四川省阆中中学2020届高三全景模拟化学试题


秘密★启用前
四川省阆中中学高2017级全景模拟试题
理科综合
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 Fe-56 C-12 Ga-70
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一个选项正确，第19-21题有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
B．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D．中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰
8．化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．（a）与（b）互为同分异构体
B．（a）分子中所有碳原子均共面
C．（b）的一氯取代物共有3种
D．（a）与（b）均能使Br2的CCl4褪色
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等体积的CO2和CO，分子数目均为NA
B．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−12NA
C．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA
D．H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为b NA/2
10.普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电
池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是






A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性
C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
11.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

现象或事实
解释
A
氢氟酸可用于蚀刻玻璃
氢氟酸是强酸
B
含的农药不宜盛放在铁制容器中
能与Fe发生置换反应
C
明矾可用作净水剂
直接与悬浊物反应生成沉淀
D
SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀
沉淀为BaSO3
12.Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反
应为Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl，下列说法错误的是
A．采用Mg作电极材料比Li的安全性更高
B．放电时正极反应为VOCl2+e−=VOCl+Cl−
C．放电过程中Cl−穿过复合离子液体向Mg移动
D．为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连
13.某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L−1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是
A．该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10−a
B．若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶
液的 pH＜7
C． NaOH 溶液的体积为30 mL 时,溶液中:c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)
D．反应 2H2A−⇌H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数K=10a-b
26．（14分）氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：


常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
7.5
2.7
4.8
完全沉淀
9.0
3.7
6.4

（1）炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为___________。
（2）试剂X是H2O2溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。
（4）“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________(填序号)。
a．不断搅拌，使N2H4和溶液充分接触 b．增大通入N2H4的流速
c．减少KOH的进入量 d．减小通入N2H4的流速
（5）写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________
（6）操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
27．（15分）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌
反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，
向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶
D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加
热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应
速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是
__________。
(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终
测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”
或“无影响”)
(4)装置中干燥管C的作用是_______。
(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得
沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度
为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾
溶液对D中的SO3(2−)进行滴定，通过滴定出的SO3(2−)的物质的量计算临界浓度，你认为
他的这一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是________。
28．（14分）GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微
波器件应用等方面有广阔的前景。
(1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓,该可逆反应每生成1mol H2
放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。(己知金
属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体
系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均
小于1700℃)。
①下列说法正确的是________(填标号)。
a．相同条件下，Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强
b．当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态
c．A点和C点化学平衡常数的关系是：KA d．温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参
与反应)，NH3的转化率增大.
②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓
度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时
体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=
(用含a表示且保留2位有效数字)。
(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：
已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；
镓化学性质与铝相似。
①M为电源的_______极，电解精炼镓时产
生阳极泥的主要成分是________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达
阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解
过程的阴极的电极反应__________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。
若外电路通过0.2mol e−时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率
η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)。
29.（每空2分，共12分）图甲表示O2浓度对某种蔬菜产生CO2的影响，图乙表示当其他
条件均适宜时，该种蔬菜在不同温度和不同光照强度条件下的光合速率变化情况。请
回答下列问题：

（1）图甲中A点时，植物细胞产生的CO2场所是_______________；影响A点位置高
低的主要环境因素是__________。
（2）为了有利于贮藏该种蔬菜，贮藏室内的O2浓度应该调节到图甲中_______点所对
应的浓度。B点之后，CO2释放量增加，其主要原因是_______________________。
（3）图乙中，25℃条件下，光照强度为2 klx时，该植物叶肉细胞中产生ATP的细
胞器是___________________；与15℃相比，25℃条件下该植物的光合作用相关
酶的活性较高，导致光合速率较大；若降低CO2浓度，则P点向______________
（方向）移动。
30．（除标注外，每空1分，共7分）激素调节在植物的生长发育过程和对环境的适应过
程中发挥着非常重要的作用。并且各种植物激素并不是孤立地起作甩，而是多种激素
相互作用共同调节。回答下列问题：
（1）下图表示种子萌发过程中两种激素的含量变化：

