福建省莆田第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题

莆田一中2019～2020学年度上学期第一学段考试试卷

高三      化学

命题人：      审核人：

 考试时间：100分钟    满分：100分

本卷可能用到的相对原子质量：C:12  H:1  N:14  O:16  Si:28  Cl:35.5  Fe:56  Co:59

第一部分 （选择题  共48分）

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16道小题，共48分。

1. 央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（     ）

A.宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

B.宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C.战国• “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

D.清•乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

2.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是（    ）

A.升华   B.过滤    C.萃取    D.蒸馏

3.以下有关物质用途的叙述正确的是(      )

A. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火

B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

4．下列有关化学用语的表示正确的是(    )

A．中子数为20的氯原子：

B．次氯酸的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A．用图甲所示方法检查装置的气密性  B．用图乙所示装置制取氨气

C．用图丙所示装置蒸馏石油获得汽油  D．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA

B．30 g SiO2 中含有的硅氧键个数为NA

C．常温常压下，44gC3H8 中含有的共价键总数为10NA

D．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

7．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是(     ) 

A．a离子为Na+

B．溶液中含有NA个Na+

C．水合b离子的图示不科学

D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，

是由于Cl-水解导致

8．下列离子方程式正确的是(    )

A．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚：

C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：

AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

9. 某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是(  )

A. 缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差

C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

10．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是(    )

A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D. 四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

11．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（    ）

A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

B．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强

D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

12． X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是（    ）

A．简单离子半径的大小：W>X > Y

B．Z的氢化物的沸点不一定比X 的低

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强

D．Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼

13. 硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。

据此正确的判断为(　　)

A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱             B．H2SeO3的氧化性比SO2弱

C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强         D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol

14.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(    )

15.已知常温下碳酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚的电离平衡常数如下表:

下列反应不能成立的是(     )

A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH

D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

16.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是(    )

A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

D. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

第二部分 （非选择题  共52分）

17.（12分）非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛

 Ⅰ.CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO2的分子结构决定了其性质和用途。

（1）CO2的电子式是      ，包含的化学键类型为      共价键（填“非极性”或“极性”）。

（2）在温度高于31.26 oC、压强高于7.29×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有    _______________  （答出一点即可）。

Ⅱ.氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒。

（1）将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为______。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为___________。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_______________。

18.(12分) 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

Ⅰ.氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为__

____________________________。

（2）导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（3）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

①称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。

则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。

(4)由以上数据分析和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的__________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________。

19．(14分）CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c（Mg2+）为___[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]．

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

20.（14分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

   （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。

O2氧化MnO(OH)的化学方程式是       。

   （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是      。

② 根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a

      、_______、_____（填操作），

可得NH4Cl粗品。

        ③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

           根据上表，设计方案提纯NH4Cl：        。

   （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入              、____________（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

   （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

       ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

       ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

       ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：        。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：        。

         上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

莆田一中2019—2020学年上学期第一学段考试

高三     化学   参考答案

1.D 2.D 3.B 4.A 5.A      6.C 7.C 8.B 9.C 10.B   11.A 12.C 13.C 14.B 15.A 16.D

17.（12分 每空2分）.Ⅰ（1）      极性

（2）萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等

Ⅱ（1）Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3      （2）①＋1

②Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl(或Na2SO3＋HClO===NaHSO4＋NaCl)

18. （12分 每空2分）（1） 2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

  （2）F         （3）37.17

（4）①偏高    FeCl2   ②在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

19.（14分 每空2分）（1）除去碳和有机物

（2）NaAlO2(NaAlO2和NaOH、Ca(OH)2也可得分)

（3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+

（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

Fe(OH) 3（答Fe(OH)3和CaSO4与CaCO3中任意一种或两种都给分）

（5）7.0×10-6mol/L；(6) 95.55%（2分）

20．（14分）（1）（2分）

（2）① ⇌（或水解产生）（2分）

     ② 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）

     ③ 加热粗品至340℃左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，

NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。（2分）

（3）KSCN溶液，不变红（2分）

（4）① （2分）

     ②（2分） i中作催化剂，反应快， 只催化分解；

ii中作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为

。