；B项氧化铬保持红热，说明氧化铬继续受热，酒精灯撤掉，故热源只能来自于反应本身，故反应为放热反应，正确；C项无水氯化钙可吸收水蒸气，避免进入C，对C中反应有影响，吸收氨气，避免氨气进入E，干扰E中的实验，正确；D项石蕊试液变红，说明生成了酸性物质，故为HNO3正确。
11．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Y>X>Z>W
B．最简单氢化物的沸点：Y>Z
C．X与W形成的[XW4]－具有较强的还原性
D．可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物
答案：C
解析：由题给信息可知X为Al，X的离子与ZW－电子数相同，故ZW－为OH－，W为H，Z为O，Y与X相邻且最外层电子数为次外层的一半，故Y为Si。A项原子半径，Al>Si>O>H，错误；B项氢化物的沸点，H2O>SiH4，错误；C项[AlH4]－中H为－1价，故[AlH4]－具有强还原性，正确；D项SiO2、Al2O3均溶于NaOH溶液，故用NaOH溶液无法分离二者，错误。
12．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li＋S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．充电时，电能转化为化学能
B．放电时，锂离子向正极移动
C．放电时，1 mol Li2S6转化为Li2S4得到2 mol e－
D．充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－===S8
答案：C
解析：充电时，是电解池，是电能转化为化学能， A项正确；放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动， B项正确；根据图示，放电时，1 mol Li2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6＋2Li===3Li2S4，反应中2 mol Li2S6得到2 mol e－，即1 mol Li2S6得到1 mol e－， C项错误；根据16Li＋S88Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－＝S8, D项正确。
13．常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存
B．已知在25 ℃，CO的水解平衡常数Kh1＝2×10－4，当溶液的pH＝10时，溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1
C．pH＝7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na＋)>c(HCO)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)>c(CO)
D．当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体
答案：C
解析：H2CO3、CO反应生成HCO，所以H2CO3、HCO、CO不能大量共存，A项正确；CO的水解平衡常数Kh1＝c(HCO)×c(OH－)/c(CO)＝2×10－4，已知pH＝10时，c(H＋)＝10－10 mol/L，c(OH－)＝10－4 mol/L，因此c(HCO)/c(CO)＝2×10－4/10－4＝2，即c(HCO):c(CO)＝2:1，B项正确；根据图像可知，pH＝8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠(1:1)，当pH＝7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)>c(CO)，C项错误；由图像可知，当pH≈6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D项正确。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
26．(14分)实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200 mL 1.1 mol·L－1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为__________________(写化学式)。
(2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中：
①检查装置A的气密性的方法是
________________________________________________________________________。
②装置A中所盛放的药品是________。(填序号)
A．Na2CO3和稀H2SO4
B．CaCO3和稀H2SO4
C．CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是
________________________________________________________________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。(填序号)
A．热水　　　B．乙醇溶液　　C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34 g，则产率为________。
答案：
(1)Fe(1分)
(2)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋ H2O(2分)
(3)①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气(合理即可)(2分)　②C(2分)　③D中澄清石灰水变浑浊(2分)　④防止二价铁被氧化(1分)　⑤B(2分)　⑥85%(2分)
解析：(1)二价铁具有较强的还原性，为防止二价铁被氧化，需加入少量铁粉。(2)实验Ⅱ中，绿矾的水溶液与NH4HCO3反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(3)①实验Ⅲ中，检查装置A的气密性方法为，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。②装置A产生CO2气体，A盛放的药品为CaCO3与稀盐酸。③确认C中空气排尽的实验现象为D中澄清石灰水变浑浊。④加入柠檬酸一方面可以调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一方面可以防止二价铁被氧化。⑤由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故使用乙醇洗涤。⑥根据原子守恒，绿矾中的铁元素为0.1 mol，过程中NH4HCO3溶液过量，故根据铁原子守恒知理论上产生(NH2CH2COO)2Fe 0.1 mol，其质量为20.4 g，故产率＝×100%＝×100%＝85%。
27．(15分)黄铜矿可用于生产金属铜。
(1)工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS)来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：

请回答下列问题：
①反应Ⅰ中FeCl3作________(选填“氧化剂”或“还原剂”)；滤渣Z为________(填化学式)。
②物质X最好选用________(选填相应的字母)。
A．KMnO4　　　B．HNO3　　　C．H2O2
③已知几种常见离子沉淀时的pH如下表所示，调节pH获取滤渣Y时，pH的取值范围是________≤pHS。(4)从表格数据可以看出中心原子价态越高(或非羟基氧个数越多)，其酸性越强，对应的Ka越大。(5)①由NaCl的晶胞图可知，Cl－采取面心立方最密堆积。②根据晶胞图可知面对角线长度为4r，由勾股定理可知晶胞的边长为，由均摊法可知该晶胞中含Na＋个数为×12＋1＝4，含Cl－个数为×8＋×6＝4，设晶胞的密度为ρ(g·cm－3)，则×58.5＝ρ×3，解得ρ＝。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酐()是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂H。流程中E的产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

回答下列问题：
(1)E的名称为____________；I中含有官能团的名称是____________。
(2)F为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为________。
(3)顺丁烯二酸的结构简式为________。
(4)I生成J的反应类型为________反应。
(5)写出D与G反应生成H的化学方程式________。
(6)同时符合下列条件的有机物共有________种，写出核磁共振氢谱峰面积比为3:3:1:1的一种同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。
①相对分子质量比J大14
②与J具有相同官能团
③可发生银镜反应
答案：(除标明外，每空1分)
(1)乙烯　碳碳双键、羧基(2分)
(2)
(3) (2分)
(4)酯化(取代)
(5)
HOHOO＋(2n－1)H2O (2分)
(6)8(2分)　
解析：结合图示B与H2O的反应及C的分子式可确定C为，C与H2发生加成反应生成D，D为HOOC—CH2CH2—COOH；I与CH3OH发生酯化反应生成J，J为CH2===CHCOOCH3，J经加聚反应生成K，K为。根据E的产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，可知E为CH2===CH2，结合F为环状结构且只有1种类型的氢原子，可确定F为，D和G在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成的H为。
(6)根据题中限定条件可知该物质比J多1个“CH2”原子团，与J互为同系物，且为甲酸某烯酯，因此该有机物可能的结构有
HCOOCH===CHCH2CH3、HCOOCH2CH===CHCH3、
HCOOCH2CH2CH===CH2、、
、、
和，共8种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3:3:1:1的结构简式为。