四川省内江市高中2020届高三上学期第一次模拟考试 化学

内江市高中2020届第一次模拟考试题

理科综合能力测试生物试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，知需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

4.考试结束，将本答题卡交回。

可能用到的相对原子质工：H1   C12   O16   Na23   Fe56

第I卷(选择题  共126分)

一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

8.化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.x分子中所有原子共平面

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。X、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应       B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料   D.一定条件下，x与甲反应生成丁

11.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响

B.用乙装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)

D.用丁装置防止铁钉生锈

12.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是

A.阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O   B.阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法        D.断电时，锌环失去保护作用

13.已知298K时，Kap(NiS)＝1.0×10－21，Kap(FeS)＝6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：，)

A.M点对应的溶液中，c(S2－)≈3.2×10－11 mol·L－1

B.与P点对应的NiS的分散系是均一、稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS＋Ni2＋NiS＋Fe2＋的平衡常数K＝6000

第II卷(非选择题共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)

硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。

(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、            和            。

(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、          、           。

(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物            ，理由                            。

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是            。

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式                                                 。

(5)根据数据计算，M的化学式为            。

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式                     。

27.(15分)

Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易落于水，难落于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有            ，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为                                    。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是                                    。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为            。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为                 。

不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是            。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为                                    ；沉积锌后的电解液可返回            工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为                                。

28.(14分)

二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

(1)用稀氨水喷雾捕集CO2

常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)           (填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为                     。

(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)  △H。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比[]的关系如图甲所示。

①该反应的△H          (填“>”“<“或“＝”)。

②图中x1        (填“<”“>”或“＝”)x2。

③若图甲中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数KB＝        。

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)  △H＝一a kJ·mol－1

反应II：2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)    △H＝－b kJ·mol－1

反应II：CH3OH(g)CH3OH(l)   △H＝－c kJ·mol－1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为                                      。

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 

△H＝－130.8 kJ·mol－1。

在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图乙所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝              。

(二)选考题(共45分)

请考生从给出的2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.(15分)

铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为            ，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小：I3(Mn)       I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是                        。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以与CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法不正确的是        。

A.Fe(CO)5是分子晶体

B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体

C.Fe(CO)5中σ键与π键之比为1：1

D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

②CN－的电子式为          。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为          、          ，

组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为          。

(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是                              。

(4)FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中。位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy，FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为          。

36.(15分)

芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：

①A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子

②

③RCOCH3＋R'CHORCOCH＝CHR'＋H2O

请回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为           ，由D生成E的反应条件为           。

(2)H中含有的官能团名称为           。

(3)I的结构简式为           。

(4)由E生成F的化学方程式为                                  。

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式              。

①能发生水解反应和银镜反应；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；

③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。

(6)糠叉丙酮(－CH＝CHCOCH3)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(－CHO)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：    

                                        。