曲线a代表的激素是_________，作用是__________。(2分)
（2）研究发现，乙烯的产生具有“自促作用”，即乙烯的积累可以刺激更多的乙烯产
生。这种乙烯合成的调节机制属于________调节。
（3）在农业生产中，用一定浓度的________作为除草剂，可以除去单子叶农作物田
间的双子叶杂草，其原理是_________________。（2分））
31．（每空2分，共12分）白洋淀湿地以大面积的芦苇荡和千亩连片的荷花淀而闻名，
素有华北明珠之称，具有蓄水调洪、调节气候、降解污染等多种生态功能，请回答
下列问题：
（1）“小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上头”，荷叶有的挺水有的浮水，错落有致，这
种现象__________（填“属于”或“不属于”）群落的分层现象。荷花需要一定
量的光照才能绽放，从生态系统中信息传递意义的角度分析，说明_________。
（2）枯水期和汛期水位的改变及生态链的破坏，导致芦苇的环境容纳量改变。环境容纳量是指_____________________________。利用人工合成的性引诱剂诱杀某种芦苇害虫的雄性个体，破坏害虫种群正常的性别比例，可以降低害虫的种群密度，保护生物多样性;充分发挥芦苇蓄水调洪、调节气候等_______价值。
（3）若为了获得更大收益，清除白洋淀中各种野生植物，扩大莲藕、芦苇的种植面
积，则该生态系统的净化能力会________（填“增强”或“减弱”），主要原因
是______________。
32．（每空2分，共8分）科研人员对家猪的某种遗传病进行研究，得出遗传实验图解如
下，回答下列问题。

(1)根据实验现象提出以下解释：患病性状只在雄性家猪中表现，控制该遗传病的基因位于两对常染色体上的两位等位基因；只要个体的基因型中含有一个显性基因即表现为正常，此解释属于假说—演绎法中的哪个步骤？_____________。
（2）依据上述解释，杂交组合一的亲本中，雄猪的基因型为___________________（用
A．a和B．b表示）。
（3）现有F1和F2所得到的家猪，请设计简便的实验验证上述解释。
实验方案：_________________________________________________________。
预期结果：_________________________________________________________。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）下列说法正确的是（5分）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，
选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.若一种液体不浸润某种固体，则一定也不浸润其他固体
B.当液体与固体之间表现为浸润时，附着层内分子间距离小于液体内部分子间
距离
C.液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，表面层分子力表现为引力,
引力的方向垂直于液面指向液体内部
D.不同晶体的熔化热不同，而非晶体没有固定的熔化热
E.一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化放出的
热量相等
（2）（10分）如图所示,哑铃状玻璃容器由两段粗管和一段细管连接而成,容器竖直放
置.容器粗管的截面积为S1=2cm2,细管的截面积S2=1cm2,开始时粗细管内水银长度分别为h1=h2=2cm.整个细管长为h=4cm.封闭气体长度为L=6cm.大气压强为p0=76cmHg,气体初始温度为27°C．求:
（1）若要使水银刚好离开下面的粗管,封闭气体的温度应为多少K；
（2）若在容器中再倒入同体积的水银,且使容器中封闭气体长度L
仍为6cm不变,封闭气体的温度应为多少K．

34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）如图所示为一列沿轴正方向传播的简谐横波时刻波形图，该时刻
点开始振动，再过，点开始振动。下列判断正确的是（5分）（填正确
答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最
低得分为0分）
A．波的传播速度
B．质点的振动方程
C．质点相位相差是
D．时刻，处质点在波峰
E.时刻，质点与各自平衡位置的距离相等
（2）（10分）如图所示，为折射率的扇形玻璃砖截面，一束单色光照射到面上的点，在点折射后的光线平行于。已知点是的中点，点是延长线上一点，°。
①求入射光在点的入射角；
②通过计算判断光射到弧能否从弧射出。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增
大，有如下信息：
Y原子核外有6个不同运动状态的电子；Z为非金属元素，基态原子的s轨道的电
子总数与p轨道的电子总数相同；W为主族元素，与Z原子的价电子数相同；R原子价
层电子排布式为3d64s2；M元素位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角”。
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类
型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；
写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。

(4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中，晶体
密度ρ=____________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为
NA=6.02×1023mol−1)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下：

