陕西省洛南中学2020届高三第十次模拟理综-化学试题

7、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A. 1 L 0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO－为NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA9．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论ASO2 通入 Ba(NO3)2 溶液  KSCN  溶液产生白色沉淀白色沉淀是 BaSO3B向 FeCl3 溶液中滴入过量 KI 溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液溶液变红Fe3+与 I-的反应具有可逆性 C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解 D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯 10．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2       B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种     D．Z能与稀硫酸发生水解反应11．下列说法正确的是（   ）A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去CH4气体中混有的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol·L－1 Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是(　 )A．电池放电时，溶液中的SO向电极b移动B．负极的电极反应式为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑C．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D．电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4－e－===LiMn2O4＋Li＋13．X、Y、Z 三种元素都是短周期的主族元素。X 是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y 元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是（              ）A．用惰性电极电解由 X、Y、Z 形成的化合物的水溶液，电解后溶液的 pH 值一定增大B．由 X、Y、Z 形成的化合物的分子式一定为 X2YZ3C．由 X、Y、Z 形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性D．X 元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z 两元素形成的单质晶体一定为分子晶体26．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：（1）仪器a的名称是              。（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是                             。（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为                                    。（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为                       。（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是            。（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变     化的曲线如下图所示：①上图中M点对应物质的化学式为             。②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：                                。27．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图： （1）从“正极”可以回收的金属有                   。（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式                            。（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为         mol。（其他杂质不与HNO3反应） （4）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c(CO32－)＝________ mol·L-1。 [Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。放电时，正极反应式为                              。（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－===SnCl62－＋2Fe2+      4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2===SnCl62－＋Hg2Cl26Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O ①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是                        。②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为               。28.(15分）化学与生命活动密切相关，以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃.（1）血红蛋白Hb结合O2形成动脉血,存在反应①: ＋H+(aq).该反应可自发进行，则其ΔH________ 0(填“＞”或“＜”）；血液中还同时存在反应  ②: ,结合反应①②,肺部氧分压_________（填“较高”或“较低”）有利于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因__________________。（2）肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合 O2形成MbO2,即反应③: MbO2(aq),其平衡常数K= .其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值________（填“变大”、“变小”或“不变”）。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中，n(MbO2)/n(Mb)=4.0.吸入的空气中p(O2)=21 kPa,计算此时 Mb与氧气的最大结合度（平衡转化率）约为______________（保留两位有效数字）。（3）Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型（T型和R型）。右图中，表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：,正向平衡常数为K0;当四分子 O2与Hb 的四个亚基结合后，也是变构效应，正向平衡常数为K4.  ①已知某肺炎病人肺脏中反应的n(O2)数据如下：计算2.0min~8.0min内以T的物质的量变化表示的反应速率v()为______________ mol·min-1.②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR,T型Hb对O2的结合常数为KT.已知,则图中K0___________K4（填“＞”或“＜”）。（4）氧气是生命活动必不可少的物质。如右图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2）的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为______________；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是___________。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为____________________。（3）[H2F]+[SbF6]−（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____________，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______________（各举一例）。（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是________；氟化铵中存在______________（填字母）。A．离子键         B．σ键          C．π键          D．氢键（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born−Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F−F键的键能为________________kJ·mol−1，S−F键的键能为_________kJ·mol−1。         （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm−3。①CuF的熔点比CuCl的高，原因是___________________________________。②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=_______________nm（列出计算式）。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。回答下列问题：（1）甲的分子式为                         。（2）丙中含有官能团的名称是                           。（3）反应①的反应类型是             ；反应②的反应类型是             。（4）反应③的化学方程式                                                  。（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有             种。①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：_________________。(任意一种)（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）。