福建省厦门市2020届高三上学期期末质量检测化学试题

厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测化学试题

1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是B

A．“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质

B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得

C．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得

D．丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性

2．下列变化中，气体被还原的是B

A．水蒸气使CuSO4变蓝     B．Cl2使FeCl2溶液变黄

C．CH2=CH2使溴水褪色      D．H2S使H3SO3溶液变浊

3．下列说法错误的是A

A．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物    B．煤的干馏是复杂的物理、化学变化

C．C3H7C1有2种同分异构体           D．油脂、蛋白质都可以和碱反应

4．下列离子能大量共存的一组是A

A．Fe3+、Cu2+、SO42—、NO3—    B．HCO3—、K+、Cl—、 [Al(OH)4]—

C．Na+、Al3+、Br—、S2—       D．ClO—、Mg2+、SO42—、I—

5．两个铷钾分子在温度为5×10—7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是D

A．K的结构示意图为      B．铷元素位于第4周期IA族

C．该反应为吸热反应      D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据

6．Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示．下列有关说法正确B   A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol b最多能与4mol H2加成

C．c分子中所有原子共平面    D．a、b、c均易溶于水

7．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是C

A．用CCl4萃取碘水中的碘      B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C．用水除去硬脂酸钠中的甘油   D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

8．设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si== 2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是D

A．消耗的MgO质量为40g   B．断裂Si-Si键的数目为NA

C．转移的电子数为2NA    D．生成镁蒸气体积为22.4L

9．用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是D      A．上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量可抽动的铁丝

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化

10．利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是D

A．简单离子半径：Z>Y>X     B．最简单氢化物稳定性：Z>Y>X

C．含氧酸酸性：Z>Y            D．YXZ2中Y的化合价为+4

1l．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是C

A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e=40H

C．铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段     D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀

12，电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是B

A．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的

B．两个氮原子上的加氢过程同时进行

C．析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成

D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

13．某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如下图．25℃时，Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10—15，LiOH的溶解度为12.7g．下列说法不正确的是B

A．负极材料中发生变价的元素是Ti 

B．交换膜a为阳离子交换膜

C．负极液和正极液中的c(Li+)均变大    D．在过滤层可收集到Co(OH)2

14．25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10。分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)．应选择的试剂为C

A．盐酸   B．硝酸   C．乙酸   D．HCN

15．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体,溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表.下列说法不正确的是A

A．由实验2、3可得，NH4+浓度越大，镁和水反应速率越快

B．由实验1、4、5可得，Cl—对镁和水的反应有催化作用

C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D．无论酸性条件还是碱性条件，NH4+都能加快镁和水的反应

16.(10分)硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题

(1)工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号)

A．降低温度  B．减小压强   C．延长反应时间   D．增大O2的投料

(2)工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。

(3)用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。

含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。

16答案

17.(10分)纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。

已知:①CO(NH2)2+HO------→2NH3+CO2

②25℃时,H3PO4的Ka1=7.5×10—3  Ka2=6.3×10—8、Ka3=44×10—13;Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10—9.

(1)实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。

(2)尿素水解液呈碱性，则c(NH4+)___________ c(HCO3—)(填“>”或“<”)

(3)混合后，溶质的初始浓度如下表

①生成H2PO4—的离子方程式为___________。

②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。

③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。

(4)上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。

A．振荡周期内，PO43—浓度不变    B．随着尿素水解反应的进行，pH升高

C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降

D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡

17答案

18.(12分)一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如下图所示.

(1)“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为___________

(2) “溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：

氯化:TiO2++4Cl—≒TiOCl42—

水解:TiOCl42—+H2O≒TiO(OH)++H++4Cl—

分解:2TiO(OH)++2H2O==2TiO2·2H2O+4H+

当c(Cl—)=5mol/L时，溶液中TiOCl42—和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图．据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为___________

(3“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________

(4)“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________

(5)H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_______(填标号)

A．H2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分  B．H2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性

C．H2C2O4分解产生气体，不会残留   D．H2C2O4具有还原性，能防止Fe2+被氧化

(6)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为Li4Ti5O12+ LiFePO4==Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0<x<1)，阳极的电极反应式为___________

18答案

19.(11分) 以环已醇(   )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下

其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol环己醇)，发生的主要反应为

(1)“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)℃

A．热水浴   B．酒精灯    C．煤气灯   D．电炉

(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如右图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。

(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.

(4)“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。

(5)室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。

A．5mL    B. 10mL     C. 15mL    D. 20mL

(6)称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g,用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.

①NaOH溶液应装于_______ (填仪器名称).②己二酸样品的纯度为___________.

19答案

20．（12分）化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

(1)“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

NH4Cl ≒ NH3(g)+HCl(g)   ΔH=163.57 kJ/mol

MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(S)   ΔH=-102.23 kJ/mol

则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s)ΔH=____kJ/mol

(3)“释氯反应”可能的化学反应有：

i. MgOHCl(s) ≒ MgO(s)+ HCl(g)   ΔH=+97.50 kJ/mol

ii. MgOHCl(s)+ HCl(g) ≒  MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol

iii. MgCl2(s)+ H2O(g)==MgO(s)+2HCl(g)  ΔH=+94.61 kJ/mol

右图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

①应选择的最佳反应温度是___________

②520°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

(4)“氯乙烯反应”中，CH=CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g)的反应机理如右图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

①碳碳叁键的键能：M1_____HC=CH(填“>”或“<”)

②“M2→M3”的化学方程式为__________

③该反应的决速步骤为__________

(5)下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl

B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用

C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HC1分离

D．减少了从氯碱工业的产品获取HC1的电能消耗

20答案