已知：①B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；
②RXRMgX

回答下列问题：
(1)A的化学名称是____________________。
(2)F中含氧官能团名称是____________________________。
(3)B的结构简式为 ______________________________________。
(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。
(5)E生成F的反应类型是________________。
(6)化合物W与G互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面
积之比为9∶9∶2∶2，则W的结构简式为_____________________(写一种)。
(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（)的合成路线：
__________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。
37．（除标注外，每空2分，共15分）哺乳动物成熟的红细胞,在生命科学研究中有着广
泛的应用。请回答下列有关问题:
(1)哺乳动物成熟的红细胞是由骨髓中的造血干细胞经__________(填“有丝分裂”
或“无丝分裂”)和分化形成的。（1分）
(2)从哺乳动物成熟的红细胞中提取血红蛋白时,首先要用相当于红细胞液体体积五
倍的__________洗涤红细胞__________次,然后用蒸馏水和甲苯使红细胞破裂,
释放出血红蛋白。
(3)得到血红蛋白混合液之后,可先用离心法进行样品处理及粗分离,再通过_______
法或凝胶电泳法进一步纯化。使用前一种方法纯化时,先从色谱柱洗脱出来的是
__________(填“大分子”或“小分子”)蛋白质。
(4)用凝胶电泳法测定蛋白质分子量时,需要在凝胶中加入SDS,目的是__________，
使电泳迁移率完全取决于分子的大小。
(5)因哺乳动物成熟的红细胞没有细胞核和众多的细胞器,常被用作制备细胞膜的材
料。与提取血红蛋白不同的是:在制备细胞膜时,红细胞的破裂只能使用_______
而不能使用__________。
阆中中学校高2017级全景模拟试题
理科综合参考答案

化学部分
一、 选择题（42分，每题6分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
D
C
B
D
B
二、非选择题（58分）
26 (每空2分）（14分）（1）SO2 2∶1 （2）空气或氧气 （3）3.7≤pH<4.8 （4）ad
（5）4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O （6）防止Cu2O被空气中氧气氧化
27（15分 除标记的外，其余每空2分）（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O （2）检验装置气密性(3)导气、冷凝回流 偏低 (4)防倒吸 (5)
(6)不可行(1分) 实验过程中不能保证得到的Na2SO3溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确
28 （14分 每空2分） (1)2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g) ∆H=-30.9kJ/mol
(2)ac 1.7aPa
负极 Fe、Cu GaO2(−)+3e−+2H2O=Ga+4OH− 75%
35 (15分 除标记的外，其余每空2分）(1)O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2） 高 氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高 (3)平面三角形(1分) sp2(1分) 12(1分) BF3等

36（1）萘
（2） 醚键、酯基
（3）
（4） +(CH3CO)2O+CH3COOH
（5） 加成反应
（6） 或


生物部分
一． 选择题
DABBBC
二．填空题
29． （每空2分，共12分）
(1)细胞质基质 温度
(2) B 随着O2浓度增加，有氧呼吸逐渐增强
(3) 线粒体、叶绿体 左下方
30、（除标注外，每空1分，共7分）
（1）脱落酸 抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落（2分）
（2） 反馈（正反馈）
（3）生长素类似物
高浓度生长素类似物抑制双子叶杂草生长，促进单子叶植物生长 (2分)
31、（每空2分，共12分）
（1）不属于 生物种群的繁衍，离不开信息的传递
（2）在环境条件不受破坏的情况下，一定空间中所能维持的种群最大数量
间接
（3） 减弱 生物种类减少，自我调节能力（或抵抗力稳定性）减弱
32、（每空2分，共8分）
（1）提出假说 (2)aabb
(3) 实验方案：让F2中的患病雄猪与F1中的正常雌猪交配，统计后代的表现型（及比例）
预期结果：子代中正常家猪与患病家猪的比例接近7:1（或子代中的雌猪都正常，雄猪中患病：正常=1:3）
37、（除标注外，每空2分，共15分）
(1)有丝分裂 （1分）
(2)生理盐水 3
(3)凝胶色谱法 大分子
(4)消除净电荷对迁移率的影响（或掩盖不同种蛋白间的电荷差别）
(5)蒸馏水 甲苯

