福建省泉州第十六中学2020届高三上学期期中考试化学试题

泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷

高三化学   

考试时间：90分钟        满分：100分            2019.11.7

     班级               座号             姓名               

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7 C-12 O-16  Na-23  Al-27

 Si-28  S-32  Cu-64

 第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确选项）

1．用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是（   ）

A． 中子数为7的碳原子：C           B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

C．氯离子的结构示意图：      D． HCl的电子式：H＋[]－

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A． Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B． NH3具有还原性，可用作制冷剂

C． SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D． 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

3．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（　　）

A． Bi元素的相对原子质量是209.0

B． Bi元素是第83号元素

C． Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价

D． Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族

4．下列说法中正确的是（　　）

A． CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构

B． 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C． 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D． 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有碳原子数为2NA

B．6.0 g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子

C．1L 0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-为0.5NA   

D．12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2 N

6．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

A．碘和干冰的升华              B． 硅和C60的熔化

C． 氯化氢和氯化钾的溶解       D． 溴和汞的气化

7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)=== CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法不正确的是(    )

A．混盐 CaOCl2 中既含离子键又含共价键

B．浓硫酸体现氧化性与酸性

C．每产生 1mol 氯气，转移电子数为 NA

D． 1 mol 混盐 CaOCl2 中含有离子数为 3NA

8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    )

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

9．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（    ）

A． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B． 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-2a kJ·mol-l

C． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D． ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

10．下列有关热化学方程式的说法正确的是(    )

A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  △H=－483．6 kJ／mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ／mol

B．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)  △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq)==NaC1(aq)+H2O(1)  △H=－57．4kJ／mol

D．己知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)  △Hl，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

11． H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)   △H=－a kJ·mol-1

已知：下列说法正确的是（    ）

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

C．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2==I2＋2OH－

B． 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C． 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O==10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O==2Al(OH) 3↓＋CO32-

13．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（    ）

A． 若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3> H2SiO3

B． 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C． 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D． 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

14．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

15．电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是（ ）

A．NaCl   B．HCl   C．H2SO4  D．CuSO4

16．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（     ）

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．一段时间后， 右侧导管页面会下降

D．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

17．下列说法正确的是（     ）

A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e－，阳极减少64g                      

C．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2O    Cl2↑+H2↑+2OH－

D．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

18．今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：W>X

B．最高价氧化物的水化物酸性：Y>Z

C．气态氢化物沸点：Z>W

D．气态氢化物热稳定性：Z<W

19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（     ）

A． ①是氨气发生装置 B． ③是氨气发生装置

C． ②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置

20．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2－形式存在。现以Al—H2O2电池电

解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备H2，下列说法不正确的是（     ）

A．电解过程中，电子的流向由a→d→c→b

B．电池的正极反应为：HO2－+2e－+H2O=3OH－

C．电解时，消耗5.4gAl，则产生标况下2.24L N2

D．电极c是阳极，且反应后该电极区pH减小

21．某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（     ）

A．电解液应选择可传递 Li＋的水溶液

B．充电时，应将锂电极与电源正极相连

C．放电时，空气电极上发生的电极反应为 2Li＋＋O2＋2e－==Li2O2

D．充电时，若电路中转移 0.5 mol 电子，空气电极的质量将减少 3.5 g

第II卷（非选择题 共58分）

22．（10分）按要求回答下列问题：

（1）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。

（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

①甲烷与氯气光照条件下的产物有多种，其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉剂。氯仿分子的空间构型为_______________。

②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。

23．（12分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①       

②   

③   

（1）氢化过程中所需高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

（2）反应③的_______________（用，表示）。

（3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

24．（12分）按要求回答下列问题

（1）我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

①磷酸镉（Cd3(PO4) 2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝_____________________。

②在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Cd的相对原子质量：112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。

（2）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

①加入H2O2溶液的作用是________________。

②流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）；

A、ZnO          B、NaOH      C、Zn2(OH)2CO3       D、ZnSO4

pH应调整到______________________。

25．（12分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下：

Ⅰ．氮化钙的制备

（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_______________________________________。

（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为______________________。装置E的作用是______________________。

（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞;  ③加热A处的酒精灯；  ④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_________________。

26．(12分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。

(2)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________。

(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)

①准确量取10．00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是__________________________________。

②上述步骤3中滴定终点的现象是______________________________________________。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷

　高三化学试卷参考答案与评分标准

一、选择题（21小题，每题2分，共42分）

二、填空题

22．（10分）

（1）O2      C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O    O2+2CO2+4e- =2CO32-

（2）四面体   提供甲烷分解所需的能量

23．（12分）

Ⅰ．         

Ⅱ．（1）阴极       或

（4）    （5）、

24．（12分）

（1）  c3(Cd2+)·c2 (PO43-)     1.0×10-19     是

（2） 使Fe2+被氧化为Fe3+     AC    3.2≤pH<5.2

25．（12分）

Ⅰ（1）关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱

（2）0.6NA 

（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ； 吸收空气中水蒸气、防止进入D中

（4）②③①⑤④ 

（5）取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙。

26．（12分）（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）H2   C1－－6e－+3H2O=ClO3－+6H+ 2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑

（3）①酸式滴定管  ②溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色  ③偏高   ④