黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题


哈师大附中2017级高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64
一、选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是

A．H2S 的电离方程式：H2S2H＋＋S2－

B．H2O2的电子式：

C．氟原子的结构示意图：
D．用电子式表示NaCl的形成过程：

3．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是
A．焰色反应 B．石油的裂化 C．萃取 D．丁达尔效应
4．下列说法正确的是
A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
5．下列说法错误的是
A．“雷雨发庄稼”是自然固氮
B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂
C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁
D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石
6．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素
的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是
A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5
C．的中子数为115 D．通过化学反应可使转化为

7．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2
日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA
D．0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA
8．下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量
C．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加
D．无法判断2CO2（g）＋3H2O（g）C2H5OH（l）＋3O2（g）是吸热反应还是放热反应
9．下列有关物质性质比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3 C．热稳定性：HF 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下 pH＝7 溶液中：Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋
B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32－、Na＋、S2－
C．与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－
D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
11．下列化学用语的表述正确的是
A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是




A．装置①中，c为阴极、d为阳极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体
C．装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯
D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

13．在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是
A．配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解
B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1
C．若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e－＝Fe3+
14．对于反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - 92.2kJ/mol达到平衡后，以下分析正确的是
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
15．将V 1 mL 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法
可证明该反应具有一定限度的是
A．若V1＜1 加入淀粉 B．若V1≤1 加入KSCN溶液
C．若V1≥1 加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y
C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电
D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
17．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
相同温度下，同时向
①4 mL 0.1 mol▪L-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 mol▪L-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 mol▪L-1 H2C2O4溶液
①中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C
加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系
颜色加深
证明正反应是放热反应
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C


18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是[来源:Z#xx#k.Com]

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
19．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
A．2 s后物质A的转化率为70%
B．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态
C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高
D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小
20．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：
2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：
v(ab)＞v(bc)＝0
D．其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
21．在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3－)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol B．向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C．原混合溶液中c(K+)=4mol/L D．电解后溶液中c(H+)=2mol/L
22．2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是
A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为Ni(OH)2 + OH- - e- ＝ NiO(OH)+H2O
C．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

23．电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的
A

+e-

Fe3+
H2O2
+2e-
O2
Fe2+
Fe(OH)2+
H2O
·OH
。 。

B
H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是[来源:Zxxk.Com]
A．电源的A极为负极
B．与电源B极相连电极的电极反应式为H2O－e- ＝H+＋·OH
C．Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH
D．每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol
24．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
25．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。
编号
温度
/℃
起始物质
的量/mol
平衡物质
的量/mol
达到平衡
所需时间/s
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t
Ⅱ
320
0.80


t1
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t2

下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝ mol·L－1·s－1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

二、填空题（本题共4小题，共50分）
26．(12分)以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

回答下列问题：
（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是　　　　(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。
（2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 
（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为　　　　　　，第二次过滤滤渣的主要成分为　　　　　　　　　。 
（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 
（5）步骤④包含的具体操作有　　　　　、　　　　　，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示) 

（6） 已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=　　　　。
27．（14分）机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知： C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝− 393.5kJ·mol−1
2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝− 221.0 kJ·mol−1
N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c(NO)/( 10−4mol·L−1)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/( 10−3mol·L−1)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L−1·s−1。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______ 。








图A 图B
（3）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。[来源:学科网]
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）
II. 有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = −34.0 kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 ；
高于450OC时，NO的转化率降低的可能原因是 （填标号）
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变小 C． 反应活化能增大
28．(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性

实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是
___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为___________ 。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

29.（10分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

催化剂
已知：
R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。
（2）E的名称是_______________。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。
（4）⑦的化学方程式是 。
（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共
有 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式
a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH




哈师大附中2017级高三上学期期中考试
化学参考答案

一、 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
B
D
C
B
A
C
B
B
D
B
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

B
B
C
C
C
D
D
B
D
D
A
D[来源:学.科.网Z.X.X.K][来源:学+科+网]


二填空题
26.共12分
（1）铁(1分)
（2）6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑(2分)
（3）Fe2O3(1分)；Al(OH)3和H2SiO3(2分)
（4）2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O(2分)
（5）蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
（6）3(2分)
27共14分
I. （1）2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) H == −746.5 kJ·mol−1 （2分）
（2）① 2.25 ×10−4 （2分）
② 温度（1分）
L2>L1，该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强增大，NO转化率增大（2分）
（3）① < （1分） ②0.5 （2分）
II. 不是（1分），该反应是放热反应，平衡转化率随温度升高而降低 （1分） AB （2分）
28. 共14分（除标注外每空2分）
（1）分液漏斗 ，平衡气压，使液体顺利流下（各1分，共2分）
（2）饱和NaHCO3溶液 防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化）（各1分，共2分）
（3）防止Fe2+被氧化
（4）Fe2++ 2OH- = Fe（OH）2
（5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出
（6）硫氰化钾溶液
（7）75



29.共10分
（1）氧化反应 羰基（或酮基）（各1分，共2分）
（2）乙二醇 （1分）
（3）CH3CH=CH2 （1分）
（4）
（2分）

（5） 30 （2分）


（每个1分，共2分）