物理部分
14、【答案】D
【解析】A、原子的核式结构模型是卢瑟福最早提出的，故A错误；
B、一个氢原子从量子数n＝3的激发态跃迁到基态时最多可辐射种不同频率的光子，故B错误；
C、根据光电效应的产生条件可知，一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能因为这束光的频率太小，跟光的强度无关，故C错误；
D、根据半衰期公式知，解得n＝2，即发生两次半衰期，则确定该生物死亡时距今约2×5730＝11460年，故D正确。
15、【答案】C
【解析】根据万有引力提供卫星圆周运动向心力有：；
A、周期，两颗卫星的轨道半径相同，但木星的质量大，故其周期小，即甲卫星的周期小于乙卫星的周期，故A错误；
B、线速度，两颗卫星的轨道半径相同，但木星的质量大，故线速度大，即甲卫星的线速度大于乙卫星的线速度，故B错误；
C、向心加速度，两颗卫星的轨道半径相同，但木星的质量大，故其向心加速度大，即甲卫星的向心加速度大于乙卫星的向心加速度，故C正确；
D、木星的质量大，但不知道两颗卫星的质量大小关系，故无法求得它们间万有引力的大小，无法比较，故D错误。
16、【答案】D
【解析】输入电压为U，则两灯泡正常发光时两端电压均为，变压器的匝数比 ，则，根据P=IU可知灯泡a与b的功率之比为1:6，故选D.
17、【答案】C
【解析】A、把AB看成一个整体，AB对C的压力在水平方向的分力为Nx＝（m1+m2）gcosθ．sinθ，方向水平向右，AB对C的摩擦力在水平方向的分力为fx＝fcosθ，方向水平向左。因为AB一起加速下滑，所以（m1+m2）gsinθ＞f，则Nx＞fx，所以斜面C有向右的运动趋势，则斜面C受到地面的静摩擦力方向水平向左。故A错误；
B，因为AB一起加速下滑，所以μ1（m1+m2）cosθ＜（m1+m2）gsinθ，则μ1＜tanθ，故B错误；
C、把AB看成一个整体，滑块A与斜面之间的摩擦力为f＝μ1（m1+m2）gcosθ，故C正确；
D、滑块AB一起加速下滑，其加速度为a＝gsinθ﹣μ1gcosθ，B与A之间的摩擦力是静摩擦，则AB之间的摩擦力为f′＝m2a＝mg（sinθ﹣μ1cosθ），故D错误。
故选：C。
18【答案】D
【解析】A、关掉油门后的下坡过程，汽车的速度不变、动能不变，重力势能减小，则汽车的机械能减小，故A错误；
B、关掉油门后的下坡过程，坡面对汽车的支持力大小不为零，时间不为零，则冲量不为零，故B错误；
C、上坡过程中，汽车速度由增至，所用的时间为t，根据动能定理可得：，解得，故C错误；
D、上坡过程中，汽车从静止启动到刚好达到最大速度，功率不变，则速度增大、加速度减小，所用时间为，则，解得，故D正确。
19、【答案】AD
【解析】A.由v﹣t图象知，当t＝0.5s时，小车开始做速度v＝1m/s的匀速运动，此时，物块与小车的速度相同，物块与小车间无摩擦力作用，对物块，由v＝at及f＝ma＝μmg得f＝2N，μ＝0.2，在0～0.5s内，小车的位移s=(5+1)/2×0.5m＝1.5 m，物块的位移为x=1/2×0.5m＝0.25m，所以小车的最小长度为1.5m﹣0.25 m＝1.25 m，故A正确；
B.物块的最终动能 ；由动能定理得小车动能的减小量△E＝f•s＝3J，故B正确；
C.系统机械能减少为△E＝3J﹣0.5 J＝2.5J，故C错误；
D.小车的加速度为 而 ，f＝2N，得M＝0.25kg，故D正确。
20、【答案】AB
【解析】回路中感应电流为：，I∝v，则得：I1：I2=v1：v2=1：2．故A正确。产生的热量为：Q=I2Rt=（）2R∙= ，Q∝v，则得：Q1：Q2=v1：v2=1：2．故B正确。
通过任一截面的电荷量为：q=It=t=，q与v无关，则得：q1：q2=1：1．故C错误。
由于棒匀速运动，外力的功率等于回路中的功率，即得：P=I2R=（）2R，P∝v2，则得：P1：P2=1：4，故D错误。故选AB。
21【答案】BD
【解析】A.物块由静止开始下落时加速度为，根据牛顿第二定律得，解得，合外力为零时，速度最大，所以B点速度不是最大速度，故A错误；
B.由A到C应用能量守恒定律，弹簧的弹性势能的增加量，故B正确；
C.从A到C的过程中，电场力做功。带电物块电势能的增加量为，故C错误；
D.带电物块和弹簧组成的系统机械能减少量等于克服电场力做的功，所以带电物块和弹簧组成的系统机械能减少量为，故D正确。
故选：BD
22、【答案】 (1). =； 2分 (2). 8.475； 2分 (3). 2分
【解析】（1）轻推滑块，当图乙中的t1=t2时，说明滑块经过两光电门的速度相等，则气垫导轨已经水平。
（2）螺旋测微器的固定刻度读数为8mm，可动刻度读数为0.01×47.5mm=0.475mm。由读数规则可得d =8mm+0.01mm×47.5=8.475mm；
（3）滑块经过两光电门时的速度分别为：；；若机械能守恒则满足：，即满足。
23、【答案】 (1). 70 1分 电流表 1分 (3). B 2分
(4). 2分 3分
【解析】（1）欧姆表表盘读数为7，倍率为“×10”，故为70Ω；在故障检测时，除电流表其余部分均没有问题，故问题只能出在电流表处；
（2）为减小电流表的读数误差，电流表指针偏转角度应该尽量大于三分之一，即电流范围为：100mA≤I≤300mA，根据欧姆定律，总电阻120Ω≥R总≥40Ω，扣除定值电阻10Ω，即电流表内阻和电源内阻加上电阻箱电阻应该大于等于30Ω而小于等于110Ω，由于电流表内阻不计，故应该选B；
（3）根据闭合电路欧姆定律，有，则，故有：，，联立解得：，。
24.（12分）解：（1）恰好能过管道最高点即最高点速度为0
A-B-C阶段由动能定理： ---------2分
C-D阶段由机械能守恒： ------------2分
得： h=3.5m ------------1分
（2） 从释放到运动至C处，由动能定理:
---------2分
C- D阶段由机械能守恒：
-------2分
设小球在D处受到的弹力为FN
D点： ---------2分
得： FN=20N 由牛顿第三定律可知
小球在D处对管道的压力大小也为20N，且方向竖直向上 ---------1分
25【答案】(1) ； (2) ；(3)存在，
【解析】（1）设第1球的电量为，研究A到C的运动：
-------2分
-------2分
解得：；-------1分
（2）研究第1球从A到C的运动：
-------1分
解得： -------1分
，，；-------1分
研究第1球从C作圆周运动到达O的运动，设磁感应强度为
由得 -------1分
由几何关系得： Rsin=h-------1分
解得： ；-------1分
（3）后面抛出的小球电量为，磁感应强度

