陕西省榆林市绥德县绥德中学2020届高三下学期第五次模拟考试化学试卷

绥德中学2020届高三下学期第五次模拟考试化 学 第I卷（选择题，共42分）相对原子质量：H—1    C—12    O—16    Cu—64一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（  ）
A．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（  ）
A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （  ）
A．在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO下列实验过程可以达到实验目的的是 （  ）编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象下列离子方程式正确的是（  ）
A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O
B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（  ）                A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 
B．Y与乙酸发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等科学家合成出了一种新化合物(如右下图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是（  ）
A．X、Z两元素可形成离子化合物               
B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
C．该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构   
D．Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （  ）
A．
B．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)C．D．N2(g) NH3(g)Na2CO3(s)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是              （  ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2O+OH−
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L−1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是              （  ）
         
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ 
B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-
C．无法确定沉淀C的成分
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2+Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如右图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（  ）
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是（  ）
               
A．含的－极与电源负极相连
B．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化
C．电解过程中CO向阴极迁移
D．工业上生产1.4×104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol25℃时，用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（  ）                     
A．HA为弱酸，BOH为强碱
B．a点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl−)>c(OH−)>(BOH)
C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH−)+c(BOH)将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（  ）
A．铜的质量为32g 
B．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
C．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L−1 
D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（共58分）（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.54.27.15.44.37.6沉淀完全的pH3.76.79.28.05.69.6回答下列问题：（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为             ，电解总反应的离子方程式是              。（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中______、______、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。（15分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是__________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。 （3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如上图所示）。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。（4）除去C中的H2O 然后用0.09mol·L−1 NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol·L−1 NaOH标准溶液前的一步操作是_______________；
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_____________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________。（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：__________________________。（14分）以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  ΔH=＋49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)  ΔH=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变     
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1℃、2L)0min260010min 4.5  20min1   30min  1 ①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________． （15分）艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。（2）G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。（4）已知：1mol D和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1 mol CO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为____________。（5）X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。
①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
②与FeC13溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1（6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线。      化学答案一、选择题（42分）1~5：ACCBD   6~10: ACCCB   11~14: ADDC二、非选择题（58分）15.（14分）16.（15分）（1）冷凝管 （1分）   回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性 （2分）   （2）H2O2+SO2=H2SO4 （2分）   （3）增大气体与溶液的按触面积，使气体吸收充分  （2分）  （4）用待装液润洗滴定管 （2分）挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量（2分）   将盐酸换为稀硫酸（2分）    （5）向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量（2分）  17. （14分）（1）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=﹣676.4kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=﹣1352.8kJ/mol  （2分）（2）不能（1分）   d  （1分）（3）0.025   4/27   50%   ＜  （每块1分）该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放热反应”和“温度升高，平衡逆向移动”各1分）  （2分）     不  （2分）（4）CH3OCH3-12e−+16OH−=2CO +11H2O   （2分） 18. （15分） （1）    对羟基苯甲醛    （4分）（2）取代反应    酯基和醚键   （2分）（3）+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O  （2分）  （4）  （2分）  （5）    （2分）（6） （3分）