福建省师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题

福建师大附中2019-2020学年上学期半期考试

高三 化学试卷

试卷说明：

（1）本卷共两大题，20小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量： O-16      S-32       W-184

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：本题有16个小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是

A．目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成

B．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A．淀粉、CuO、HClO、Cu       B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

3．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是　

A．C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同

B．H2O和D2O是同分异构体

C．H3O+与—OH具有相同的电子数      

D．37Cl与39K具有相同的中子数

4．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示

能量）。下列说法正确的是

A．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝

P4O10(s)  ΔH=－(E2－E3)kJ • mol-1

B．P4(s，白磷) = 4P(s，红磷)    ΔH＞0

C．白磷比红磷稳定

D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

C．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是                   

A．AlCl3 和NaOH                   B．Na2CO3和HCl                     

C．NaHCO3和HCl                   D．氨水和AgNO3

7．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是    

A．pH=3的溶液：Na+、Cl—、Fe3+、ClO—

B．pH=10的溶液：K+、SO42—、HCO3—、NH4+

C．使石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、AlO2—

D．与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

8．下列说法正确的是　

①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N

②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子

③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S

④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键

⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl > HI

⑦离子半径：K+ > Cl— > S2—

A．②③④⑤⑥⑦   B．④⑤         C．②③④⑦        D．④⑤⑥

9．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是

甲                乙                   丙                   丁
A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性
C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体

10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内

层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的

核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确

的是

A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

12．设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l)     ΔH1 = a kJ • mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)    ΔH2 = bkJ • mol-1

其他数据如下表所示，下列说法正确的是

A．ΔH1 < ΔH2

B．H2O(g) = H2O(1)  ΔH=（a-b）kJ • mol -1

C．当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ

D．上文中x =（1796+a）/2

13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是

14．“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象

的分析不正确的是

A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

15．强酸性溶液X中可能含有Na+ 、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、

C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下所示：

下列结论正确的是

A．气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-

B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+

C．沉淀I一定是A1(OH)3

D．X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+、Na+、K +和Cl-

16．二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨

铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示：

下列说法正确的是

A．操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

B．FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为

4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O

C．已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S

＋2SO2＋2H2O，则生成124g WS2，该反应所转移的电子数目为2Na

D．滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题：本题有4个小题。

17．（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外

层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。

（1）写出AE4的电子式：                    。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）           。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b．E的气态氢化物的稳定性小于HF

c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：                                         。

（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为                     。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性

的W的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为                                           。

②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为                            。

18．（14分）为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。

（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，

则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。

（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。

a．氨水       b．酸性KMnO4溶液      c．生石灰     d．Na2CO3溶液

（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：

①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。

②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是                      。

③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）                                   。

（4）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)   ΔH= -1627 kJ•mol-1

①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为                。

②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。下图1为350 ℃时只改变氨

气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中

NO含量反而增大，主要原因是                                    。

图1

19．（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

Ⅰ．木炭与浓硝酸反应：

（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了

反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式                            。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是        。

（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现

象，乙同学做出如下假设：

假设a：_____________________________；

假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；

假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；

假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；

……

（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。

①实验方法：                                                     。

实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式                  。

Ⅱ．设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是                            。

20．（14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色

颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第         周期第           族。

（2）步骤①加铁的目的是                   ；步骤②冷却的目的是          。

（3）写出流程中生成H2TiO3的离子方程式                                  。

（4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______

处理。

（5）由金红石(TiO2 )制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s) + O2 (g) == CO2 (g)     ΔH = －393.5 kJ•mol-1

② 2CO(g) + O2 (g) == 2CO2(g)       ΔH =－566 kJ•mol-1

③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) == TiCl4 (s) + O2 (g)     ΔH = +141kJ•mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =           。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是                     。

福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试

高三 化学答卷

1-4 BDDA  5-8CCDB  9-12DCCA  13-16DBDB

17．（12分，每空2分）

（1）CCl4电子式  （2）ab

（3）2ClO2+2CN-==2CO2+N2+2Cl-

（4）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2↑

（5）①3Fe + NO3- + 2H++ H2O Fe3O4 + NH4+   ②8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe

18．（14分，每空2分）（1）0.32    （2）abcd

（3）①小     ② NH4HCO3 ＋ NH4HSO3=== (NH4)2SO3·H2O↓＋ CO2↑

③加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生

（4）①2：1      ②过量的NH3和O2反应生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）

19．（12分，每空2分）

（1）C+4HNO3（浓）==  CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体

（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应

（4）①将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中

② 2NO2＋2C == N2＋2CO2

（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解

20．（14分，每空2分）

（1）四；ⅣB 

（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分）；析出FeSO4•7H2O

（3）TiO2++2H2O ⇌ H2TiO3+2H+

（4）生石灰（或熟石灰、碳酸钙、废碱）

（5）﹣80 kJ•mol﹣1

防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）作用