①小球作平抛运动过程
-------2分
-------2分
②小球穿过磁场一次能够自行回到A，满足要求：，变形得： -------3分
解得： 。-------2分
33．（1）BDE-------5分
（2）．(1)开始时， ， ---1分
则水银全面离开下面的粗管时，设水银进入上面的粗管中的高度为h3，
-------1分
解得此时管中气体的压强为-------1分
管中气体体积为 -------1分
由理想气体状态方程 得-------1分
(2)再倒入同体积的水银，气体的长度仍为6cm不变，-------1分
则此过程为等容变化管里气体的压强为，-------2分
则由 解得-------2分
34．（1）ACE-------5分
（2）①光在介质中传播的光路图如图所示：
设入射光在C点的入射角为i，折射角为r，由于在C点折射后的光线平行于OB，所以∠OCP=∠AOD=60°，r=30°，根据折射定律有：-------3分
代入数据解得：i=60°；-------2分
②在C点折射后的光线射到AB弧上P点，连接O、P，OP是法线，过O点做CP的垂线交CP于Q，则折射光线在AB弧的入射角为i1，玻璃砖临界角为C，扇形半径为L，则：，-------1分
根据几何知识有∠COQ=30°，LOQ＝LOC•cos∠COQ=根据-------2分
可得：，-------1分
则：i1＜C，所以光射到AB弧能从AB弧射出。-------1分