四川省成都市石室中学2020届高三下学期二诊模拟考试化学试题

石室中学高  2020  届  2019～2020  学年度下期成都二诊模拟考试

理科综合能力测试化学卷

考生注意：

   1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。考生认真核对。

   2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

   3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Fe-56

第I卷(选择题  )

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（  ）

A.含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路

D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂

8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA

B．常温常压下，28g Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

D．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

9．下列关于有机物的说法，正确的是(    )

A．由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O说明甲烷不含氧元素

B．最多有16个原子共平面

C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

10．下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

11.短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是(   )

A.X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键

B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强

C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐

D.X形成的简单离子半径不一定比Li+小

12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（  ）

A.图中导线上标记方向为电子流向

B.装置中  向甲池迁移

C.正极上的电极反应式为  -

D.  池溶液中发生反应的离子方程式：

13．羟胺的电离方程式为：（25℃时，）。用0.l mol/L盐酸滴定 20 mL 0.l mol/L胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法错误的是(  )

A. 图中 V1<10

B. A点对应溶液的 pH＝9.5

C. A、B、C、D 四点中酸性最强的点为C点

D. E 点对应溶液中存在：

26．(14分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料,。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸,其中苯甲醛为无色油状液体。已知:

填空：

Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。

（1）仪器A的名称为               。

（2）空气冷凝管的作用是__________________，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是__________________。

（3）不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是__________________。

Ⅱ．粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。

将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

a、 在搅拌下，向反应液中加入20ml水

b、 再慢慢加入碳酸钠溶液

c、 然后进行水蒸气蒸馏

d、 待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用有_________________。水蒸气蒸馏可除去的杂质是____________；如何判断蒸馏终点                                  。

（5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用________________可得到纯度更高的产品。

（6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是____________（保留两位有效数字）。

27．（15分）Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如下图：

i.  常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将转化为 。

ii.   常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值

(1)步骤①提高酸溶速率的措施__________(任填一条即可)。固体A的成分是      。

(2)步骤③需加氢氧化钠溶液调节PH,调节PH范围为_____________,目的是__________。

(3)写出④反应的离子方程式____________________________________。

(4)将溶液 H 经过______________________________________ 即得红矾钠粗晶体。

Ⅱ.经该工厂的工业废水中含，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

(5)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。

(6)常温时，如忽略步骤①所加所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为      mol/L（101/2≈3.2）

 (7)欲使 1L 该废水中的 完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入的质量为_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。

28.（14分）环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：（1）的反应历程分两步：

反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1_____E2(填“>”、“<”或“=”)。

（2）工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下仅发生反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示:

则:①该反应的ΔH    (填“<”“=”或“>”)0。

②压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为        。判断的理由是                             。压强为p4时,在b点:v(正)      (填“<”“=”或

“>”)v(逆)。

③对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),当p4=0.36 MPa,则a点的平衡常数Kp=    (保留3位有效数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260 ℃时，_________(填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________  。

（4）该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

35选做题-物质结构（15分）

75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:

（1）锰原子价层电子的轨道表示式为________，锰处于周期表的________区。

（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体： (Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。

②醋酸根中C原子的杂化类型为________，1mol 配离子中含有σ键的数目为________。

③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式________。

（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是       。

（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为a pm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为________，铼原子填在了氧原子围成的       空隙中（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为________g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

36.选做题-有机化学基础（15分）

有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：

已知：①

② 

③

（1）M的分子式是________，A的化学名称是________。

（2）G的结构简式是________，F中含氧官能团的名称是________。

（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是________、________。

（4）由C生成D 的化学方程式是________。

（5）E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有________种。

①苯的二元取代物  ②与E 具有相同的官能团   ③能发生银镜反应和水解反应

（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。________                                   .